湖北省武汉市华中师大一附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2017-09-09 类型:期末考试

一、选择题

  • 1. 下列说法不正确的是(  )
    A、钠在空气中燃烧时,先熔化,再燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠 B、铝是地壳里含量最多的金属元素,在常温下,铝不能与氧气反应 C、青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广的合金 D、铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金属
  • 2. 下列叙述不正确的是(  )
    A、用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃 B、Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体,该晶体一定是Na2CO3•10H2O C、氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色 D、合金的硬度可以大于它的纯金属部分,合金的熔点也可以低于它的成分金属
  • 3. NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
    A、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 B、50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA C、0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2NA D、0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧,转移的电子数为0.2NA
  • 4. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(  )
    A、NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B、K+、AlO2、Cl、SO42 C、Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D、Na+、Cl、CO32、SO32
  • 5. 下列离子方程式中正确的是(  )
    A、Na2O2溶于水:Na2O2+H2O═2Na++2OH+O2 B、向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I C、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2+4NH4++2H2O D、漂白粉溶液中通入过量的CO2:ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3
  • 6. 下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有(  )

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    Cu

    CuSO4

    Cu(OH)2

    CuO

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    Cl2

    Ca(ClO)2

    HClO

    HCl

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(OH)2

    A、①②③ B、①③④ C、②③ D、①④
  • 7. 下列实验能成功的是(  )

    ①用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液

    ②用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    ③用观察法区别Na2O和Na2O2

    ④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3固体.

    A、①②③④ B、③④ C、②③ D、②③④
  • 8. 已知Br2+2Fe2+═2Br+2Fe3+ , 现向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2 , 充分反应.下列说法不正确的是(  )
    A、离子的还原性强弱:Fe2+>Br>Cl B、当氯气少量时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl C、当a=b时,反应后溶液的离子浓度:c(Fe3+):c(Br):c(Cl)=1:2:2 D、当氯气过量时,发生离子反应:2Fe2++4Br+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl
  • 9. 下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(  )
    A、FeCl2 B、FeCl3 C、CuCl2 D、MgCl2
  • 10. 下列不能使红墨水褪色的是(  )
    A、氯水 B、次氯酸钠溶液 C、活性炭 D、氯化钙溶液
  • 11. 检验HCl气体中是否混有Cl2 , 可采用的方法是(  )
    A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条 C、将气体通入硝酸银溶液 D、用湿润的有色布条
  • 12. 向如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(  )

    选项

    现象

    A

    浓盐酸

    二氧化锰

    产生黄绿色气体

    B

    氯化铁溶液

    铁氰化钾溶液

    产生蓝色沉淀

    C

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    无明显现象

    D

    偏铝酸钠

    稀盐酸

    立即产生白色沉淀

    A、A B、B C、C D、D
  • 13. 化学在日常生活中有着广泛的应用,下列对应关系不正确的是(  )

     

    实际应用

    化学原因

    A

    “84”消毒液和洁厕灵不能混合使用

    发生化学反应产生有毒气体

    B

    FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

    铁比铜金属性强

    C

    铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

    酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身

    D

    明矾、硫酸铁可作净水剂

    溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物

    A、A B、B C、C D、D
  • 14. 下列关于物质的检验,说法正确的是(  )
    A、向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定含有SO42 B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C、滴加硝酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀,说明该溶液一定含有Cl D、向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
  • 15. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中正确的是(  )
    A、NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr B、Fe与Cl2反应生成FeCl2 , 推测Fe与I2反应生成FeI3 C、不能电解AlCl3溶液来制取金属铝:推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁 D、CO2与Na2O2反应只生成Na2O3和O2 , 故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
  • 16. 下列各组物质中,Y是X物质中含有的少量杂质,Z是除杂试剂,其中所加试剂最合理的一组是(  )


    X

    Y

    Z

    A

    NaHCO3溶液

     Na2CO3

    BaCl2溶液

    B

    FeCl3溶液

    CuCl2

    Fe

    C

    Fe2O3

    Al2O3

    NaOH溶液

    D

    Na2SO4溶液

    Na2CO3

    盐酸

    A、A B、B C、C D、D
  • 17. 下列试剂的贮存方法正确的是(  )

    ①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中;②氯水应保存在棕色试剂瓶中,最好是现用现配;③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中,用水封;④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化;⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中.

    A、①②④ B、②③⑤ C、②④ D、③⑤
  • 18. 下列装置所示的实验中,能达到目的是(  )
    A、长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 B、除去Cl2中的HCl杂质 C、比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 D、分离碘酒中的碘和酒精
  • 19. 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有(  )
    A、4种 B、3种 C、2种 D、1种
  • 20. 如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系.该溶液的成分可能是(  )

    A、NH4Al(SO42 B、KAl(SO42 C、Al2(SO43 D、NaAlO2
  • 21. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法正确的是(  )

    A、若甲可以与NaOH溶液反应放出H2 , 则丙一定是两性氧化物 B、若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则丙生成戊一定是氧化还原反应 C、若丙、丁混合产生大量白烟,则乙可能具有漂白性 D、若甲、丙、戊都含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
  • 22. 已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO+OH═Fe4n+Cl+H2O(未配平).则下列有关叙述错误的是(  )
    A、已知FeO4n中Fe的化合价是+6价,则n=2 B、每产生1molCl , 转移2mol电子 C、FeO4n具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+ , 可用作新型自来水消毒剂和净水剂 D、若n=2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
  • 23. 向含Fe2(SO43、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c(Fe2+)是原混合液中c(Cu2+)的3倍(反应前后体积没有变化),溶液中c(SO42)与c(Cl)之比是(  )
    A、1:2 B、2:1 C、1:3 D、1:1
  • 24. PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1mol PbO2加热分解得到O2 , 向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 , O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是(  )
    A、1:2混合的Pb3O4、PbO B、1:2混合的PbO2、Pb3O4 C、1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D、1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

二、填空题

  • 25. 根据要求回答问题:
    (1)、.据报道,某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏,为了厂区和周围地区群众的安全,有关方面采取了相关措施:

    ①依据厂区实际情况,处理钢瓶的方法正确的是

    A.钢瓶推到坡下的小河里

    B.把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋

    C.把钢瓶扔到农田

    ②钢瓶处理后,工人应立即

    A.转移到坡下         B.转移到坡上

    ③同时,迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液,写出相关的离子方程式

    (2)、.将下列硅酸盐改写成氧化物的形式

    ①高岭石Al2(Si2O5)(OH)4

    ②正长石KAlSi3O8

  • 26. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ . 为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程图,在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案.

    (1)、操作②的名称为 , 所需要的玻璃仪器为、烧杯.
    (2)、试剂⑤的化学式为 , 所发生的化学方程式为
  • 27. A,B,C,D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关系:

    (1)、若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写出②反应的离子方程式;④反应离子方程式
    (2)、若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质.写出A与水反应的化学方程式 . ④反应的离子方程式 . D中加入氢氧化钠的现象
    (3)、若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐,且溶液均显碱性.④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体.写出②反应的化学方程式 . ⑤反应用到B,反应条件为高温,则⑤的化学方程式为
  • 28. 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2组成,由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1:

    (1)、蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是
    (2)、进行I操作时,控制溶液的pH=7.8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表),Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致溶解,产生沉淀.

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    1.9

    3.3

    9.4

    沉淀完全时PH

    3.2

    5.4

    12.4

    (3)、从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料,先向沉淀物A中加入(填所加物质的化学式),然后、灼烧(填实验操作名称).灼烧操作需在中进行(填写仪器名称),上述实验中,可以循环利用的物质是(填化学式).
    (4)、现设计实验,确定产品aMgCO3•bMg(OH)2•cH2O中a、b、c的值,请写出下列实验步骤中所需要测定的项目(可用试剂:浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水):①样品称量,②高温分解,③测出水蒸气的质量,④ , ⑤称量MgO的质量.
    (5)、从下列仪器图2中(装有必要的试剂)中选择完成上述实验所必需的仪器,连接一套装置(选择仪器代号,可重复使用,用“A→B→…→”表示)
    (6)、18.2g产品完全分解后.产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,产品的化学式中    a= , b= , c=

三、计算题

  • 29. 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100mL的氯气.(常温下,氯气的密度为2.91g/L)
    (1)、写出制取氯气的离子方程式.
    (2)、制取4瓶氯气,理论上需要MnO2固体的质量是多少?
    (3)、制取4瓶氯气,被氧化的HCl的物质的量是多少?