福建省泉州市2019年中考化学5月模拟试卷

试卷更新日期:2020-04-17 类型:中考模拟

一、选择题:共10题,每题3分,共30分.每题只有一个选项符合题意.

  • 1. 为使我们的生活环境更美好,下列做法不宜提倡的是(   )
    A、鼓励私家车出行 B、节约用水 C、植树造林 D、垃圾分类投放
  • 2. 《天工开物》记载的以竹子为原料的古法制纸工艺中,包含了以下四个步骤,其中以发生化学反应为主的步骤是(   )
    A、斩竹浸泡 B、煮碱成浆 C、捞浆制膜 D、膜干得纸
  • 3. 下列说法中,不正确是(   )
    A、缺锌会引起食欲不振,发育不良 B、工业酒精不能用于勾兑饮用酒 C、少吃蔬菜多吃肉可以增强体质 D、人误食重金属盐后,可服用鸡蛋清减轻毒性
  • 4. 下列实验基本操作正确是(   )
    A、 取用固体药品 B、 加热液体 C、 振荡试管 D、 连接仪器
  • 5. 下列物质的性质与用途对应关系正确是(   )
    A、金属铜有金属光泽,可用作导电材料 B、NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多 C、甲醛可以使蛋白质变性,可用于浸泡动物标本 D、氢氧化钠固体具有吸水性,可用于干燥二氧化碳
  • 6. 下列关于燃烧与灭火及安全措施的叙述,正确是(   )
    A、煤制成“蜂窝煤”,可增加空气中氧气的含量 B、用水灭火,可降低可燃物的着火点 C、森林防火,可设置隔离带 D、室内失火应立即打开所有门窗,便于逃生
  • 7. 硫酸铝钾[KAl(SO4x]可用作净水,其化学式中x的值是(   )
    A、1 B、2 C、3 D、4
  • 8. 如图,上瓶充满空气,下瓶充满红棕色的二氧化氮气体(二氧化氧不与空气中各成分发生反应),抽出玻璃片,瓶口对紧放置一段时间后观察到两瓶内气体颜色趋于一致。下列说法不正确是(   )

    A、该实验可说明不断运动 B、当两瓶中气体颜色不再变化时,微粒停止运动 C、实验前后,二氧化氮分子的性质和个数都不变 D、实验后,二氧化氮分子间的间隙变大
  • 9. 下列实验方案合理的是(   )

    选项

    实验目的

    所用试剂或方法

    A

    除去氯化钾溶液中少量的碳酸钾

    加入过量氯化钙溶液,过滤

    B

    除去铜粉中少量的碳粉

    在空气中充分灼烧

    C

    鉴别纯碱和烧碱溶液

    分别加入几滴酚酞试液

    D

    鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体

    分别加水,触摸容器壁

    A、A B、B C、C D、D
  • 10. 向含有一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确是(   )

    A、0a段发生了中和反应 B、ab段反应产生了蓝色沉淀 C、b点溶液中的溶质是Na2SO4 D、c点溶液呈中性

二、非选择题:共8题,共70分.

  • 11. 近期,央视《焦点访谈》的节目《秸秆去哪儿了?》介绍了秸秆的新去向,秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5n]。
    (1)、纤维素分子中C、H、O原子个数比为
    (2)、将秸秆粉碎压缩成颗粒作为燃料,燃烧秸秆颗粒是将能转化为热能。
    (3)、将秸秆还田,作为农家肥料。

    ①施用农家肥的优点是(写一条)。

    ②某植物还需要施用复合肥料,下列属于复合肥料的是(填标号)。

    a.KClb.CO(NH22c.NH4NO3d.NH4H2PO4

    (4)、将秸秆研制成可降解塑料餐盒。塑料属于(选填“合成”或“复合”)材料。
    (5)、利用秸秆生产乙醇,加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及如下反应:C6H12O6 __ 2C2H6O+2X↑,则X的化学式为
  • 12. 中科院大连化学物理研究所研究出天然气转化利用的新技术:通过新型高效的催化剂,成功实现了甲烷(CH4)在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品,没有产生二氧化碳。相关的物质转化示意图如图:

    (1)、甲烷中碳元素的质量分数为
    (2)、根据催化剂的特性可知,催化剂在甲烷转化的反应前后,其质量和不变。
    (3)、甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为A和B两种物质的化学方程式为
    (4)、物质C的化学式是
    (5)、该新技术的优点是(写一点)。
  • 13. 水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
    (1)、将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含(填元素符号,下同)、的物质除去。
    (2)、在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力,这是因为洗涤剂有作用。
    (3)、自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热,生石灰与水反应的化学方程式为
    (4)、如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

    ①在30℃时,向30g甲物质中加入50g水,充分搅拌后,需再加入g水恰好形成饱和溶液。

    ②若甲中混有少量乙,采用的方法提纯甲。

    ③30℃时,将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃,所得溶液的溶质质量分数最小的是

  • 14. 镁和铝都是很重要的金属材料。
    (1)、如图是铝的微粒结构示意图,该微粒的符号是

    (2)、将纯铝和铝合金相互刻划,纯铝上留下明显的划痕,说明
    (3)、为测定某镁铝粉末混合物中铝的含量,设计了如下实验方案。

    [查阅资料]

    Al(OH)3既可以与酸反应,也可以与碱反应生成可溶性的盐和水。Mg(OH)2不溶于水,受热分解为对应的金属氧化物和水。

    [实验流程]

    ①铝与盐酸反应的化学方程式是

    ②对沉淀进行洗涤的目的是

    ③镁铝合金中铝的质量是g。

  • 15. 甲、乙、丙是初中常见物质,它们之间的转化关系如图所示,其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。

    (1)、若甲、乙、丙都是气体,丙是灭火剂,则乙是
    (2)、若甲、乙、丙都为金属,反应皆是在溶液中进行的置换反应,甲、乙、丙三种金属的化学式依次是(写一组)。
    (3)、若甲、乙、丙含相同的金属元素。甲是可用于改良酸性土壤的碱,乙转化为丙的化学方程式是(写一个)。
    (4)、下列三组物质中,符合上述转化关系的是(填标号)。

    组别

    a

    H2O2

    H2O

    O2

    b

    Na2CO3

    NaOH

    Na2SO4

    c

    KOH

    KNO3

    K2CO3

  • 16. 实验室利用下列仪器和装置制取气体,请回答:

    (1)、制取氧气

    ①实验室制取氧气所用的反应物,其组成上都含有

    ②实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置除了选用仪器B、D,还需选用的仪器是(填标号),反应的化学方程式是

    (2)、制取二氧化硫

    实验室用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体,密度大于空气,化学性质与二氧化碳相似。

    用①甲装置制取二氧化硫,装置中小试管的作用是

    ②用乙装置收集二氧化硫时,(填“a”或“b”)端管口与c管口相连,装置丙中氢氧化钠溶液的作用是

  • 17. 化学研究性学习小组对铁生锈开展深入的探究。
    (1)、比较与分析铁钉在不同条件下生锈程度。同学们设计了如图所示的对比实验,并进行实验。4h后观察到:试管Ⅰ、Ⅱ中的铁钉均生锈,试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ;试管Ⅲ中铁钉不生锈。

    ①试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ的原因是

    ②试管Ⅲ中,使用冷却后的沸水的目的是

    ③铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成 氢氧化亚铁,该反应的化学方程式是

    (2)、探究植物油能否完全隔绝氧气。

    同学们第二天观察,发现试管Ⅲ中的铁钉也有锈斑。为此大家又做了如下探究。

    [进行实验]

    实验1:将涂水的铁片置于植物油中,并放置于密封的无氧容器中,8h后观察铁片无锈迹。排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。

    实验2:将涂水的铁片置于植物油中,并敝口放置于空气中,8h后发现少量锈班,再过一段时间后观察,锈斑面积增大。

    ①综合以上两个实验,可得出结论是

    [交流讨论]

    ②查阅文献获知,植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果,请设计实验方案加以验证:

    (3)、在老师的指导下,进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。

    [查阅资料]

    Ⅰ.溶解氧是指溶解在水里氧气的量,用每升水里氧气的毫克数表示。

    Ⅱ.醋酸具有酸的通性,能与活泼金属发生反应。

    [实验探究]

    将4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的醋酸的水溶液中,分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得如图和如表。

    pH

    压强/KPa

    实验前

    实验后

    压强差

    2.0

    90.56

    91.58

    1.02

    3.0

    90.46

    91.23

    0.77

    4.0

    90.48

    90.34

    ﹣0.14

    5.0

    90.81

    90.64

    ﹣0.17

    从①图中可知,在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势,原因是

    ②从表中可知pH为2.0~3.0时,实验后系统中气体压强增大,是因为

  • 18. 为了测定工业纯碱(含氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数,取17g纯碱样品于试管中,滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸充分反应,共收集得到6.6g二氧化碳气体。反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.请计算:
    (1)、纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
    (2)、配制600g10%的稀盐酸,若用37%的浓盐酸加水稀释,则需要37%的浓盐酸质量(列计算式即可)