山东省德州市2020年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2020-05-06 类型：高考模拟

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一、选择题

  • 1. 新型冠状病毒正威胁着全世界人们的身体健康。以下是新型冠状病毒相关的一些知识，其中正确的是（    ）
    A、新型冠状病毒由C，H，O三种元素组成 B、生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料 C、过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的 D、84消毒液是以NaClO为有效成分的消毒剂，与医用酒精混合可提升消毒效果

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  • 2. 据《Green Chemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2 通电__ CO+NaClO。下列说法正确的是（    ）
    A、CO2的电子式： B、NaCl属于离子晶体， 其配位数为8 C、NaClO中既有离子键又有共价键 D、还原22.4LCO2转移的电子数2NA

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  • 3. 下列说法正确的是（    ）
    A、CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2互为同系物 B、 互为同分异构体 C、有机物 的二氯代物有5种 D、(CH3)3C-CH=CH2与氢气加成后，生成2，2，3一三甲基戊烷

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  • 4. 下列对实验事实的理论解释正确的是（ ）

    选项

    实验事实

    理论解释

    A

    酸性：HClO<H2CO3

    非金属：C>Cl

    B

    NH3溶于水形成的溶液能导电

    NH3是电解质

    C

    氮原子的第一电离能大于氧原子

    氮原子2p能级半充满

    D

    H2O的沸点高于H2S

    H-O的键能大于H-S的键能
    A、A B、B C、C D、D

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  • 5. 通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓++2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A、0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA B、25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA C、17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA D、生成2.33gBaSO4沉淀时， 转移电子数目为0.01NA

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  • 6. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    检验溶液中是否含有Fe2+

    取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色

    B

    检验丙烯醛中是否含碳碳双键

    向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)

    C

    比较AgBr和AgCl的Ksp大小

    向AgCl的饱和溶液的滴加NaBr

    D

    比较水与乙醇中羟基氢的活泼性

    分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
    A、A B、B C、C D、D

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  • 7. 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如下图所示。下列说法中错误的是（    ）

    A、分子式为C13H12O6 B、该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C、1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2molNaOH D、1mol该有机物与溴水反应最多消耗3molBr2

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  • 8. X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol·L-1) 的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A、Y和Z的简单离子半径：Y<Z B、R，Q的气态氢化物的稳定性：R>Q C、R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO3 D、上述五种元素中有两种元素是金属元素

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  • 9. 乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持置已省略)和有关信息如下：

    乙酸

    正丁醇

    乙酸丁酯

    熔点/℃

    16.6

    -89.5

    -73.5

    沸点/℃

    117.9

    117

    126.0

    密度/g·cm-3

    1.1

    0.80

    0.88

    下列说法正确的是（ ）

    A、加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加人即可 B、装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯．提高产率 C、装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由a口进，b口出 D、乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去

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  • 10. 还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O 72− 和CrO 42− )工业废水的常用方法，过程如下：

    已知：转化过程中的反应为2CrO 42− (aq) +2H+(aq) ⇌ Cr2O 72− (aq)+H2O(I)。常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列说法错误的是（ ）

    A、反应①v正(CrO 42− ) =2v逆(Cr2O 72− ) 时，反应处于平衡状态 B、反应②转移0.6mole- ， 则有0.2molCr2O 72− 被还原 C、除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 D、常温下， 要使处理后废水中的c(Cr3+) 降至1×10-5mol·L-1 ， 反应③应调溶液pH=5

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二、选择题

  • 11. 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是（ ）
    A、①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物 B、②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂 C、每生成0.4molI2共转移1.2mol电子 D、氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)>SeO2>HNO3

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  • 12. 已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) ⇌ CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) 。在一定压强下，按ω= n(Cl2)n(CH2=CHCH3) 向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数( )与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是（ ）

    A、图甲中ω1≥1 B、图乙中，线A表示正反应的平衡常数 C、在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态 D、当温度为T1、ω=2时，Cl2的转化率约为33.3%

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  • 13. 2022年前后我国将建成首座载人空间站。为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2 ， 我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是（    ）

    A、该装置将太阳能直接转化为化学能 B、离子交换膜为阳离子交换膜 C、反应完毕，该装置中电解质溶液的pH不变 D、Y电极的反应：CO+2e-+H2O=CO+2OH-

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  • 14. 常温下，向VmL 0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

    A、常温下，Ka(HA)约为10-5 B、P点溶液对应的pH=7 C、M点溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA) D、N点溶液中存在：c(Na+)≥c(A-)≥c(OH-)>c(H+)

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  • 15. 水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（ ）

    A、水煤气变换反应的△H>0 B、步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O· C、步骤⑤只有非极性键H-H键形成 D、该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV

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三、非选择题

  • 16. 亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。某化学兴趣小组设计下图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题：

    (1)、甲装置发生的离子反应方程式为 ， 装置丙中的液体为。
    (2)、实验时，先通入Cl2 ， 待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO．这样做的目的是 。
    (3)、装置丁中冰盐水的作用是  。
    (4)、经分析该套装置设计上有一处明显缺陷．改进方法是 (用文字描述)。
    (5)、吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。

    (已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

    (6)、反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。则产物中NOCl纯度的计算式为。

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  • 17. Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
    (1)、基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为。
    (2)、在空气中FeO稳定性小于Fe2O3 ， 从电子排布的角度分析，其主要原因是。
    (3)、铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液是检验Fe2+常用的试剂。1mol[Fe(CN)6]3-含σ键的数目为。
    (4)、Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是。配体N 3− 中心原子的杂化类型为。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因 。
    (5)、NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0) ，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为。

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  • 18. 二氧化碳的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面已经取得重大成果。
    (1)、图1是由CO2制取C的太阳能工艺，已知过程1发生的反应中 n(FeO)n(CO2) =6，则FexOy的化学式为。过程1生成1molC的反应热为△H1；过程2产生1molO2(g)的反应热为△H2。则由CO2制取C的热化学方程式为。

    (2)、利用CO2合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g) ⇌ H2O(g)+CH3OH(g)△H=-53.7kJ·mol-1 ， 一定条件下，将1mol CO2和2.8mol H2充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。CO2的转化率[a(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图2所示。过程Ⅰ的活化能(填“>”“<”或“=”)过程Ⅱ的活化能，n点的平衡常数K=。
    (3)、用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)，以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2 ， 可制得LDPE，该电极反应可能的机理如图3所示。

    ①过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素发生反应(填“氧化”或“还原”)。

    ②请补充完整并配平CO2转化为LDPE的电极反应：2nCO2+ + =[H2C-CH2]n+ 。

    ③工业上生产1.4×104g的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是L。

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  • 19. 随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。下图是废旧钴酸锂(LiCoO2)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：

    (1)、“拆解”前需进入“放电”处理的目的是；用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有。
    (2)、上述流程中将CoO 2− 转化为Co3+的离子方程式为 。
    (3)、滤液1中加入Na2SO3的主要目的是；加入NaClO3的主要目的是 。
    (4)、“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

    根据上图分析：沉钴时应控制n(C2O 42− )：n(Co2+)比为 ， 温度控制在℃左右。

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  • 20. 甲基丙烯酸甘油酯GMA( )，由于本身带有丙烯酸酯双键和环氧基团，使得其应用十分广泛。工业合成GMA的一种方法如下(部分反应所需试剂和条件已略去)

    已知：

    请按要求回答下列问题

    (1)、B中的官能团名称：；
    (2)、C的结构简式 ；
    (3)、请写出E→F的反应方程式和反应类型：E→F： ， 反应
    (4)、H的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为 ， H的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有种。
    (5)、已知：CH2=CH2 →△O2/Ag 。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：丙烯 →△Br2 Br = 。

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