湖北省武汉市华中师大一附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2017-09-09 类型：期末考试

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一、选择题

1. 下列说法不正确的是（　　）

A、钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 B、铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应 C、青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金 D、铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属

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2. 下列叙述不正确的是（　　）

A、用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃 B、Na₂CO₃粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na₂CO_3•10H₂O C、氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色 D、合金的硬度可以大于它的纯金属部分，合金的熔点也可以低于它的成分金属

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3. N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³ B、50mL 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A C、0.1molNa₂O₂与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2N_A D、0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2N_A

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4. 在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（　　）

A、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ B、K⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣、SO₄²^﹣ C、Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣ D、Na⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₃²^﹣

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5. 下列离子方程式中正确的是（　　）

A、Na₂O₂溶于水：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^﹣+O₂↑ B、向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe₂O₃+6HI═2Fe²⁺+I₂+3H₂O+4I^﹣ C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O D、漂白粉溶液中通入过量的CO₂：ClO^﹣+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^﹣

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6. 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（　　）
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO₄
Cu（OH）₂
CuO
②
Na
NaOH
Na₂CO₃
NaCl
③
Cl₂
Ca（ClO）₂
HClO
HCl
④
Fe
FeCl₃
FeCl₂
Fe（OH）₂

A、①②③ B、①③④ C、②③ D、①④

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7. 下列实验能成功的是（　　）
①用MgCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaOH溶液
②用稀盐酸鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
③用观察法区别Na₂O和Na₂O₂
④用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃固体．

A、①②③④ B、③④ C、②③ D、②③④

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8. 已知Br₂+2Fe²⁺═2Br^﹣+2Fe³⁺ ，现向含溶质a mol的FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂ ，充分反应．下列说法不正确的是（　　）

A、离子的还原性强弱：Fe²⁺＞Br^﹣＞Cl^﹣ B、当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣ C、当a=b时，反应后溶液的离子浓度：c（Fe³⁺）：c（Br^﹣）：c（Cl^﹣）=1：2：2 D、当氯气过量时，发生离子反应：2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^﹣

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9. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）

A、FeCl₂ B、FeCl₃ C、CuCl₂ D、MgCl₂

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10. 下列不能使红墨水褪色的是（　　）

A、氯水 B、次氯酸钠溶液 C、活性炭 D、氯化钙溶液

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11. 检验HCl气体中是否混有Cl₂ ，可采用的方法是（　　）

A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条 C、将气体通入硝酸银溶液 D、用湿润的有色布条

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12. 向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①	②	现象
A	浓盐酸	二氧化锰	产生黄绿色气体
B	氯化铁溶液	铁氰化钾溶液	产生蓝色沉淀
C	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	无明显现象
D	偏铝酸钠	稀盐酸	立即产生白色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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13. 化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（　　）

	实际应用	化学原因
A	“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用	发生化学反应产生有毒气体
B	FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板	铁比铜金属性强
C	铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物	酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身
D	明矾、硫酸铁可作净水剂	溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列关于物质的检验，说法正确的是（　　）

A、向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO₄²^﹣ B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C、滴加硝酸化的AgNO₃溶液后产生白色沉淀，说明该溶液一定含有Cl^﹣ D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe²⁺

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15. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（　　）

A、NaCl与浓H₂SO₄加热可制HCl，推测NaBr与浓H₂SO₄加热可制HBr B、Fe与Cl₂反应生成FeCl₂ ，推测Fe与I₂反应生成FeI₃ C、不能电解AlCl₃溶液来制取金属铝：推测也不能用电解MgCl₂溶液来制取金属镁 D、CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂O₃和O₂ ，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

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16. 下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（　　）

X
Y
Z
A
NaHCO₃溶液
Na₂CO₃
BaCl₂溶液
B
FeCl₃溶液
CuCl₂
Fe
C
Fe₂O₃
Al₂O₃
NaOH溶液
D
Na₂SO₄溶液
Na₂CO₃
盐酸

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列试剂的贮存方法正确的是（　　）
①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中；②氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配；③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封；④Na₂SO₃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化；⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中．

A、①②④ B、②③⑤ C、②④ D、③⑤

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18. 下列装置所示的实验中，能达到目的是（　　）

A、长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀 B、除去Cl₂中的HCl杂质 C、比较NaHCO₃、Na₂CO₃的热稳定性 D、分离碘酒中的碘和酒精

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19. 某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺和SO₄²^﹣五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）₂溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（　　）

A、4种 B、3种 C、2种 D、1种

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20. 如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）₂的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（　　）

A、NH₄Al（SO₄）₂ B、KAl（SO₄）₂ C、Al₂（SO₄）₃ D、NaAlO₂

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21. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（　　）

A、若甲可以与NaOH溶液反应放出H₂ ，则丙一定是两性氧化物 B、若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应 C、若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性 D、若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

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22. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）₃+ClO^﹣+OH^﹣═Fe₄ⁿ^﹣+Cl^﹣+H₂O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（　　）

A、已知FeO₄ⁿ^﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2 B、每产生1molCl^﹣ ，转移2mol电子 C、FeO₄ⁿ^﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe³⁺ ，可用作新型自来水消毒剂和净水剂 D、若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

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23. 向含Fe₂（SO₄）₃、CuCl₂、H₂SO₄的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g，此时溶液中c（Fe²⁺）是原混合液中c（Cu²⁺）的3倍（反应前后体积没有变化），溶液中c（SO₄²^﹣）与c（Cl^﹣）之比是（　　）

A、1：2 B、2：1 C、1：3 D、1：1

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24. PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1mol PbO₂加热分解得到O₂ ，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂ ， O₂和Cl₂的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（　　）

A、1：2混合的Pb₃O₄、PbO B、1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄ C、1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO D、1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

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二、填空题

25. 根据要求回答问题：

(1)、．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施：
①依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是
A．钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田
②钢瓶处理后，工人应立即
A．转移到坡下 B．转移到坡上
③同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关的离子方程式

(2)、．将下列硅酸盐改写成氧化物的形式
①高岭石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄：
②正长石KAlSi₃O₈：．

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26. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺ ．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

(1)、操作②的名称为，所需要的玻璃仪器为、、烧杯．

(2)、试剂⑤的化学式为，所发生的化学方程式为．

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27. A，B，C，D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

(1)、若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的离子方程式；④反应离子方程式．

(2)、若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式． ④反应的离子方程式． D中加入氢氧化钠的现象．

(3)、若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，且溶液均显碱性．④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的化学方程式． ⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为．

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28. 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SO₂组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1：

(1)、蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是．

(2)、进行I操作时，控制溶液的pH=7.8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量可能会导致溶解，产生沉淀．
氢氧化物
Fe（OH）₃
Al（OH）₃
Mg（OH）₂
开始沉淀pH
1.9
3.3
9.4
沉淀完全时PH
3.2
5.4
12.4

(3)、从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入（填所加物质的化学式），然后、、灼烧（填实验操作名称）．灼烧操作需在中进行（填写仪器名称），上述实验中，可以循环利用的物质是（填化学式）．

(4)、现设计实验，确定产品aMgCO₃•bMg（OH）₂•cH₂O中a、b、c的值，请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③测出水蒸气的质量，④ ， ⑤称量MgO的质量．

(5)、从下列仪器图2中（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置（选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→…→”表示）

(6)、18.2g产品完全分解后．产生6.6gCO₂和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中 a= ， b= ， c= ．

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三、计算题

29. 实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气．（常温下，氯气的密度为2.91g/L）

(1)、写出制取氯气的离子方程式．

(2)、制取4瓶氯气，理论上需要MnO₂固体的质量是多少？

(3)、制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？

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序号	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO₄	Cu（OH）₂	CuO
②	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
③	Cl₂	Ca（ClO）₂	HClO	HCl
④	Fe	FeCl₃	FeCl₂	Fe（OH）₂

	X	Y	Z
A	NaHCO₃溶液	Na₂CO₃	BaCl₂溶液
B	FeCl₃溶液	CuCl₂	Fe
C	Fe₂O₃	Al₂O₃	NaOH溶液
D	Na₂SO₄溶液	Na₂CO₃	盐酸