2020年中考化学重点知识点专练 06 工业流程
试卷更新日期：2020-04-30 类型：二轮复习
一、单选题
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1. 以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程如图，下列有关该流程的说法不正确的是（ ）
A、X主要成分的化学式为N2 B、分离空气的过程是物理变化 C、转化过程中发生了分解反应 D、合成过程中消耗NH3和CO2的质量比为17︰222. 工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法错误的是（ ）
A、采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染 B、膜反应器中反应为：2HI=H2+I2 C、分离器中分离出的副产品是硫酸 D、生产流程中能被循环利用的物质是I23. 从海水中制备碳酸钠和金属镁的流程如下图所示；
下列说法错误的是（）
A、流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、过量Na2CO3溶液和适量稀盐酸得到精盐水 B、流程Ⅱ吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氢钠的的固体 C、上述流程涉及到三种基本反应类型 D、流程IV、V是通过化学方法是将母液中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁二、实验探究题
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4. 工业上利用空气制取氮肥的流程图如下：
(1)、步骤Ⅰ发生的是（填“物理”或“化学”）变化；(2)、步骤Ⅱ中加入的单质是（写化学式）；流程图中氮元素化合价有种．(3)、步骤Ⅲ反应的化学方程式是；(4)、写出氮肥的一种用途；写出一种氮肥的化学式 ．5. 氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
(1)、从“海水叶粗盐叶精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是（填名称），该仪器在蒸发操作中的作用是。(2)、“食盐水”中常含有NaCl，MgCl2 ， CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是。(3)、20℃时，“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%，则该温度下，氯化钠的溶解度为（计算结果精确到0.1）。(4)、写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：。(5)、流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。(6)、氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，碱样品中含有Na2CO3的原因是；检验碱样品中是否含有Na2CO3 ， 下列试剂中可选择使用的是（填字母）。A 酚酞试液 B 石蕊试液 C 硝酸铵溶液 D 澄清石灰水
(7)、用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示：等级
氢氧化钠含量
碳酸钠含量
优等品
≥99.0%
≤0.5%
一等品
≥98.5%
≤0.8%
合格品
≥98.0%
≤1.0%
化学兴趣B组设计并完成了如下实验来判断碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）。称取20.3 g碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体0.197 g；向滤液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5.0%的稀盐酸365 g。
①该碱样品中碳酸钠的含量（质量分数）为（计算结果精确到0.01% ）。
②列式计算该碱样品中氢氧化钠的含量（计算结果精确到0.01% ）。
③该碱样品的等级为。
三、综合题
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6. 如图是自来水厂净化水的流程图，请根据此流程回答问题：
(1)、在反应沉淀池前常需加入絮凝剂，常见的絮凝剂有明矾等，明矾的作用是。(2)、在吸附池中通常加入用于吸附色素和异味。(3)、进入配水泵前需要进行投药消毒，消毒属于（选填“物理”或“化学”）变化。7. 海水的综合利用流程图如下：
(1)、（一）利用海水制取精盐海水在阳光与风力作用下逐渐析出粗盐，该步骤类似于实验室的 结晶。
(2)、粗盐晶体中常常含有泥沙、CaCl2、MgSO4杂质，一系列步骤包含溶解、加入化学试剂、过滤、用稀盐酸调节pH值至7，然后再蒸发结晶。其中加入的化学试剂必须过量其目的主要是 。此时用 除去CaCl2 ， 用除去MgSO4。(3)、除去CaCl2、MgSO4从合理安排的角度来讲它们被除去的先后顺序为 。A、先除CaCl2后除MgSO4 B、先除MgSO4后除CaCl2(4)、用稀盐酸调节pH等于7的目的是除去过量的杂质，所发生的化学反应基本类型是 。A、中和反应 B、置换反应 C、复分解反应(5)、（二）镁的生产工业中用石灰乳与母液反应得到Mg(OH)2一般不用澄清的石灰水，其原因是 。
(6)、步骤③中通过观察到 现象证明稀HCl过量。(7)、电解熔融的氯化镁可以得到金属镁，此过程的反应方程式为 。8. 我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程简明如图1：
请读识流程图并回答下面问题：
(1)、写出沉淀池中发生反应的化学方程式；(2)、上述流程中气体X的化学式是；(3)、沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是。9. 某种铁的冶炼流程如下图所示。
(1)、“燃烧室”中CH4燃烧的作用是。(2)、整个流程中，化合价发生改变的元素有种。(3)、若用CO还原含160 t Fe2O3的赤铁矿，则炼出铁的质量为t。10. 制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。
(1)、2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于元素（填“金属”或“非金属”）。(2)、反应①的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，从氧化还原反应角度分析，C发生了反应。(3)、用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是。11. 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
(1)、溶剂X是；Y溶液中溶质的化学式为：。(2)、蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）。(3)、写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：。12. 某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)、“焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2 ， 该气体直接排放会使雨水pH小于 ， 形成酸雨。(2)、“酸浸”时发生的反应类型是。(3)、“置换”时反应的方程式为(写出一个即可)。滤渣2的成分为(填化学式)。(4)、“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+ ， 从绿色化学角度考虑物质A选用较合适。(5)、聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a =。