浙教版科学九年级上册第一章第3节 常见的酸同步练习

试卷更新日期：2016-04-20 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）


    A、服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图） B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量 C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出

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  • 2. 下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是（　　）


    A、向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成 B、向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸 C、用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7 D、向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液

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  • 3. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）


    A、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C、单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

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  • 4. 对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是（　　）


    A、氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应 B、某同学用石灰石与盐酸制得的气体通入澄清石灰水时未见浑浊，可能是盐酸浓度过大 C、某同学用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气 D、检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质

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  • 5. 初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，下列说法中，正确的是（　　）


    A、若丙和丁分别是盐和水，则该反应一定是中和反应 B、若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 C、若丙是铜，丁是二氧化碳，则该反应一定是置换反应 D、若甲是酸溶液，则丙和丁一定有一种是盐

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  • 6. 将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀盐酸混合，下列物质中不能与混合后的溶液发生反应的是（　　）


    A、CO2 B、AgNO3   C、Cu（OH）2   D、BaCO3

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  • 7. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

    ​

    A、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 C、碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 D、碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体

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  • 8. 在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（　　）


    A、HCl和NaOH  B、CO2和NaOH C、H2SO4和CuO  D、H2SO4和BaCl2

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  • 9. 小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了加酸碱指示剂．为了确认盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）

    实验方案

    使用的试剂

    判断的方法

    A

    铁粉

    如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

    B

    pH试纸

    如果pH＜7，表明盐酸已经 过量

    C

    硝酸银溶液

    如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量

    D

    紫色石蕊溶液

    如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

    A、A B、B C、C D、D

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  • 10. 将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（　　）


    A、Na2CO3 B、CuCl2 C、CO2 D、Ba（NO3）2

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  • 11. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）

    ​

    A、酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B、酸溶液中都含有氢离子，所以含有氢元素的物质一定是酸 C、有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 D、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

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  • 12. 汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/m3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（　　）

    A、将25mL水慢慢倒入盛有54mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌 B、将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 C、将28mL98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有100mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 D、若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%

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  • 13.

    用如图所示能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（　　）

    A、固体：硝酸铵；液体：水 B、固体：氢氧化钠；液体：水 C、固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D、固体：氯化钠；液体：水

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  • 14. 做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（　　）


    A、内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B、内壁有碘的试管用酒精清洗 C、内壁有二氧化锰的试管用清水清洗 D、内壁有植物油的试管用洗洁精清洗

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  • 15. 同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（　　）

    ​

    A、内壁有碘的试管用酒精清洗 B、内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 C、内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 D、内壁有植物油的试管用洗洁精清洗

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二、填空题

  • 16. 运用所学的化学知识回答问题．

    （1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可观察到的现象是 ，浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会 （选填“增大”、“不变”或“减小”）；

    （2）硫酸钠溶液和硫酸钾溶液都能跟氯化钡溶液反应，是因为它们的溶液中都含有 ；

    （3）不用任何试剂，就可将FeSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的 先鉴别出来；

    （4）除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是　 ．

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  • 17. 回答下列与常见的酸有关的问题．

    （1）胃液中有助于消化的酸是 ．

    （2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸具有 性．

    （3）分析下列酸与金属氧化物反应方程式，这类反应的规律一般都生成 ．

    ①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

    ②K2O+2HNO3═2KNO3+H2O

    ③Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O．

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  • 18.

    在化学复习课上，同学们对酸的化学性质进行了梳理和概括．他们用如图表达了他们的研究成果．请你据图回答下列问题：

    （1）不同的酸有相似的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有 （填微粒符号）．

    （2）举出A类物质的一个实例 （填化学式）．

    （3）写出有气体生成的一个化学方程式（利用图中物质进行反应）： ．

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  • 19. 按要求填空：

    （1）将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为　 g；

    （2）简述在实验室如何稀释浓硫酸： ．

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  • 20.

    小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．

    （1）下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， ．

    （2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （选填“大于”、“小于”或“等于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数．

    （3）硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是 （写粒子符号）．

    （4）硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是 ．

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三、探究题

  • 21.

     某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行木炭还原氧化铜的实验并进行相关探究实验．假定实验产生的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收．将试管b中的混浊液过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得固体物质2.00g．实验完毕后，发现试管a中仍有黑色固体物质．

    【提出猜想】

    李华同学：黑色固体物质是木炭

    刘明同学：黑色固体物质是氧化铜

    王军同学：黑色固体物质是木炭和氧化铜的混合物

    【查阅资料】

    木炭、铜都不溶于水也不能与稀硫酸发生反应；CuO、Fe2O3等能与稀硫酸反应生成盐和水．

    【实验设计】

    ①将反应后试管a中的固体物质全部转入小烧杯c中，加入足量稀硫酸，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，得到蓝色滤液e和固体物质f．

    ②将f全部转入坩埚中充分灼烧，看到燃烧现象．完全反应后，冷却、称量，理论上得固体物质4.80g．


    (1)、【实验结论】同学的猜想正确．

    (2)、【结果应用】①根据实验相关数据，写出试管a中反应的化学方程式 ；

    ②请对上述实验装置提出改进意见 ．

    (3)、【实验拓展】请你设计一个实验方案，证明滤液e中含H+（酸） ．

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  • 22.

     某校化学兴趣小组同学探究发现：铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．请回答下列问题：

    (1)、写出标号a的仪器名称 

    (2)、实验室分解铜绿选用的发生装置为 （填序号）．初中实验室制取CO2收集装置也可用E（长进短出），试分析其原因： ．

    (3)、若向澄清的石灰水中通入少量CO2 ， 可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊．用化学方程式表达： ．

    (4)、充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究

    a．[提出问题]黑色固体是什么？

    b．[猜想与假设]黑色固体可能是：Ⅰ．氧化铜Ⅱ．炭粉Ⅲ． ．

    c．[查阅资料]炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解．

    d．[设计实验方案]向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为 （填序号）

    （A．H2SO4  B．NaOH  C．NaCl  D．H2O），完成下列实验报告：

     实验现象

     实验结论

     黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色

     猜想Ⅰ正确

     

     猜想Ⅱ正确

     

     猜想Ⅲ正确

    如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为：  ．

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  • 23.  实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀盐酸，请参与下列实验：

    (1)、不用化学实验就能鉴别出来的是　 溶液；

    (2)、取另三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：

    实验步骤

    现象和结论

     任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中

     ①若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为 ；

    ②若实验现象为 ，则滴管所取的是K2CO3溶液．

    (3)、某同学将（2）中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯一定存在的离子有　 （填离子符号）．

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四、材料分析题

  • 24. 某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别。

    (1)、观察样品，颜色为蓝色的是。

    (2)、余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液呈色的是。

    (3)、再在剩下的三种溶液中，加入 ， 无明显现象的是氯化钠。

    (4)、最后两种溶液中加 ， 有气泡生成的是 ， 无气泡的是。

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  • 25. 医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。

    (1)、用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫酸钡属于（填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和（填离子符号）构成；

    (2)、硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为；

    (3)、碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为 ， 反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒。故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为。

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