山东省潍坊市2020年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2020-04-23 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是（）

A、“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同 B、“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解 C、“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同 D、明矾作为造纸填充剂，加人明矾后纸浆的pH变大

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2. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是（）

A、蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖 B、食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油， C、苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH₂COOH]是乙二酸的同系物 D、天然蛋白质水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽

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3. 氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（）

A、相同压强下H₂O的沸点高于HF的沸点 B、一定条件下，NH₃与BF₃可以形成NH₃·BF₃ C、羊毛制品水洗再晒干后变形 D、H₂O和CH₃COCH₃的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶

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4. 从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（）

A、灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B、过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台 C、萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出 D、反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘

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5. 科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如下图所示：

下列说法正确的是（）

A、甲的化学名称为2，4-环戊二烯 B、一定条件下，1mol乙与1molH₂加成的产物可能为 C、若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90 D、甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种

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6. 在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>P B、瑞德西韦中的N-H键的键能大于O-H键的键能 C、瑞德西韦中所有Ｎ都为sp³杂化 D、瑞德西韦结构中存在o键、π键和大π键

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7. 下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和实验现象	结论
A	向FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO₃溶液，溶液变红	Ag⁺的氧化性比Fe³⁺的强
B	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2-二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳
C	向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液	Cu(OH)₂沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)₄] ^2-
D	用pH试纸测得：CH₃COON a溶液的pH约为9， NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

A、A B、B C、C D、D

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8. 临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（）

A、分子式是C₁₈H₃₂ClN₃O₈P₂ B、能发生取代、加成和消去反应 C、1mol磷酸氯喹最多能与5molH₂发生加成反应 D、分子中的-Cl被-OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀

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9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：W>Z>Y>X B、Y原子的价电子轨道表示式为 C、r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为 D、一定条件下，m能与Z的单质反应生成p

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10. 钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如下：

下列说法错误的是（）

A、酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HCl+4HNO₃=H₂PdCl₂+4NO₂↑+4H₂O B、“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8mol C、化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH $_{4}^{+}$ D、在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

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二、不定项选择题

11. 我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理示意图如下。已知电池反应：Na_1-xMnO₂+Na_xC_n $⇀_{\underset{充电}{↽}}^{放电}$ NaMnO₂+nC。下列说法正确的是（）

A、电池放电过程中，NaMnO₂/Al上的电势低于石墨烯/Al上的电势 B、电池放电时，正极可发生反应Na_1-xMnO₂+xNa⁺+xe^-=NaMnO₂ C、电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO₂/Al电极 D、电池充电时，Na⁺由NaMnO₂/Al电极移向石墨烯/Al电极

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12. 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO²⁺为蓝色，VO $_{2}^{+}$ 为淡黄色，VO $_{2}^{+}$ 具有较强的氧化性。Fe²⁺、SO $_{3}^{2 -}$ 等能把VO $_{2}^{+}$ 还原为VO²⁺。向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是（）

A、在酸性溶液中氧化性：MnO $_{4}^{-}$ >VO²⁺>Fe³⁺ B、亚硫酸钠溶液与酸性（VO₂）₂SO₄溶液发生反应：2VO $_{2}^{+}$ +2H⁺+SO $_{3}^{2 -}$ =2VO²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +H₂O C、向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液反应化学方程式为：10VOSO₄+2H₂O+2KMnO₄=5(VO₂)₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄+K₂SO₄ D、向含1mol VO $_{2}^{+}$ 的酸性溶液中滴加含1.5 mol Fe²⁺的溶液完全反应，转移电子为1.5mol

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13. 实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO₂制得NaHSO₃ ，将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是（）

A、可用亚硫酸钠固体和70％硫酸来制取二氧化硫气体 B、多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 C、装置B中试剂可以是NaOH或Na₂CO₃溶液 D、装置A中可采用油浴或沙浴加热

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14. 常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·L^-1的氨水，反应过程中-1gc(Ag⁺)或-1gc[Ag(NH₃) $_{2}^{+}$ ]与加入氨水体积的关系如图，下列说法错误的是（）

A、原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L^-1 B、反应生成氢氧化银的K_sp(AgOH)的数量级为10^-8 C、溶液b点NH₄⁺的浓度小于溶液C点NH的浓度 D、溶液m点c(NO $_{3}^{-}$ )>c(Ag⁺)+C[Ag(NH₃) $_{2}^{+}$ ]+c(NH $_{4}^{+}$ )

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15. 常温下，控制条件改变0.1 mol·L^-1二元弱酸H₂C₂O₄溶液的pH，溶液中的H₂C₂O₄、HC₂O $_{4}^{-}$ 、C₂O $_{4}^{2 -}$ 的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-1gc(OH^-)，δ(X)= $\frac{c (X)}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})}$ 。下列叙述错误的是（）

A、反应H₂C₂O₄+C₂O $_{4}^{2 -}$ $\overset{}{⇌}$ 2HC₂O $_{4}^{-}$ 的平衡常数的值为10³ B、若升高温度，a点移动趋势向右 C、pH=3时， $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ =10^0.6：1 D、物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂C₂O₄、NaHC₂O₄混合溶液中：c(Na⁺)>c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )>c( $H C_{2} O_{4}^{-}$ )>c(H⁺)>c(OH^-)

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三、非选择题

16. 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。它在NCP疫情控制中发挥重要作用。

(1)、工业生产双氧水常采用催化剂-乙基蒽醌法，其反应过程如图所示：

写出工业制备H₂O₂(l)反应的热化学方程式。

(2)、过氧化氢还可以通过电解-水解法制得。工业上用Pt作电极材料，电解硫酸氢铵饱和溶液得到过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铵即得到过氧化氢。写出阳极的电极反应式；整个过程的总化学方程式是。

(3)、某课题组在298K时研究H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂反应速率的影响因素，实验结果如下表：

实验编号	1	2	3	4	5
c(HI) /mol·L^-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H₂O₂) /mol·L^-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/mol·L^-1·s^-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

分析上述数据，写出反应速率与物质浓度的关系式；该反应的速率常数(k)的值为。

(4)、过氧化氢是强氧化剂，在许多反应中有重要的应用。在一定温度下，将0.4molN₂H₄(g) 和0.6molH₂O₂(g)装入2L固定容积的容器中，发生反应N₂H₄(g)+2H₂O₂(g)

⇀_{\underset{}{↽}}^{}

N₂(g)+4H₂O(g) △H<0，当N₂H₄(g)的转化率为50%时反应达到平衡，该反应的化学平衡常数的值为。

实验测得反应中N₂H₄(g)的转化率(α)与温度(T)的关系如图所示，分析说明温度高于T₀时，N₂H₄(g)的转化率下降的原因是。

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17. 我国科学家合成铬的化合物通过烷基铝和[ph₃C]+[B(C₆F₅)₄]^-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中的一步反应为：
回答下列问题：

(1)、Cr³⁺具有较强的稳定性，Cr³⁺核外电子排布式为；已知没有未成对d电子的过渡金属离子的水合离子是无色的， Ti⁴⁺、V³⁺、Ni³⁺、Cu⁺四种离子的水合离子为无色的是 (填离子符号)。

(2)、化合物丙中1、2、3、4处的化学键是配位键的是处，聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为。

(3)、无水CrCl₃与NH₃作用可形成化学式为CrCl₃·5NH₃的配位化合物。向该配位化合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，CrCl₃·5NH₃中的氯元素仅有 $\frac{2}{3}$ 沉淀为AgCl；向另一份该配位化合物的水溶液中加入足量NaOH浓溶液，加热并用湿润红色石蕊试纸检验时，试纸未变色。该配位化合物的结构简式为。

(4)、水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，晶体中，H₂O的配位数为，晶胞边长为333.7pm，则重冰的密度为g·cm^-3(写出数学表达式，N_A为阿伏加德罗常数)。

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18. 甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe] 是一种新型补铁剂。某化学学习小组用下图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。

有关物质性质如下表所示：

甘氨酸(H₂NCH₂COOH)	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁	易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸

实验步骤如下：

Ⅰ．打开K₁、K₃ ，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

Ⅱ．在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。

Ⅲ．反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。

回答下列问题：

(1)、仪器b的名称是， d的作用是。

(2)、步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质(写化学式)。

(3)、c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是。

(4)、下列关于该实验的说法错误的是 (填写序号)。

a．步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b．反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe²⁺被氧化

c．步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d．步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂

(5)、工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：。

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19. 锰酸锂(LiMn₂O₄)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO₄和LiFePO₄为原料制备锰酸锂的流程如下：

请回答下列问题：

(1)、“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是。

(2)、K₂S₂O₈中Ｓ的化合价为+6价，则S₂O $_{8}^{2 -}$ 中含过氧键的数目为，反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式。

(3)、反应器Ⅱ中反应温度为600~750℃。升温到515℃时，开始有CO₂产生，比碳酸锂的分解温度(723℃)低得多，可能的原因是。

(4)、制得的锰酸锂粗产品中混有LiMnO₂ ，写出在高温条件下反应产生LiMnO₂的化学方程式；称取一定量的锰酸锂粗产品于锥形瓶中，加入稀硫酸充分溶解，滴入含0.14molNa₂C₂O₄的标准溶液时恰好完全反应，同时生成0.19molMn²⁺ ，则锰酸锂粗产品中LiMn₂O₄物质的量分数为。(MnO $_{2}^{-}$ 、Mn₂O $_{4}^{-}$ 被还为Mn²⁺)

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20. 布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如下：
已知

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， G→H的反应类型为， H中官能团的名称为。

(2)、分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为。

(3)、I→K的化学方程式为。

(4)、写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子，③核磁共振氢谱有七组峰。

(5)、写出以间二甲苯CH₃COCl和(CH₃)₂CHMgCl为原料制备的合成路线：(无机试剂任选)。

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