重庆市涪陵区涪陵十四中2019年中考化学五模试卷

试卷更新日期:2020-04-28 类型:中考模拟

一、选择题

  • 1. 在以下几种现象当中,其中属于化学变化的是(   )
    A、冰雪融化 B、房屋倒塌 C、火山喷发 D、山体滑坡
  • 2. 人们对空气污染程度的关注不断加强,我市也是空气污染比较严重的城市之一,气体①NO2②SO2③CO④CO2中能造成空气污染的是(   )
    A、①③③④ B、②③④ C、①②③ D、①②
  • 3. 化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是(  )


    A、食品添加剂有害人体健康,应禁止使用 B、购物时减少使用或不用塑料袋,是为了减少“白色污染” C、为防止土壤和水体富营养化,应禁止使用化肥与农药 D、不吃水果蔬菜,多吃含蛋白质的肉类,更能增强体质
  • 4. 下列操作中,正确的是(     )
    A、稀释浓硫酸 B、配制溶液    C、过滤 D、验证质量守恒定律
  • 5. 化学肥料对粮食增产起着重要作用,下列物质能用作复合肥的是(   )
    A、KH2PO4 B、K2SO4 C、NH4HCO3 D、Ca3(PO43
  • 6. 学以致用,当发生下列情况时,下列做法合理的是(   )
    A、厨房内天然气泄漏,立即关闭阀门、开窗通风 B、遇火灾时打开所有门窗 C、启用闲置的沼气池前先进行灯火实验 D、浓硫酸沾到手上,马上配制3%﹣5%的碳酸氢钠溶液来涂抹
  • 7. 下列有关说法正确的是(   )
    A、霉变花生含黄曲霉毒素对人体有毒,必须煮熟后才可食用 B、用肥皂水区别硬水与软水 C、碳纤维、青铜、汽车轮胎都属于复合材料 D、生成盐和水的反应一定是中和反应
  • 8. 染发时常用到的着色剂﹣﹣对苯二胺,化学式为C6H8N2 , 是一种有毒化学药品,有致癌性,下列说法正确的是(   )
    A、一个对苯二胺中含有一个N2分子 B、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2 C、对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成 D、对苯二胺中碳元素的质量分数最大
  • 9. “酒驾”是当前热门话题之一.交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7 , K2Cr2O7中Cr元素的化合价为(  )


    A、+2价    B、+5价   C、+6价      D、+7价
  • 10. 下列有关氧气或二氧化碳的制取、干燥、验满、收集,实验设计中不正确的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 11. 对物质的性质进行比较归纳,有利于更好地学习化学。下列对物质性质的归纳中,正确的是( )
    A、H2、O2、CH4都具有可燃性 B、H2、C,CO都能和CuO发生置换反应 C、浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性 D、Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应
  • 12. 化学知识中有许多的“一定”和“不一定”,下列有关说法正确的是(   )
    A、元素化学性质相似,其原子的最外层电子数一定相等 B、分子的质量一定大于原子 C、10gA和15gB充分反应,则生成C、D的总质量不一定为25g D、原子构成分子,所以原子一定不能构成物质
  • 13. 下列各项中,前者一定大于后者的是(   )
    A、20℃时:NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数 B、20℃时KNO3的溶解度、70℃时KNO3的溶解度 C、20g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、20g铝与足量盐酸反应生成H2的质量 D、常温下,等质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于等量水后溶液的温度
  • 14. 某无色溶液可使紫色石蕊试纸变红,该溶液中还能大量共存的离子组为(  )


    A、NH4+、Na+、Cl、CO32     B、Na+、K+、Cu2+、Cl C、K+、Cl、Mg2+、SO42     D、Ag+、NO3、Mg2+、Cl
  • 15. 下列实验方案能够达到相应实验目的的是(   )

    实验目的

    实验方案

    A

    比较锌和铁的金属活动性

    分别向锌粉和铁片中加稀盐酸

    B

    鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液

    取样,分别向样品中通入CO2

    C

    除去碳粉中的氧化铜

    向灼热的固体中通入过量的CO

    D

    除去KCl中的K2SO4

    加过量BaCl2溶液,过滤,蒸发

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 16. 下列四个图像中,能正确表示对应变化关系的是(   )

    A.向一定量稀盐酸中加水稀释

    B.一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

    C.加热一定量的高锰酸钾固体

    D.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液

    A、A   B、B   C、C   D、D

二、非选择题

  • 17.               
    (1)、用化学用语填空:

    ①3个铝离子

    ②2个氧原子

    (2)、现有①纯碱②氯化钠、③熟石灰、④生石灰、⑤小苏打。从中选择恰当的物质用化学式填空

    ①用于治疗胃酸过多的是

    ②用作食品干燥剂的是

    ③用于改良酸性土壤的碱是

  • 18. 在氢氧化钠溶液中加入x溶液并插入温度计,逐滴加入硫酸溶液,观察到红色褪去,温度计示数上升.证明碱与酸能发生反应,且放出热量.
    (1)、加入的X溶液应该是溶液;
    (2)、请写出该反应的化学反应方程式
    (3)、甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸,他的理由是
    (4)、乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全,为了证明硫酸是否过量,可以取上层清液再加入(填序号),若有现象,说明硫酸过量.

    ①铜    ②镁    ③BaCl2溶液    ④KOH溶液

  • 19. 金属是一种非常重要的资源,在生产、生活中有着广泛的用途.
    (1)、人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为
    (2)、央视3•15晚会曝光某品牌汽车厂为了节约成本,采用价格相对便宜的普通钢板代替防腐性能较好的镀锌板,造成钢板生锈,给车主带来极大安全隐患.普通钢板在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的共同作用的结果.
    (3)、请写出工业上用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式
    (4)、亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液,验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的.请问亮亮所用的另一种溶液是
  • 20. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,根据图回答:

    ①t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是

    ②t2℃时,将30g乙物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是

    ③当甲物质中混有少量乙物质时,提纯甲的方法是

    ④若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液,采用的方法有

    ⑤若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

    ⑥t2℃时,将含有100克水的甲和乙的饱和溶液,分别加入m克甲和m克乙,升温至t3℃,甲完全溶解,乙仍有剩余,则m的质量范围是

  • 21. 有A,B,C,D四种化合物,A是硝酸盐,B是酸,C是碱,D是含+3价元素的氯化物,它们能够发生以下反应:

    ①A,B的溶液混合后,出现不溶于稀硝酸的白色沉淀

    ②B,C的溶液完全反应后,得到食盐溶液

    ③C,D的溶液混合后,出现红褐色沉淀

    (1)、写出A,B之间发生反应的化学方程式
    (2)、写出C,D之间发生反应的化学方程式
  • 22. 南开中学化学兴趣小组做了提纯NaCl的如下实验.

    请根据实验回答下列问题:

    (1)、操作①、②、③依次为图中的(填序号)
    (2)、操作③中玻璃棒的作用是
    (3)、如图A操作,当蒸发皿中出现时,应停止加热.
    (4)、若得到NaCl的产率比实际值偏低,则可能的原因是(填序号)_____.
    A、过滤时滤纸有破损 B、蒸发时有固体溅出 C、把固体从蒸发皿转移到天平上称量时,有较多固体粘在了蒸发皿上 D、溶解11g含有泥沙的NaCl时,加入的水量不足
    (5)、用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,不需要的仪器为(填序号)

    A量筒  B天平  C烧杯  D漏斗  E蒸发皿  F玻璃棒  G酒精灯

  • 23.                  
    (1)、昊天同学探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后,由于疏忽,未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧,一段时间后,它可能变质了.氢氧化钠变质的化学方程式为

    昊天同学对该样品进行了系列探究:

    (2)、(提出问题1)该样品真的变质了吗?

    (实验方案1)取该样品少量于试管里,加入适量的水,振荡,样品全部溶于水,再向其中滴加氢氧化钙溶液,观察到说明样品真的变质了.

    (3)、(提出问题2)该样品是部分变质还是全部变质?

    (实验方案2)取该样品少量于烧杯里,加适量的水,搅拌,全部溶解后,再向其中加入过量的溶液,产生白色沉淀,然后过滤,再向滤液里滴加无色酚酞试液,观察到变成红色,说明该样品是部分变质.发生反应的化学方程式为

    (4)、(提出问题3)怎样除去样品中的杂质?

    (实验方案3)将样品全部溶于水,向其中加入适量的溶液,发生反应的化学方程式为;然后过滤,再将滤液蒸干,即得到纯净的氢氧化钠固体.

  • 24. 为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸.请计算:
    (1)、该黄铜样品中锌的质量
    (2)、反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1%)
    (3)、若要用98%的浓硫酸来配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量