上海市青浦区2020年中考化学（期末）一模考试试卷

试卷更新日期：2020-03-30 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（）

选项	A	B	C	D
生活垃圾	干电池	眼药水	牛奶盒	西瓜皮
垃圾分类标识

A、A B、B C、C D、D

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2. 某补钙剂中的“钙”一般是指（）

A、原子 B、分子 C、元素 D、单质

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3. 汞是常温下唯一的液态金属，汞的元素符号是（）

A、H B、Ag C、Al D、Hg

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4. 纳米二氧化钛（TiO₂）可净化室内空气，TiO₂中Ti的化合价为（）

A、-4 B、-2 C、+2 D、+4

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5. 某些食品需要充气防腐。下列气体最宜充入的是（）

A、氢气 B、氧气 C、氮气 D、空气

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6. 下列物质属于纯净物的是（）

A、海水 B、稀盐酸 C、洁净的空气 D、冰水混合物

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7. 下列实验操作正确的是（）

A、倾倒液体 B、测定溶液pH C、点燃酒精灯 D、读取液体体积

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8. 下列物质的性质中，属于化学性质的是（）

A、颜色 B、可燃性 C、密度 D、沸点

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9. 某物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。该物质是（）

A、铁丝 B、硫粉 C、木炭 D、镁条

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10. 下列物质放入水中，能形成溶液的是（）

A、白糖 B、牛奶 C、植物油 D、面粉

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11. 下列人体体液中，酸性最强的是（）

	A	B	C	D
体液	唾液	血液	胆汁	胃液
pH范围	6.6 -7.1	7. 35 -7.45	6.8 -7.4	0.8 -1.5

A、A B、B C、C D、D

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12. 唐贞观年间用“开坛香十里，隔壁醉三家”来赞誉美酒。香飘十里的原因是（）

A、分子的质量很小 B、分子间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子由原子构成

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13. 属于同素异形体的一组物质是（）

A、焦炭和木炭 B、一氧化碳和二氧化碳 C、金刚石和石墨 D、氧气和液氧

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14. 对于H₂O和H₂O₂两种物质，下列叙述不正确的是（）

A、所含元素种类相同 B、氧元素的质量分数不同 C、都含有氢分子 D、物质分子构成不同

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15. 广州亚运会使用的火炬燃料X燃烧后不会对环境造成污染，该燃料燃烧的化学方程式为（） ${X+5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {3CO}_{2} {+4H}_{2} O$ ，则燃料X的化学式为

A、C₃H₈ B、C₃H₄ C、C₃H₈O₂ D、C₃H₄O

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16. 野炊时，小明发现篝火的火焰很小．于是他将木柴架空一些，这样做的目的是（）

A、使木柴与空气充分接触 B、升高木柴的温度 C、降低木柴的着火点 D、方便添加木柴

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17. 对以下三个化学反应的分析正确的是（）
$C + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {CO}_{2}$ $4 P + 5 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 P_{2} O_{5}$ ${CH}_{4} + 2 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {CO}_{2} + 2 H_{2} O$

A、生成物均为氧化物 B、生成物都是气体 C、都属于化合反应 D、反应时均产生蓝色火焰

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18. 对于分离液态空气得到较纯净氧气的过程，以下分析不正确的是（）

A、该过程主要是物理变化 B、利用了气体沸点高低不同 C、氧元素从化合态变为游离态 D、先分离出氮气，再分离出氧气

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19. 下列关于2CO+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2CO₂的说法中，正确的是（）

A、反应后原子种类减少 B、表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1 D、参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2

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20. 下列有关分解反应的说法正确的是（）

A、生成物只有一种 B、生成物中一定有单质 C、反应物一定只有一种 D、生成物中一定有化合物

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21. 在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A、图②中的溶液是不饱和溶液 B、图③中的溶液是饱和溶液 C、图③中溶液的溶质质量为40 g D、图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等

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22. 下列实验方案能达到实验目的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	证明CO₂可与H₂O反应生成H₂CO₃	除去CO₂中的少量CO	证明可燃物燃烧需要与O₂接触	证明集气瓶中已充满CO₂
实验方案

A、A B、B C、C D、D

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23. 将足量的蜡烛（主要含有C、H、O元素）点燃，放入盛有氦气和氧气的密闭集气瓶中如图一所示，燃烧至熄灭，测得该过程中瓶内氧气体积分数的变化如图二所示。说法中正确的是（）

A、燃烧过程中集气瓶内气体的质量不断减小 B、实验结束冷却至室温，瓶内的气体是氦气和二氧化碳 C、该实验说明当氧气低于一定浓度时将无法支持燃烧 D、该实验还可用于测定空气中氧气的体积分数

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24. 一个水分子质量（单位：克）的计算表达式为（）

A、 $\frac{6.02 \times 10^{23}}{18}$ B、 $\frac{1}{6.02 \times 10^{23}}$ C、 $\frac{1}{18 \times 6.02 \times 10^{23}}$ D、 $\frac{18}{6.02 \times 10^{23}}$

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25. 有关元素的说法一定正确的是（）

A、混合物中元素以化合态存在 B、化学变化中元素存在形态发生改变 C、同种元素组成的物质是纯净物 D、单质、化合物按组成元素种类划分

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二、填空题

26. 化学与生活息息相关。现有氦气、氧气、二氧化碳、二氧化硫、氢气、食盐，请用化学式按要求填空：
供人呼吸的气体是；促进光合作用的气体是；会引起酸雨的气体是；医疗上常用0.9%生理盐水给病人补充体液，生理盐水中溶质是；充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是；能够还原氧化铜的物质是。

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三、流程题

27. 我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH₃OH）对我国具有重要意义。主要流程如下：

(1)、冷却器里发生的是（填“物理”成“化学”）变化。

(2)、合成塔中发生反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的图示。

(3)、下列关于甲醇生产的说法中，合理的是（填字母序号）
A 根据信息推测，甲醇是一种液体燃料

B 煤炭与水在常温下即可生成CO和H₂

C 甲醇的生产会受到CO和H₂比例的影响

(4)、甲醇（化学式： CH₃OH）是一种重要的工业原料。甲醇由种元素组成；碳、氢元素的物质的最之比为；甲醇的摩尔质量是；甲醇中碳元素的质量分数为；3.2g 甲醇中含个甲醇分子。

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四、实验题

28. 小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。

请回答下列问题：

(1)、在水样中加入明矾的作用是。

(2)、进行过滤操作时，下列做法不正确的是_____。

A、滤纸的边缘要低于漏斗边缘 B、液面要低于滤纸边缘 C、玻璃棒靠在滤纸边缘的任一方 D、漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯的内壁

(3)、向滤液中加入活性块，利用其性，除去水样中的色素和异味。

(4)、以下方法得到的水，其纯度最高的是_____。（填编号）

A、过滤 B、沉淀 C、蒸馏

(5)、认真观察图A、B两装置，与b管相连的是电源的（填“正”或“负”）极。用燃着的木条检验a管所得气体，观察到的现象是，电解水反应的化学方程式是。用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况：。

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29. 研究物质的溶解度对于生产、生活有着重要意义。经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。分析下列表格中的数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是℃。

温度（℃）	20	40	50	60	70	80
溶解度（g/100g 水）	31.6	63.9	145	110	140	169

请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。

可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而（选填 “增大”或“减小”）； 60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，所形成的溶液为溶液（填写“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为（精确到0.1%）。下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变，

操作I的具体名称为，三种溶液的溶质质量分数大小关系为①②③（填“>”、“<”或“=”）。

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30. 某兴趣小组对KClO₃制取氧气的催化剂进行研究，在相同装置、相同的加热条件下，完成表中实验：

编号	KClO₃质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mLO₂所需时间/s
实验1	5			171
实验2	5	MnO₂	0.5	49
实验3	5	Fe₂O₃	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

(1)、表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是

(2)、由实验1和实验4可知，KCl （填“有”成“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO₂ ，所需时间明显少于171s，解释原因：。

(3)、要比较KClO₃制取氧气反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO₂所需时间外，还可以测量相同时间内。

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31. 实验室采用下列三种方法制取气体。
制取O₂： ${2H}_{2} O_{2} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} {2H}_{2} {O+O}_{2} ↑$

制取CO₂：……。

制取Cl₂： ${MnO}_{2} + 4HCl(浓) ≜ {MnCl}_{2} {+Cl}_{2} ↑ + {2H}_{2} O$

已知： Cl₂是种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。

(1)、写出实验室制取CO₂的化学方程式。

(2)、下列有A，B，C三种发生装置和D，E两种收集装置，请回答下列问题：

写出图中仪器Ⅱ的名称是；

(3)、用D装置收集Cl₂时，Cl₂应从管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。

(4)、下列对制取三种气体的分析中不正确的是。
A O₂ 、CO₂都能用向上排空气法收集

B 制取CO₂和Cl₂的发生装置相同

C 制取Cl₂的反应中MnO₂是催化剂

D 用E装置收集O₂时，O₂应从d管导入

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五、科学探究题

32. 某化学小组的同学在老师的指导下，设计如下装置验证碳酸钙的性质的同时，探究氧化钙与二氧化碳在加热的条件下是否也能发生反应生成碳酸钙。

(1)、C中的反应方程式为。

(2)、实验后小组同学对E中固体的成分进行探究。

[猜想与假设]E中的固体可能为a氧化钙； b氧化钙与碳酸钙； C 碳酸钙

[进行实验]

实验步骤	现象	结论或化学方程式
①取一定量的E中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡。	有白色不溶物	能否证明猜想c成立（填能、否），理由是。
②取一定量的E中固体于试管中，并加入一定量的水并滴加试液。	试管中液体显红色	试管中反应的化学方程式。
③再在上述试管中滴加足量的稀盐酸。	试液中有气泡产生	证明所取一定量E中固体的成分是（填化学式）。

(3)、煅烧含碳酸钙50克的石灰石，完全分解则产生氧化钙的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）

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