备考2020年高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量

试卷更新日期：2020-03-31 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24L CCl₄中含有的氯原子数目为0.4mol B、1mol甲基(－CH₃)所含的电子数为9N_A C、16.25g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A D、2L 0.5mol·L^－1碳酸钠溶液中CO₃²^－数目为N_A

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2. 2V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2- ，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe³^＋的物质的量浓度为（）

A、 $\frac{a}{576V}$ mol·L^－¹ B、 $\frac{125 a}{36 V}$ mol·L^－¹ C、 $\frac{250 a}{36 V}$ mol·L^－¹ D、 $\frac{125 a}{48 V}$ mol·L^－¹

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3. 下列各项比较中，一定相等的是（）

A、相同物质的量浓度的 CH₃COOH 和 CH₃COONa 溶液中的 c(CH₃COO-) B、相同质量的钠分别完全转化为 Na₂O 和 Na₂O₂ 时转移的电子数 C、相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H键的数目 D、标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数

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4. 下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A、质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄ B、等压等体积的N₂和CO₂ C、等温等体积的O₂和N₂ D、不同体积等密度的CO和C₂H₄

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为N_A B、0.1molCl₂与足量NaOH反应，转移电子数为0.1N_A C、4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4N_A D、0.1molCH₄和0.1molCl₂充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1N_A

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6. 在标准状况下，将VL气体A(摩尔质量为Mg/mol)，溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm³ ，则该溶液的物质的量浓度为（）

A、 $\frac{Vd}{MV+2240}$ mol/L B、 $\frac{1000Vd}{MV+2240}$ mol/L C、 $\frac{1000VdM}{MV+2240}$ mol/L D、 $\frac{MV}{22 .4(0 .1+V)d}$ mol/L

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7. 下列溶液中c(Cl^－)与50 mL 1 mol·L^－1AlCl₃溶液中c(Cl^－)相等的是（）

A、150 mL 1 mol·L^－1的NaCl溶液 B、75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl溶液 C、150 mL 2 mol·L^－1的KCl溶液 D、75 mL mol·L^－1的FeCl₃溶液

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8. 下列叙述中正确的是（）
①标准状况下，1LHCl和1LH₂O的物质的量相同

②标准状况下，11.2LH₂和14gN₂所含原子数相同

③28gCO的体积约为22.4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同

⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

⑦标准状况下，1molH₂O的质量为18g

A、仅⑤⑥⑦ B、仅②⑤⑥⑦ C、仅②③⑤⑥ D、仅①②④⑤⑥

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9. 某溶液经分析，其中只含有Na^＋、K^＋、Ca²^＋、Cl^－、NO₃^- ，已知其中Na^＋、K^＋、Ca²⁺、NO 的浓度均为0.1 mol·L^－¹ ，则Cl^－的物质的量浓度为（）

A、0.1mol·L^－¹ B、0.3mol·L^－¹ C、0.2mol·L^－¹ D、0.4mol·L^－¹

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10. 用等体积的0.1mol/L的BaCl₂ 溶液，恰好可使相同体积的Fe₂ (SO₄ )₃、 Na₂SO₄、 KAl(SO₄)₂ 三种溶液中的SO₄²^－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A、3：2：3 B、3：1：2 C、2：6：3 D、1：1：1

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11. 标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×10²³个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH₃。下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）

A、体积：④<①<②<③ B、密度：①<④<③<② C、质量：④<①<③<② D、氢原子数：②<④<③<①

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12. 已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃ ，且 $\frac{c (C l^{-})}{c (C l O^{-})}$ 的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（）

A、若某温度下，反应后 $\frac{c (C l^{-})}{c (C l O^{-})}$ =11，则溶液中 $\frac{c (C l O^{-})}{c (C l O_{3}^{-})}$ = $\frac{1}{2}$ B、参加反应的氯气的物质的量等于 $\frac{1}{2}$ a mol C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： $\frac{1}{2}$ a mol ≤ n(_e^-)≤ $\frac{5}{6}$ a mol D、改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为 $\frac{1}{7}$ a mol

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13. 现有Ag某结晶水合物（R·xH₂O）受热后失去全部结晶水，质量变为ag，则R相对原子质量是（）

A、 $\frac{18ax}{A-a}$ B、 $\frac{18ax}{a-A}$ C、 $\frac{18ax}{A}$ D、 $\frac{18ax}{a}$

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14. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N_A B、常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5N_A C、46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为3N_A D、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5N_A

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二、填空题

15. 3.01×10²³个OH^﹣的物质的量为mol，含有电子的物质的量为mol，这些OH^﹣和g Na⁺含有的电子数相同。

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16.

(1)、一个铁原子的质量为m g, 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，则铁的摩尔质量为。

(2)、标准状况下4.48LCO和CO₂混合气，质量为7.2g。其中CO的体积分数为。

(3)、将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为色，得到的是Fe(OH)₃胶体，区别Fe(OH)₃胶体和饱和FeCl₃溶液的方法是，将Fe(OH)₃胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极区域附近的颜色加深，这说明，这种现象称为电泳。

(4)、实验室将氯酸钾和二氧化锰固体混合物充分加热至不再产生气体，从所剩固体混合物中提取纯净的二氧化锰的操作依次为、、、。

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三、综合题

17. 请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）

(1)、3.01×10²³个NH₃分子的物质的量。

(2)、0.5molH₂SO₄含有的氧原子的物质的量。

(3)、2.3gNO₂的物质的量。

(4)、标况下，33.6LN₂的物质的量。

(5)、0.5mol /LK₂SO₄溶液中，c(K⁺)=。

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18.

(1)、标准状况下，与5.6L的CH₄气体含相同H原子数的硫化氢的质量为g。

(2)、将2mol·L^-1Al₂(SO₄)₃和0.2mol·L^-1H₂SO₄溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO₄^2-)= mol·L^-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol·L^-1 稀硫酸，计算需要量取mL的浓硫酸。

(3)、配平以下方程式K₂Cr₂O₇+HCl=KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
上述反应中物质氧化性：> ，每生成1molCl₂时有个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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19.

(1)、6.02×10²³个NH₃分子的质量为g，标准状况下的体积为L，与gCH₄中含有的氢原子数相等。

(2)、将标准状况下2.24LHCl气体溶于水，得到100mL溶液，则：该溶液的浓度为。取出20mL该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是g。

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20.

(1)、常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO₂的是（填选项序号）。

(2)、在标准状况下，2.24L由N₂、N₂O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为。

(3)、在0.1L由KCl、K₂SO₄、ZnSO₄形成的某植物营养液中，c（K⁺）＝0.7mol•L^﹣¹ ， c（Zn²⁺）＝0.1mol•L^﹣¹ ， c（Cl^﹣）＝0.3mol•L^﹣¹ ，向混合溶液中滴加足量的BaCl₂溶液后产生沉淀的物质的量为。

(4)、0.3mol的甲烷与g氨气中所含氢原子数相等。

(5)、在同温同压下，2g二氧化碳的体积为120mL，而2gA气体的体积为165mL，则气体A的摩尔质量；

(6)、标准状况下，11.2L二氧化碳和一氧化碳混合气体的质量为18g，则其中二氧化碳的质量为，一氧化碳的体积为。

(7)、氯气（Cl₂）、重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是常用的氧化剂。
①硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mL的Cl₂完全转化为Cl^﹣ ，则S₂O₃²^﹣将转化成。

A.S²^﹣

B.S

C.SO₃²^﹣

D.SO₄²^﹣

②实验室可用K₂Cr₂O₇固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K₂Cr₂O₇+14HCl（浓）＝3Cl₂↑+2CrCl₃+2KCl+7H₂O，若反应中转移0.6mole^﹣ ，则被氧化的HCl的物质的量为。

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