湖北省武汉市青山区2020年中考化学四调模拟试卷(三)

试卷更新日期:2020-04-20 类型:中考模拟

一、选择题(24分)

  • 1. 以下变化属于化学变化的是(   )
    A、酒精挥发 B、石蜡熔化 C、轮胎爆炸 D、铁钉生锈
  • 2. 下列物质放入水中,能形成溶液的是(   )
    A、面粉 B、牛奶 C、白糖 D、花生油
  • 3. 下列实验操作错误的是(   )
    A、 滴加液体 B、 添加酒精 C、加热液体 D、放置试管
  • 4. 下列关于金属的说法正确的是(  )
    A、波尔多液的配制可以在铁质容器中进行 B、铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 C、用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4
  • 5. 一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析,下列说法正确的是(   )


    A、反应前后分子总数不变 B、参加反应的甲和乙的质量比为15:16 C、该反应涉及三种氧化物 D、消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1:1
  • 6. 某些化学概念之间存在如图所示关系

    下列有关概念间关系的说法正确的是(   )

    A、饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系 B、化合物与混合物属于包含关系 C、化学变化与物理变化属于交叉关系 D、燃烧与氧化反应属于并列关系
  • 7.

    甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(   )

    A、甲的溶解度随温度的升高而增大 B、20℃时,100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g C、将70℃甲的饱和溶液升高温度,有晶体析出 D、t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液,则t一定小于70
  • 8. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的质量为m克。据此,下列说法不正确的是(   )
    A、取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色 B、滤液中一定有AgNO3 C、取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生 D、滤渣中的物质至少有两种

二、非选择题:

  • 9. 如图1是元素周期表中的一部分,图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题:
    (1)、图2中m的值为 , n的值为;
    (2)、硒元素位于元素周期表中的第周期,硒化钠的化学式为

  • 10. 如图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:

    ①d点的意义是

    ②将t1℃一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时,可用图上的点表示;若要将b点的70gA溶液转化为c点的A溶液,采用的方法有加入溶质 g或蒸发溶剂 g。

    ③t2℃时相同质量的A,B,C三种物质饱和溶液的溶剂质量由大到小的顺序是

    ④若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,则对三种溶液的说法一定正确的是

    I.都是饱和溶液

    Ⅱ.溶质的质量分数:B%>C%>A%

    Ⅲ.溶剂质量不变

    Ⅳ.析出溶质的质量:mA>mB>mC

  • 11. 现有A,B,C,D,E,F,G七种物质,C和F是最常见的金属,B是气体单质,D为浅绿色溶液,G为蓝色溶液,它们之间存在如下关系:

    (1)、请试推测下列物质的化学式:B , D , F.
    (2)、写出C→A转化的化学方程式:

     

  • 12. 某研究性学习小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。

    查阅资料:CO2+Zn __ CO+ZnO;FeCl3溶液遇KSCN溶液变红。

    请回答下列问题:

    (1)、将研究小组分为两组,按如图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热,其产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验:

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入盐酸

    溶解,无气泡,溶液呈浅黄绿色(含两种金属离子)

    溶解,有气泡,溶液呈浅绿色

    2

    取步骤1所得溶液,滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    则乙组装置D玻璃管中反应的化学方程式是 , 甲组得到的黑色粉末是

    (2)、从安全考虑,本实验应在装置之间再添加装置E防止倒吸。(填字母编号)
    (3)、该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而(填“增强”或“减弱”)。
  • 13. 为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数,某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。
    (1)、生成氢气的质量为
    (2)、计算原合金中铜的质量分数。