北京市昌平区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2017-09-09 类型：期末考试

进入 出卷网 下载

一、选择题

  • 1. 下列气体不会造成空气污染的是（　　）
    A、SO2 B、NO2 C、N2 D、NO

    查看试题解析

  • 2. 下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（　　）
    A、古铜币上出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】 B、铝制用品表面变暗 C、钢铁生锈 D、粗盐潮解

    查看试题解析

  • 3. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于（   ）
    A、盐 B、氧化物 C、碱 D、酸

    查看试题解析

  • 4. 下列物质在水溶液中能够导电的是（　　）
    A、Cu B、蔗糖 C、C2H5OH D、HCl

    查看试题解析

  • 5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A、CaO+H2O═Ca（OH）2 B、CH4+2O2 点燃_ 2H2O+CO2 C、CaCO3 高温_ CaO+CO2↑ D、Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）

    查看试题解析

  • 6. 1.8克水中所含的水分子数是（　　）
    A、0.1摩尔 B、6.02×1023个 C、18个 D、1摩尔

    查看试题解析

  • 7. 下列物质间不能发生离子反应的是（　　）
    A、Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B、NaOH溶液和稀H2SO4溶液 C、NaCl溶液与KNO3溶液 D、Na2CO3溶液与稀盐酸

    查看试题解析

  • 8. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（　　）

    选项

    性质

    用途

      A．

    次氯酸有强氧化性

    用作漂白剂

      B．

    氧化铝熔点很高

    制造耐火坩埚

      C．

    硅有导电性

    制造光导纤维

      D．

    硫酸有酸性

    用于金属加工前的酸洗

    A、A B、B C、C D、D

    查看试题解析

  • 9. 下列现象与胶体知识无关的是（　　）
    A、胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径 B、向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀 C、明矾【KAl（SO4）2•12H2O】可以做净水剂 D、氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象

    查看试题解析

  • 10. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）

    A、NaCl溶液是电解质 B、电解质在电流的作用下才发生电离 C、NaCl溶液中的水电离出大量的离子 D、NaCl在水溶液中存在自由移动的离子是溶液能导电的原因

    查看试题解析

  • 11. 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（　　）

    A．除去粗食盐水中的泥沙

    B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

    C．排空气法收集氨气

    D．用自来水制取蒸馏水

     

     

     

     

    A、A B、B C、C D、D

    查看试题解析

  • 12. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（   ）
    A、能使品红溶液褪色 B、能与水反应生成硫酸 C、能与NaOH溶液反应 D、能使酸性KMnO4溶液褪色

    查看试题解析

  • 13. 下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ B、CaCO3与稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ D、FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe═2Fe2+

    查看试题解析

  • 14. 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（　　）

    A、实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B、实验Ⅱ：溶液颜色变红 C、实验Ⅲ：放出大量气体 D、实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

    查看试题解析

  • 15. 亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（　　）

    ①H2SO4②S   ③Na2S   ④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3 ．

    A、①④ B、①②③ C、①⑤⑥ D、②③⑥

    查看试题解析

  • 16. 下列说法正确的是（　　）
    A、欲检验某溶液中含有Fe2+ ， 先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾 B、常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性 C、Na2O2与水反应可用于制O2 ， 其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂 D、可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性

    查看试题解析

  • 17. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　　）
    A、分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B、分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢 C、分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D、在两只试管中分别加入各约1 g的两种固体和10 mL水，振荡后分别滴入2滴酚酞

    查看试题解析

  • 18. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、氨气的摩尔质量是17g B、NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16 C、标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA D、100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl﹣

    查看试题解析

  • 19. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣ B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D、某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣

    查看试题解析

  • 20. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（   ）
    A、Fe3+、Al3+ B、Fe3+ C、Fe2+、NH4+ D、Al3+

    查看试题解析

二、解答题

  • 21. 现有下列4种物质：①NO2、②Al（OH）3、③浓HNO3、④FeCl3
    (1)、与水反应产生无色气体的是（填序号，下同）；反应涉及到的方程式是 ．
    (2)、遇KSCN溶液显红色的是；
    (3)、常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是；
    (4)、既能与酸反应又能与碱反应的是 ， 反应中涉及到的离子方程式（2个） ．

    查看试题解析

  • 22. 健康成人体内含铁元素约4g，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+ ， 利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
    (1)、以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是　     　 ．
    A、Fe B、Fe2+     C、Fe3+
    (2)、维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+ ， 在此过程中是氧化剂，说明维生素C具有性．
    (3)、市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为 ．
    (4)、缺铁性贫血患者应补充Fe2+ ． 一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 ．

    查看试题解析

  • 23. 某同学在预测CuCl2的性质时，依据CuCl2属于盐，预测出氯化铜溶液可能发生以下反应，请你填写下列表格．

    可能与某类物质反应

    具体的离子反应方程式

    CuCl2

    金属单质

    ①

    ②

    ③

    ④

    Ag++Cl﹣═AgCl↓

    查看试题解析

  • 24. 某校化学兴趣小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液的反应

    (1)、写出装置A中产生SO2的化学方程式： ．
    (2)、该小组同学认为SO2与FeCl3溶液能发生反应的依据是 ， 反应前后B中溶液的颜色变化为： ．
    (3)、除了以上性质，你预测FeCl3还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可） ， 请设计实验证明你的预测（从选择试剂、实验操作、现象及结论进行表述） ．

    查看试题解析

  • 25. 氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料．自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化．
    (1)、请写出过程①中雷电固氮的化学反应方程式 ．
    (2)、过程③中NH3在土壤中会被微生物转化成HNO2 ， 过程④中HNO2会被微生物继续转化为HNO3 ， 试写出过程③的化学方程式 ．
    (3)、工业上利用氢气与空气中分离出的氮气合成氨气，模拟实现过程②，写出工业合成氨反应的方程式 ．
    (4)、工业上利用氨气制备硝酸．同学甲欲探究硝酸能否与H后金属发生反应，做了如下实验：向盛有稀硝酸的试管中加入Cu片，请你写出相关的实验现象 ， 该实验的结论是 ．
    (5)、实验室中用NaNO2与氯化铵共热制取N2 ， 该反应体现了NaNO2的性，亚硝酸钠暴露于空气中会生成 ， 体现了NaNO2的性．

    查看试题解析

  • 26. 实验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进行实验．回答下列问题：

    (1)、A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2 ， 写出反应的化学方程式 ．
    (2)、D中放入浓H2SO4 ， 其目的是 ．
    (3)、E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是： ， 对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 ．
    (4)、G处的现象是 ．
    (5)、画出H处尾气吸收装置图并注明试剂 ．
    (6)、家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2．

    ①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： ．

    ②需“密闭保存”的原因；

    ③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是；

    (7)、现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．

    ①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 ．

    ②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案 ．

    查看试题解析