备考2020年高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律

试卷更新日期：2020-04-08 类型：二轮复习

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一、单选题

  • 1. 化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（   ）
    A、酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 ， 所以非金属性C<P<S<Cl B、依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2S C、任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物 D、任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多

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  • 2. W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2-的电子层结构与氩相同。下列说法错误的是（   ）
    A、简单氢化物的稳定性：W<X B、Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 C、工业上常用电解熔融Y的氯化物制取Y的单质 D、简单离子半径：Z>X>Y

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  • 3. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）。
    A、熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B、Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 C、热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 D、X与Z可形成离子化合物ZX

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  • 4. 有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。下列叙述正确的是（   ）
    A、原子半径D>F>E>B>C>A B、E和F可以用多种方法判断非金属性的强弱 C、E的氧化物都能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色 D、含D和F的化合物溶于水，溶液一定显中性

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  • 5. 2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

    下列说法错误的是（   ）

    A、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B、W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性 C、在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族 D、工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等

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  • 6. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2−具有相同的电子层结构;离子半径：Z2−>W−;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（  ）
    A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B、由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C、元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键 D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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  • 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（   ）

    A、原子半径：Y>W B、Y原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游离态 C、最低价氢化物的沸点：W<Z D、X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应

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二、综合题

  • 8. 请阅读下列材料，回答问题。

    联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。

    (1)、为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素 101258 Md的质量数为（   ）
    A、101 B、157 C、258 D、359
    (2)、Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是（   ）
    A、质子数 B、电子层数 C、核外电子数 D、最外层电子数
    (3)、判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是（   ）
    A、HCl的热稳定性比H2S的强 B、氯气能溶于水，硫难溶于水 C、常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D、AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
    (4)、锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（   ）
    A、最高化合价为+2            B、原子半径比钠的大  C、单质与水的反应比钠更剧烈 D、最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱

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  • 9. 下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

    周期
     

    主族
     
     

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩
    (1)、表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
    (2)、②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ， 最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 。
    (3)、第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是 ， 写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式、 。
    (4)、元素③的氢化物的电子式是；该氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式。
    (5)、用电子式分别写出元素⑩与元素②、⑥形成化合物过程  、。

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  • 10. X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N 是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：

    ①它们核外电子总数都相同；

    ②N 溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

    ③Y和K都由A、B两元素组成，Y 核内质子总数比K多两个；

    ④X和N 都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

    ⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；

    ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失

    (1)、Y的化学式为 检验X 的离子的方法 (用离子方程式表示)
    (2)、试比较M和N 的稳定性：M N
    (3)、写出Z和N 的水溶液反应的离子方程式
    (4)、上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的

    NaOH 溶液，出现了如右图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为

    (5)、将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则

    通入氧气在标准状况下的体积 mL

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  • 11. 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：
    (1)、Q的元素符号为 ， Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。
    (2)、Y在元素周期表中的位置为 ， Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为。
    (3)、上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)。
    (4)、单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为。
    (5)、Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为。

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  • 12. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

    (1)、画出A的原子结构示意图。
    (2)、A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是 （填化学式）。
    (3)、D在元素周期表中的位置是第3周期族。
    (4)、E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是： (用化学式表示)。
    (5)、写出C和G形成化合物的电子式。

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  • 13. X、Y、Z、M四种短周期元素，原子半径M>Z>X>Y，其中X、Y处在同一周期，X、Z处在同一主族。Z原子核内质子数等于X、Y原子核内质子数之和，原子核外最外层上的电子数是M原子核外最外层电子数的4倍。请回答：
    (1)、这两种元素名称分别是X ， M。
    (2)、Y的简单离子结构示意图是；Z在周期表中的位置是 。
    (3)、X、Y、Z这三种元素的气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是。
    (4)、X与Y形成的三原子分子甲的结构式是 ， Y与M形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是 ， 甲与乙反应的化学方程式是 。

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  • 14. 氮、磷、砷 (As) 、锑 (Sb) 、铋 (Bi) 、镆 (Mc) 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
    (1)、砷在元素周期表中的位置。 115288Mc 的中子数为。

    已知： P （ s ，白磷）＝ P （ s ，黑磷）      ΔH=−39.3kJ⋅mol−1 ；

    P （ s ，白磷）＝ P （ s ，红磷）      ΔH=−17.6kJ⋅mol−1 ；

    由此推知，其中最稳定的磷单质是。

    (2)、氮和磷氢化物性质的比较：

    热稳定性： NH3 PH3 （填“＞”“＜”）。

    沸点： N2H4 P2H4 （填“＞”“＜”），判断依据是。

    (3)、PH3 和 NH3 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 PH3 与 HI 反应产物的推断正确的是（填序号）。

    a．不能与 NaOH 反应         b．含离子键、共价键         c．能与水反应

    (4)、SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl ，写出该反应的化学方程式 ， 因此，配制 SbCl3 溶液应注意。
    (5)、在1L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，t°C时发生如下反应：
    PH4I(s)⇌PH3(g)+HI(g)    ①

    4PH3(g)⇌P4(g)+6H2(g)    ②

    2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)       ③


    达平衡时，体系中 n(HI)=b mol ， n(I2)=c mol ， n(H2)=d mol ，则 t ℃时反应①的平衡常数 K 值为（用字母表示）。

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