湖北省武汉市武昌区2019年中考化学二模试卷
试卷更新日期：2020-04-23 类型：中考模拟
一、单选题
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1. 下列各组物质中，组成元素的种类完全相同的是（）A、冰和干冰 B、金刚石和石墨 C、石灰石和生石灰 D、烧碱和纯碱2. 下列实验操作正确是（ ）A、
稀释浓硫酸
B、
点燃酒精灯
C、
溶液pH测定
D、
带火星的木条进行CO2 验满
3. 下列说法不正确是（ ）A、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，属于合成材料 B、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物 C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 D、可燃冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量CO2等物质4. 已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图.下列结论正确是（ ）
A、甲中硫元素的化合价为+2价 B、丁分子由一个氧原子和两个氢原子构成 C、生成的丙和丁，分子个数比为1：l D、反应前后分子种类和数目均不发生改变5. 对于下列概念的说法，正确个数是（ ）①催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都不变
②某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧属于氧化反应但不属于化合反应
③酸溶液pH<7, pH<7的溶液不一定都是酸溶液
④中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
A、2个 B、3个 C、4个 D、5个6. 如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法不正确是（ ）
A、甲是酸，乙和丙可以是金属 B、甲是碳，乙和丙可以是氧化物 C、甲的物质类别只能是单质或酸 D、甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质7. 分别向50g FeSO4溶液和50g ZnSO4 溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗， Mg粉与溶液中FeSO4~ ZnSO4 的质量变化如图所示。请根据信息并结合金属活动性顺序分析，下列说法合理的是（ ）
A、反应前，溶液中溶质质量分数： FeSO4> ZnSO4 B、反应后所得两溶液中溶质质量不相等 C、反应后，两溶液底部析出金属的质量： Fe> Zn D、反应后，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A，B，则A<B8. 某实验小组利用如图所示仪器探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：Ⅰ．用MnO2、CuO，Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液温合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂，大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用甲图装置进行实验，改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图（见乙图）。下列说法不正确是（ ）
A、从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁 B、每次实验时，海藻酸钠微球的数量应保持相同 C、用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开 D、实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热二、填空题
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9. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。(1)、用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的作用。(2)、下列方法不能防止钢铁锈蚀的是。
A 表面涂油
B 食盐水浸泡
C 表面镀铬
(3)、若厨房失火，移走“煤气罐”，这是利用了原理灭火。(4)、在食品包装内充入氮气防腐，主要利用氮气的性质（填“物理”或“化学”）10. 下图是A物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
(1)、A物质的溶解度随温度的升高而 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)、在t2℃时，将15gA物质放入50g水中，搅拌，充分溶解后，形成的溶液溶质质量分数为。(3)、N点表示t3℃时A物质的 （ 填“饱和”或“不饱和”）溶液。(4)、下图是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图（“→”表示转化方向），其中，采取“先将M点溶液加入一定量的水，然后再升高温度至N点对应的温度”这一措施来实现M→N转化的途径路线图是（填序号）。
三、推断题
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11. 实验室有一固体混合物，可能含有Fe2O3、Cu、C、NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2SO4等物质中的一种或几种，某实验小组通过以下两个实验进行检验，请回答相关问题：
已知：
(1)、实验一：
由实验一可知：固体混合物中一定没有（填名称）。
(2)、实验二：取实验一所得固体混合物X继续实验，流程如下：
结合实验现象分析，写出步骤①中产生气体Y的化学方程式；
(3)、写出溶液E中一定含有的溶质（填化学式）；(4)、由步骤⑤⑥可知，固体B中一定含有（填化学式）；(5)、固体F的组成有 种情况（填数字）。四、科学探究题
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12. 化学学习小组的同学利用如图所示的装置测定某金属元素M的相对原子质量。
[设计与实验] （每步反应充分进行）
①连接装置，并检查装置气密性；
②将该金属元素的氧化物（MO）放入硬质玻璃管中，称其总质量为76.6g （硬质玻璃管的质量为55.0g）；
③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加浓盐酸，待装置内空气排尽后，称量装置E的质量为200.0g；
④点燃酒精灯，待D中固体完全反应后，停止加热。待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；
⑤称量装置E的质量为205.4g。
[问题讨论]
(1)、写出B装置中发生反应的化学方程式；(2)、C装置的作用是。(3)、[得出结论]经过分析与计算，得出M的相对原子质量为（结果保留1位小数）。
(4)、[误差分析]若D中样品未完全反应，则测得的M的相对原子质量将（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
(5)、[拓展探究]实验结束后，有同学提出：可以利用该实验验证水中氢氧元素的质量比，则需补充测量反应后装置 （填字母）的质量。
五、计算题
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13. 某化学学习小组为了测定某混合物（Na2CO3 与NaOH混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验:称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液，充分反应，在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表:
测定次数
第1次
第2次
第3次
加入BaCl2溶液的质量/g
60
120
150
生成沉淀的质量/g
11.82
19.7
19.7
请分析数据，回答下列问题：
(1)、第1次实验后所得溶液中溶质为；(2)、求样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
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