湖南省湘西州2018-2019学年高二（理)上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-04-15 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（ ）
    A、用托盘天平称取11.72g食盐 B、用100mL的量筒量取25.00mL盐酸 C、用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5 D、用0.2000mol•L-1HCl溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40 mL HCl溶液

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  • 2. 石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0,下列说法正确的是（   ）
    A、石墨不如金刚石稳定 B、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等 C、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少 D、金刚石不如石墨稳定

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  • 3. 下列关于反应能量的说法正确的是（   ）
    A、Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1 ， 则反应物总能量大于生成物总能量 B、吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值 C、101kPa时，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k•mol-1 ， 则H2的燃烧热为571.6k•mol-1 D、已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1 ， 则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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  • 4. 实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的（   ）
    A、NaCl B、Na2SO4 C、CuCl2 D、AgNO3

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  • 5. 反应A(g)＋3B(g) ⇌ 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 （ ）。
    A、v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B、v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1 C、v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D、v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1

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  • 6. 下列说法中正确的是（   ）
    A、凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、非自发反应在任何条件下都不能实观

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  • 7. 一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(g)+Br2(g) ⇌ 2NOBr(g)体系中，Br2(g)随时间变化的实验数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    n(Br2)/mol

    0.080

    0.075

    0.072

    0.070

    0.070

    0.070

    根据表中的数据，下列时间中表示该反应达到平衡状态的是（   ）

    A、5min B、10min C、15min D、20min

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  • 8. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) ⇌ 3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（   ）

    A、图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响 B、图II表示减小压强对该平衡的影响 C、图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 D、图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

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  • 9. 恒温恒容条件下，反应2AB(g) ⇌ A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是（   ）
    A、单位时间内生成n mol A2 ， 同时消耗2n mol AB B、容器内，3种气体AB,A2、B2共存 C、容器中各组分的体积分数不随时间变化 D、AB的消耗速率等于A2的消耗速率

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  • 10. 对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（   ）
    A、升高温度 B、使用催化剂 C、改变体系压强 D、改变各组分浓度

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  • 11. 如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（   ）

    A、锌做负极发生氧化反应 B、供电时的总反应为Zn+2H+＝Zn2++H2↑ C、该装置可实现化学能转化为电能 D、正极产生1 mol H2 ， 消耗锌的质量为32.5 g

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  • 12. 下列关于电解精炼铜的说法中错误的是（   ）
    A、电解质溶液中要含有Cu2+ B、粗铜作阳极，精铜作阴极 C、电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D、粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中

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  • 13. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
    A、2H+＋2e－＝H2 B、Fe2+＋2e－＝Fe C、2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D、Fe3+＋e－＝Fe2+

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  • 14. 常温下，由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L-1 ， c（SO42-）=0.8mol•L-1 ， 则c（K+）约为（   ）
    A、0.4 mol•L-1 B、0.3 mol•L-1 C、0.2 mol•L-1 D、0.15 mol•L-1

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  • 15. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ ， 下列叙述错误的是（   ）
    A、升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B、0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C、CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D、室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

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  • 16. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（   ）
    A、c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B、c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C、c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D、c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

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  • 17. 下列说法正确的是（ ）
    A、在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 B、pH=14的溶液是碱性最强的溶液 C、中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L D、酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小

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  • 18. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（   ）
    A、AgCl＝AgI＝Ag2S B、AgCl<AgI<Ag2S C、AgCl>AgI>Ag2S D、AgI>AgCl>Ag2S

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  • 19. 能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是（   ）
    A、H+ B、OH- C、Al3+ D、HCO3-

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  • 20. 25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（   ）
    A、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B、CO32-、PO43-、K+、Na+ C、Na+、SO42-、NO3-、Cl- D、HCO3-、Na+、HSO3-、K+

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  • 21. 下列事实不能用电化学原理解释的是（   ）
    A、铝片不需要特殊的保护方法 B、炒过菜的铁锅未清洗易生锈 C、轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D、生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈

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  • 22. 常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（   ）
    A、相同 B、中和HCl的多 C、中和CH3COOH的多 D、无法比较

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二、填空题

  • 23.               
    (1)、某反应过程中的能量变化如下图所示：

    写出该反应的热化学方程式。

    (2)、在溶液中进行的化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知1 molHCl在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：。

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  • 24. 现有常温下两种溶液：

    ①0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液

    ②0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液

    (1)、溶液①的pH7(填‘>”“<”或“=”)；该溶液(填“促进”或“抑制”)了水的电离。
    (2)、溶液②呈性(填酸”“碱"或“中”),c(Cl-)c(NH4+)(填‘>”“<”或“=”)，升高温度可以(填“促进”或“抑制“)NH4Cl的水解，此时溶液的pH(填“变大”或“变小”或“不变”)。

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  • 25. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。请回答下列问题：
    (1)、保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率(填“增大”或“减小”)。
    (2)、25℃时，取一定量的N2和H2于2 L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率(填“增大”或“减小”)；若反应达到平衡时放出的热量是92.4 kJ，则生成的NH3为mol。
    (3)、恒温恒容条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母代号)。
    A、N2、H2、NH3的浓度相等 B、容器内压强不再变化 C、单位时间内消耗a mol N2 ， 同时生成2a mol NH3
    (4)、上述反应平衡常数的表达式为K=。

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  • 26.                 
    (1)、事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是________(填字母代号)。
    A、C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＞0 B、NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0 C、2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＜0
    (2)、以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极通入的气体为(填化学式)；负极的电板反应式为。
    (3)、电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示的电解池中，a为滴加了少量酚酞的NaCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时，(填“X”或“Y”)极附近的溶液变红，电解的离子方程式为。

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  • 27.              
    (1)、常温时CuSO4的水溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示。
    (2)、在实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的(填物成名称)中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以(填“促进”或“抑制”)其水解。
    (3)、把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是(写化学式)。

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三、实验题

  • 28. 用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

    NaOH溶液起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.10 mL

    18.60 mL

    第二次

    0.30 mL

    19.00mL
    (1)、准确配制0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有。
    (2)、根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol•L-1。
    (3)、用0.2000 mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视 ， 直到滴定终点。
    (4)、达到滴定终点的标志是。
    (5)、以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________(填字母代号)。
    A、未用标准液润洗碱式滴定管 B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确 C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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