备考2020年高考化学二轮专题 15 无机物的转化鉴别

试卷更新日期：2020-04-08 类型：二轮复习

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一、单选题

1. a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物	a+b	a+c	b+c	c+d	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）

A、HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃ B、AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂ C、BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl D、AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

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2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Y>Z>X>W B、简单氢化物的热稳定性：W>X>Z C、Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离 D、上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色

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3. 下列物质提纯的方法正确的是（）

A、除去混在NO₂中的NO：将气体与足量O₂混合 B、除去Cl₂中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C、除去KCl溶液中的K₂CO₃：加入过量BaCl₂溶液后过滤 D、除去混在CO₂中的SO₂：将气体依次通过足量酸性KMO₄溶液和浓硫酸

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4. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①盐卤（含MgCl₂） $\overset{石灰乳}{\to}$ Mg(OH)₂ $\overset{盐酸}{\to}$ MgCl₂溶液 $\overset{蒸发结晶}{\to}$ 无水MgCl₂

②铝土矿 $\overset{N a O H 溶液}{\to}$ AlO₂^- $\overset{足量盐酸}{\to}$ Al(OH)₃ $\overset{△}{\to}$ Al₂O₃

③NH₃ $\to_{催化剂、加热}^{O_{2}}$ NO $\overset{Q_{2}}{\to}$ NO₂ $\to_{空气}^{H_{2} O}$ HNO₃

④NaCl溶液 $\overset{电解}{\to}$ Cl₂ $\overset{F e}{\to}$ 无水FeCl₂

⑤S $\overset{O_{2} / 点燃}{\to}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄

⑥SiO₂ $\overset{N a O H 溶液}{\to}$ Na₂SiO₃溶液 $\overset{C O_{2}}{\to}$ H₂SiO₃

A、③⑥ B、③⑤⑥ C、①④⑤ D、①③⑥

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5. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是（）

选项	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaCl
B	Si	SiO₂	Na₂SiO₃
C	Cl₂	HClO	NaClO
D	NO	NO₂	HNO₃

A、A B、B C、C D、D

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6. 一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂符合上述转化关系的A、C可能是（）
①Fe、FeCl₃ ②C、CO₂ ③AlCl₃、NaAlO₂ ④NaOH、NaHCO₃ ⑤S、SO₃ ⑥Na₂CO₃、CO₂

A、只有②③④⑥ B、除①外 C、除⑤外 D、全部

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7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $N a H C O_{3} (s) \overset{_{△}}{\to} N a_{2} C O_{3} (s) \overset{_{饱和石灰水}}{\to} N a O H (a q)$ B、 $A l (s) \overset{N a O H (a q)}{\to} N a A l O_{2} (a q) \overset{过量 H C l (a q)}{\to} A l {(O H)}_{3} (s)$ C、 $A g N O_{3} (a q) \overset{_{氨水}}{\to} {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} \overset{_{蔗糖 (a q)}}{\to} A g (s)$ D、 $F e_{2} O_{3} \to_{高温}^{A l} F e (s) \overset{H C l (a q)}{\to} F e C l_{3} (a q)$

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二、综合题

8. 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1)、X的化学式是。

(2)、白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。

(3)、高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式。

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9. 氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)、工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

N₂

O₂

Ar

CO₂

-196℃

-183℃

-186℃

-78℃

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是。

(2)、雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是色的气体，（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂ ， NO₂能与水发生化学反应．NO₂与水反应的化学方程式为。

(3)、实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程式为；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为g。

(4)、已知：4NH₃＋6NO ＝ 5N₂＋6H₂O 化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。

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10. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl₂、Cu(NO₃)₂、K₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)、写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式

(2)、写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式

(3)、写出下列各步变化的离子方程式：
②

④

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11. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物，过滤，滤液呈无色透明状。

②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。

③取②所得的溶液2 mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。

④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)、原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是。(写化学式)

(2)、写出各步变化的离子方程式。
①；

②；

③；

④。

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12. 实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO₃、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂CO₃]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。

(1)、“酸浸”时保持H₂SO₄过量的目的是。

(2)、已知：Mn²⁺开始沉淀的pH=8.1。
①写出加入KMnO₄溶液除铁的离子方程式：。

②流程中调节pH=5.4所加试剂X为(填化学式)；试剂X、KMnO₄溶液加入顺序能否互换?请判断并说明理由。

(3)、上述流程中滤渣的成分为(写化学式)；“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为(填化学式)。

(4)、检验Zn₂(OH)₂CO₃是否洗涤干净的方法是。

(5)、合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为。

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三、推断题

13. 已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)、B的俗名为。

(2)、保存C溶液时需加入少量A的原因是， A与水蒸气反应的化学方程式为，该反应类型属于（填基本反应类型）

(3)、E生成F可观察到的现象，化学方程式为。

(4)、写出B→C化学方程式为， C→D的离子方程式为。

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14. 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、Ⅹ、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。

请回答下列问题：

(1)、A的原子结构示意图为；

(2)、写出气体C的一种用途；

(3)、Y和D溶液反应的离子方程式为；

(4)、实验室检验Ⅰ中所含的金属阳离子的试剂是(填化学式)；

(5)、Ⅰ溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，请写出相关的离子方程式。

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15. 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

(1)、物质A的化学式为， F化学式为；

(2)、B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为；

(3)、H在潮湿空气中变成M的实验现象是，化学方程式为。

(4)、A和水反应生成B和C的离子方程式为，由此反应可知A有作为的用途。

(5)、M投入盐酸中的离子方程式。

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N₂	O₂	Ar	CO₂
-196℃	-183℃	-186℃	-78℃