山东省龙口市2016-2017学年九年级上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2017-09-11 类型：期中考试
一、选择题
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1. 下列实验基本操作错误的是（ ）A、
B、
C、
D、
2. 下列关于酸的说法错误的是（ ）A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B、稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C、稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D、稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气3. 下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A、用熟石灰改良酸性土壤 B、用浓硫酸干燥湿润的氧气 C、用肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒 D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸4. 下列图象不能反映客观事实的是（ ）A、
往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸
B、
往等质量铝和镁中加入足量稀盐酸
C、
往稀HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
D、
等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
5. 类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（ ）①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．
A、只有① B、①② C、①③ D、①②③6. 30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（ ）A、溶剂的质量 B、溶质的质量 C、溶质的溶解度 D、溶液中溶质的质量分数7.甲、乙的溶解度曲线如图所示.下列有关说法不正确的是（ ）
A、t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：5 B、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和 C、t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D、甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等8.以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图.右图是铁的价类图，Y 物质为（ ）
A、FeO B、Fe（OH）2 C、Fe3O4 D、FeSO49.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列概念间的关系说法正确是（ ）
A、纯净物与混合物属于包含关系 B、化合物与氧化物属于包含关系 C、单质与化合物属于交叉关系 D、金属元素与非金属元素属于并列关系10. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A、稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 B、Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl C、BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3 D、NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl211. 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2mI试样于 试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是 （ ）
A、加入足量盐酸， 观察现象 B、加入澄清石灰水，观察现象 C、加入氯化钡溶液，观察现象 D、通适量CO2气体，观察现象12.某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾
③步骤Ⅱ中沉淀不溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的个数是（ ）
A、1个 B、2个 C、3个 D、4个二、选择填充题
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13. 除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（ ）
序号
混合物
除杂试剂
A
一氧化碳中混有少量二氧化碳
足量的澄清石灰水
B
碳粉中混有少量氧化铜粉末
足量的稀盐酸
C
碳酸钙中混有少量氯化钠
足量的水
D
稀盐酸中混有少量稀硫酸
足量的硝酸钡溶液
A、A B、B C、C D、D14. 下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（ ）选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
无色酚酞
B
鉴别硫酸钠溶液和硝酸钾溶液
氯化钡溶液
C
除去氧化钙中的少量碳酸钙
加水溶解后过滤
D
除去二氧化碳中的HCl
氢氧化钠溶液
A、A B、B C、C D、D15. 下表中各组物质的鉴别方法正确的是（ ）选项
需要鉴别的物质
鉴别方法
A
稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
滴加石蕊溶液
B
硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙
加入足量的水
C
氮气、氧气、二氧化碳
用燃着的木条区分
D
铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
A、A B、B C、C D、D三、填空题
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16. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点.
(1)、它们的水溶液的pH都7，(2)、它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 ，(3)、它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应.(4)、打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶.(5)、写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式17. 现有五种物质①熟石灰②浓硫酸③稀硫酸④活性炭⑤石墨，请选择合适物质的序号填空：
(1)、实验室常用做干燥剂的是(2)、常用于冰箱除异味是(3)、常用于改良酸性土壤的是(4)、常用于金属除锈的是18. 为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：(1)、含有泥沙的粗盐可通过溶解、、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是 ， 当蒸发皿中时，停止加热．(2)、除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是 ， 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的溶液，然后过滤．19. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
(1)、生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是（填化学式）(2)、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升．这种物质（填字母）．A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
(3)、某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解 ②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签．配制上述溶液正确的实验步骤顺序是（填序号）20.甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示
(1)、t1℃时，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”）．(2)、t2℃时，甲和乙饱和溶液各100g，两种溶液溶剂的质量大小关系为：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）．(3)、将t2℃时，150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）．21.走进“化学村”.“化学村”的布局如下：
(1)、认识“居民”.①10户“居民”中，俗称熟石灰的是 ， 属于氧化物的有.②盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3 ， 其中不能与它发生反应的是.
(2)、认识“村中的路”.只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路.例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路.请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路.
22.为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验.
实验
现象
固体溶解，形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解，形成紫红色溶液
(1)、对比实验①、②的现象，可得出的结论是.
(2)、设计实验②、③的目的是.
23.甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如下图（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已）去）.
(1)、若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种，则乙是.
(2)、若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热.则甲→乙的化学方程式为 ， 丙可能是（写一种）.
(3)、若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是（写一种）.
24.下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
(1)、依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填A或B）．
(2)、要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是（ ）
A、②④⑥ B、③④ C、①③⑤⑥ D、①②⑤⑥(3)、20℃时，191 g饱和NaOH溶液，蒸发10 g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 ．(4)、现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙甲（填“＞”、“＜”或“＝”）．(5)、现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 ．(6)、20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．四、探究题
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25. 某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液，他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液.
(1)、写出反应的化学方程式：.(2)、小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成分进行探究.
【提出猜想】
猜想一：只含氢氧化钠
猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠
【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想.
实验操作
实验现象
实验结论
X是 猜想二不正确
Y是猜想三正确
他们取少量样品溶液进行下列实验：
(3)、【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可在样品溶液中滴加盐酸.
(4)、【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始并没有观察到明显现象，试分析原因.
26. 某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．
实验步骤
实验现象
结论
小王
用pH试纸测溶液的pH
溶液的pH＞7
说明氢氧化钠溶液没有变质
小李
取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液
A
说明氢氧化钠溶液已经变质
(1)、小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是(2)、小李同学的实验中观察到实验现象A为, 该反应的化学方程式为(3)、小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．(4)、小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．(5)、【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）．
(6)、【拓展应用】要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是（填一种试剂即可，用化学式填写）．
五、计算题
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27.
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示.试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数.（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）
28. 为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽）不计），数据如表：第1次
第2次
第3次
加入硫酸溶液的质量/g
10
10
10
过滤后溶液的质量/g
105
105
111.7
根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
(1)、该实验过程中产生沉淀的总质量为g．(2)、该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）