2017年高考真题分类汇编(化学):专题4 氧化还原反应

试卷更新日期:2017-09-05 类型:二轮复习

一、单选题

  • 1. 下列说法错误的是(  )
    A、蔗糖可作调味剂 B、细铁粉可作食品抗氧剂 C、双氧水可作消毒剂 D、熟石灰可作食品干燥剂
  • 2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(  )

    A、硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B、锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C、电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
  • 3. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是(  )


    实验

    现象

    结论

    A.

    向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉,震荡,加1滴KSCN溶液

    黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变

    还原性:Fe>Fe2+

    B.

    将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

    CO2具有氧化性

    C.

    加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

    石蕊试纸变蓝

    NH4HCO3显碱性

    D.

    向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

    一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    A、A      B、B      C、C      D、D
  • 4. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是(  )

    A、原子半径:d>c>b>a B、4种元素中b的金属性最强 C、c的氧化物的水化物是强碱 D、d单质的氧化性比a单质的氧化性强
  • 5.

    实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有碳等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是(  )

    A、①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B、管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体浓度 C、结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D、装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
  • 6. 下列变化中,气体被还原的是(  )

    A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

二、综合题

  • 7. (14分)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途.回答下列问题:

    (1)、画出砷的原子结构示意图

    (2)、工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫.写出发生反应的化学方程式 . 该反应需要在加压下进行,原因是

    (3)、已知:As(s)+ 32 H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1

    H2(g)+ 12 O2(g)=H2O(l)△H2

    2As(s)+ 52 O2(g)=As2O5(s)△H3

    则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H=

    (4)、

    298K时,将20mL 3x mol•L1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L1 I2和20mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33(aq)+I2(aq)+2OH⇌AsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l).溶液中c(AsO43)与反应时间(t)的关系如图所示.

    ①下列可判断反应达到平衡的是(填标号).

    a.溶液的pH不再变化

    b.v(I)=2v(AsO33

    c.c (AsO43)/c (AsO33)不再变化

    d.c(I)=y mol•L1

    ②tm时,v v(填“大于”“小于”或“等于”).

    ③tm时vtn时v(填“大于”“小于”或“等于”),理由是

    ④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为

  • 8.

    (15分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3 , 还含有硅、铝等杂质.制备流程如图所示:

    回答下列问题:

    (1)、步骤①的主要反应为:FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3  Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为 . 该步骤不能使用陶瓷容器,原因是

    (2)、滤渣1中含量最多的金属元素是 , 滤渣2的主要成分是及含硅杂质.

    (3)、步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”),原因是(用离子方程式表示).

    (4)、

    有关物质的溶解度如图所示.

    向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体.冷却到(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多.

    a.80℃     b.60℃      c.40℃     d.10℃

    步骤⑤的反应类型是

    (5)、某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7 , 最终得到产品 m2 kg,产率为

  • 9. (14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.回答下列问题:

    (1)、在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化.再向试管中通入空气,溶液逐渐变红.由此可知:

    (2)、

    为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g.将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g.按下图连接好装置进行实验.

    ①仪器B的名称是

    ②将下列实验操作步骤正确排序(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g.

    a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2

    d.打开K1和K2 , 缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温

    ③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示).若实验时按a、d次序操作,则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响”).

    (3)、

    为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2 , 缓缓通入N2 , 加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末.

    ①C、D中的溶液依次为(填标号).C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为

    a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO32e.浓H2SO4

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式

  • 10. (15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件.某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.实验步骤及测定原理如下:

    Ⅰ.取样、氧的固定

    用溶解氧瓶采集水样.记录大气压及水体温度.将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2 , 实现氧的固定.

    Ⅱ.酸化,滴定

    将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I还原为Mn2+ , 在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32+I2=2I+S4O62).

    回答下列问题:

    (1)、取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是

    (2)、“氧的固定”中发生反应的化学方程式为

    (3)、Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定.配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除及二氧化碳.

    (4)、取100.00mL水样经固氧、酸化后,用a mol•L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为mg•L1

    (5)、上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 . (填“高”或“低”)

  • 11.

    (14分)水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2 , 并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

    回答下列问题:

    (1)、在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸.加入硝酸的目的是 , 还可使用代替硝酸.

    (2)、沉淀A的主要成分是 , 其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为

    (3)、加氨水过程中加热的目的是 . 沉淀B的主要成分为(填化学式).

    (4)、草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:MnO4+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O.实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol•L1的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为