备考2020年高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物

试卷更新日期：2020-03-31 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 下列图示方法能完成相应实验的是（）


A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液	B．实验室制取Cl₂	C．验证铁的析氢腐蚀	D.验证氨气易溶于水

A、A B、B C、C D、D

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2. 关于硝酸的说法正确的是（）

A、硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 B、浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合，所得的混合物叫王水 C、硝酸电离出的H⁺离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D、常温下，向浓HNO₃中投入 Fe片，会产生大量的红棕色气体

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3. 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	先向待测液滴加BaCl₂溶液，再滴足量的盐酸	生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解	原溶液中有SO₄²^-
B	先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水	先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色	原溶液中有Fe²^＋
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^＋，无K^＋
D	将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片	有色布条褪色	氯气有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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4. 将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO₃ 溶液中，恰好完全反应，产生NO₂ 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO₃ 的物质的量为（）

A、0.34 mol B、0.38 mol C、0.28 mol D、0.18 mol

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5. 向Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量Cl₂ ，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、线段BC代表Cl^-物质的量的变化情况 B、原混合溶液中c(FeBr₂)=6mol·L^-1 C、当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^- D、原溶液中n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=2：2：3

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6. 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）

A、路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B、路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C、上述所有反应都是氧化还原反应 D、上述反应中只有③属于氮的固定

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7. 下列五种有色溶液与SO₂作用,均能褪色，其实质相同的是（）
①品红溶液 ②KMnO₄酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液

A、①④ B、①②③ C、②③⑤ D、②③④

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8. 下列有关H₂SO₄的说法中正确的是（）

A、将过量的Zn投入一定量的浓H₂SO₄中，最终生成的气体只有SO₂ B、向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄ ，在管口观察到红棕色气体 C、运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗 D、向5mL18mol·L^-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO₂

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9. 下列7种溶液中，通入足量的SO₂气体，溶液变浑浊的有（）
①Na₂S溶液②Na₂SiO₃溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)₂溶液⑤Ba(NO₃)₂溶液

⑥BaCl₂溶液⑦酸性KMnO₄溶液

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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10. 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（）
①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
②除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²^＋、Mg²^＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤→盐酸
③可将MgCl₂·6H₂O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl₂
④电解MgCl₂溶液可制取金属镁

A、①③ B、②④ C、③④ D、①②

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11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、SO₂ $\overset{C a C l_{2} (a q)}{\to}$ CaSO₃ $\overset{O_{2}}{\to}$ CaSO₄ B、Fe $\to_{△}^{O_{2}}$ Fe₂O₃ $\overset{H C l (a q)}{\to}$ FeCl₃ C、HCl(aq) $\overset{M n O_{2}}{\to}$ Cl₂ $\overset{C a {(O H)}_{2} (a q)}{\to}$ Ca(ClO)₂ D、Cu₂(OH)₂CO₃ $\overset{△}{\to}$ CuO $\overset{H C l (a q)}{\to}$ CuCl₂(aq)

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12. 将 SO₂ 气体通入 BaCl₂ 溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（）

A、Cl₂ B、CO₂ C、H₂O₂ D、NH₃·H₂O

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13. 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（）

A、装置d之后需要增加尾气处理装置 B、装置b中的试剂为Ba(NO₃)₂溶液，反应后有白色沉淀生成 C、装置c中的试剂为酸性KMnO₄溶液，作用是除去混合气体中的SO₂ D、分解的气体产物中有SO₃、SO₂ ，应该先检验SO₃

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二、填空题

14. 现代化城市建设离不开各种材料。

(1)、水泥具有性和强吸水性；水泥砂浆是、和水的混合物，是建筑用黏合剂；混凝土是、和的混合物，用钢筋做结构的混凝土强度很大。

(2)、玻璃生产的主要原料是、和。

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15. 向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L^-¹稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题：

(1)、写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式；

(2)、原混合物中铜的物质的量为 mol，氧化铜的物质的量为mol；

(3)、若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气L（标准状况下）。

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三、实验探究题

16. 海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

请填写下列空白：

(1)、步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）___________.

A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器

(2)、步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是.

(3)、步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是.

(4)、请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：.

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17. 某同学比较了Cu和浓硝酸与稀硝酸反应后的还原产物不同，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。该同学认为浓硝酸能把NO氧化为NO₂ ，同学们讨论后设计了实验验证了NO能被浓硝酸氧化，同学们组装了如右所示装置验证以上结论，完成下列问题：

(1)、M仪器的名称是

(2)、写出甲中反应的离子方程式：；

(3)、各装置按甲、乙、丙连接，则：a 接、接、；

(4)、在实验之前通入N₂的目的是：；

(5)、乙中观察到的现象是：；乙中反应的化学方程式为：；

(6)、写出丙中两种气体按1：1反应的离子方程式。

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18. 某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H₂SO₄充分反应制取SO₂气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。

(1)、该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：；。

(2)、一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO₂体积(标准状况下)＝ L。

(3)、为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

①酸性KMnO₄溶液的作用是；B中添加的试剂是。

②装置C中所装药品为，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是。

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四、综合题

19. 地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。

(1)、人工固氮最主要的方法是 Haber-Bosch 法。通常用以铁为主的催化剂在 400~500℃ 和10~30 MPa 的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
① 已知上述反应中生成 1 mol NH₃ 放出 46 kJ 热量，该反应的热化学方程式为。

②该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是。

(2)、常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：

① 阴极生成氨的电极反应式为。

② 阳极氧化产物只有 O2。电解时实际生成的 NH3 的总量远远小于由 O2 理论计算所得 NH3 的量，结合电极反应式解释原因：。

(3)、氨是生产氮肥的原料，经如下转化可以得到 NH₄NO₃。

已知：氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比

上述反应③的氮原子利用率为 66.7%。要使原料 NH₃ 转化为 NH₄NO₃ 的整个转化过程

中氮原子利用率达到 100%，可采取的措施是

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20. 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

(1)、Ⅰ. NaClO中Cl的化合价为，有较强的（填氧化、还原）性。

(2)、黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂ ，SO₂被氧化为SO₄^2- ，此反应的离子方程式为。

②ClO₂可将废水中的Mn²^＋转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式；

(4)、C装置的作用是。

(5)、此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂ ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。
②另一个副反应是2HCl＋Ca（OH）₂＝CaCl₂＋2H₂O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进。

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21. 某兴趣小组设计SO₂实验方案，做以下化学实验。

(1)、Ⅰ.实验方案一
将SO₂通入水中形成“SO₂－饱和H₂SO₃溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，写出其中1个平衡方程式：。

(2)、已知：葡萄酒中有少量SO₂可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25 g·L^－1]。
利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或H₂SO₃。设计如图1的实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：。

(3)、Ⅱ.实验方案二
如图2是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的方法是。

(4)、装置D中盛放NaOH溶液的作用是。

(5)、关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I^－还原性弱于SO₂的现象为；发生反应的离子方程式是。

(6)、Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。M极发生的电极反应式为。

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22. 将6.4g铜与足量的浓硝酸充分反应，铜没有剩余。试计算：

(1)、参加反应的硝酸的物质的量

(2)、生成的NO₂的体积（标准状况下）；

(3)、将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算溶液中硝酸铜的物质的量浓度。

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23. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。

请完成下列空白。

(1)、仪器X中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B中的试剂是，装置C作用是。

(3)、装置D中的错误为。

(4)、装置E中的试剂为。

(5)、加热150m12mol/L HCl溶液和3.48g MnO₂粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的Cl₂在标准状况下的体积为mL。

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24. 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。

(1)、试管①中反应的化学方程式是；

(2)、若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是；
若试管②中的试剂为酸性KMnO₄溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有性。

(3)、试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是，反应的离子方程式是。

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25. 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)、写出下列各物质的化学式：X：A：C：F：。

(2)、写出下列变化的化学方程式：
X $\overset{△}{\to}$ ：；

C→E：；

F→G：；

(3)、检验X中阳离子的方法：。

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