备考2020年高考化学二轮专题 18 有机实验综合
试卷更新日期：2020-04-25 类型：二轮复习
一、单选题
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1. 下列说法不正确的是（ ）A、蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B、分液漏斗在使用前要检漏 C、用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D、金属钠着火不可用水来灭火2. 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A、甲烷 B、苯 C、乙烯 D、乙酸3. 现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A、蒸馏、分液、萃取 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液4. 下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
名称
250 mL容量瓶
分液漏斗
酸式滴定管
冷凝管
图形
用途与使用操作
配制1.0 mol·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 mol·L－1
用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出
可用于量取10.00mL Na2CO3溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
A、A B、B C、C D、D5. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）A、除去CO气体中的CO2
B、分离沸点相差较大的互溶液体混合物 
C、容量瓶中转移液体 
D、分离互不相容的两种液体 
6. “酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。关于该实验的说法错误的是（ ）
A、a试管中发生的反应是酯化反应，原理是乙酸脱去羟基、乙醇脱氢 B、b试管中所盛的试剂是NaOH C、反应后b中可以看到明显的分层，产物在上层 D、试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸7. 下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是（ ）A、检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色 B、提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C、制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸 D、验证有机物X是否含有醛基：向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热煮沸8. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是（ ）A、该有机物分子中C、H、O的个数比为1∶2∶3 B、分子中碳、氢原子个数比为2∶1 C、有机物中必定含氧 D、无法判断有机物中是否含有氧元素二、实验探究题
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9. 用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答问题，将所选方法的数字代号填在括号中：
(1)、试管Ⅰ中盛有由2浓硫酸、3m乙醇、2mL冰醋酸组成的反应混合液，其中浓硫酸的作用是 。①催化剂和吸水剂②脱水剂
(2)、试管Ⅱ中的导管口为什么要在液面之上? 。①防止倒吸②有利于气体导出
(3)、和的Na2CO3溶液的主要作用是(不定项) 。①降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度；
②除去挥发出的乙酸；
③溶解挥发出的乙醇。
10. 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：
(1)、圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为(选填编号)。a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
(2)、写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。(3)、将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第层。(4)、试管A中除了产物和水之外，还可能存在、(写出化学式)。(5)、用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是(选填编号)。a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。
(6)、实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。11. 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图（加热和夹持装置已略去）如下：相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm－3
溶解性
二苯基羟乙酮
212
133
344
1.310
不溶于冷水，溶于乙醇
二苯基乙二酮
210
97
348
1.084
不溶于水，能溶于乙醇
+2FeCl3 
+2FeCl2+2HCl在反应装置中，加入10mL冰醋酸、5.50g FeCl3固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。
重结晶过程如下：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答以下问题：
(1)、装置图中仪器a的名称是 ， 其作用是。(2)、加入碎瓷片的作用是。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是。(3)、实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点）判断样品中的成分。如图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：
该实验条件下加热____后可认为反应结束。
A、15min B、30min C、45min D、60min(4)、上述重结晶过程中，（填步骤名称）操作除去了不溶性杂质。(5)、在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是。(6)、不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是。(7)、本实验的产率是%。（保留3位有效数字）12. B．[实验化学]丙炔酸甲酯（ CH≡C-COOCH3 ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
(1)、步骤1中，加入过量甲醇的目的是。(2)、步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是。(3)、步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是；分离出有机相的操作名称为。(4)、步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是。13. 食盐是应用广泛的化工原料。在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验，按下图装置进行实验，完成下列填空：
(1)、试管内液面出现的白色固体是。(2)、试管内液面上升的原因是。(3)、证明生成的卤代烃中含氯元素的方法：取试管中的油状液滴，用水充分洗涤，加碱促进水解，用HNO3和AgNO3溶液检验。用水洗涤的目的是。14. 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO ，反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃
密度/(g·cm－3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.810 9
微溶
正丁醛
75.7
0.801 7
微溶
实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。
回答下列问题：
(1)、实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为。(2)、加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
(3)、上述装置图中，D仪器的名称是 ， E仪器的名称是。(4)、分液漏斗使用前必须进行的操作是。(5)、将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在层(填“上”或“下”)。(6)、反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是(7)、本实验中，正丁醛的产率为%（结果保留两位小数）。15. 实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度 g/cm3
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.961 8
161
微溶于水
环己烯
82
0.810 2
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)、装置b的名称是。(2)、本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。(3)、在环己烯粗产物蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是______(填标号)。A、
B、
C、
D、
(4)、分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)、分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。(6)、利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同化学环境的氢原子。(7)、实验中，若浓硫酸的使用量过多，会导致后果是（答一点即可）。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是。三、综合题
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16. 葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。(1)、检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是。(2)、葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：
C6H12O6（葡萄糖）=2+ 2 C2H5OH
(3)、葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是。
②试管b中盛放的试剂是饱和溶液。
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是。
④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是（填字母）。
A．普通漏斗 B．分液漏斗 C．长颈漏斗
17. 氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，是重要的工业原料。回答下列问题(1)、将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油，在石棉网上微热至熔化后，立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是 ，该反应中反应物的能量 （填“高于”或“低于”)生成物的能量。(2)、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫红色，用离子方程式解释： ．(3)、光照下Cl2可与CH4反应，写出生成一氯甲烷的化学方程式： 。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是(填标号)
A．
B． 
C． 
D． 
18. 为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。
②经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。
(1)、0.1mol该烃A能与g溴发生加成反应；加成产物需mol溴蒸气完全取代；(2)、B中官能团的名称是 ， B可通过加入强氧化剂为(任填一种)一步直接氧化为D。(3)、E是常见的高分子材料，写出E的结构简式；合成E的反应类型；(4)、某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是；
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是；
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是。
(5)、比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有种结构。