安徽省合肥市2020年高三化学一模试卷

试卷更新日期：2020-03-27 类型：高考模拟

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一、(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

  • 1. 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（   ）
    A、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 B、高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性 C、苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 D、燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

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  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）
    A、标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA B、常温常压下，2gD2O中含有电子数为NA C、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA D、1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA

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  • 3. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是（   ）

    A、分子式为C10H18O B、分子中所有碳原子不可能共平面 C、既属于醇类又属于烯烃 D、能发生加成反应，不能发生氧化反应

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  • 4. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（   ）
    A、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B、滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－ C、c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－ D、由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－

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  • 5. 下列离子方程式表达正确的是（   ）
    A、向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋ 2HI ＝ 2Fe2＋＋ 2H＋＋ I2 B、向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓ C、Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ D、3 mol·L－1 Na2CO3溶液和1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液等体积混合： 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

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  • 6. 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（   ）

    A、用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B、用图2所示装置制备胆矾 C、用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D、用图4所示装置制取纯净的NH3

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  • 7. 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（   ）

    A、已知m1>m2 ， 则混合物M中一定含有Al2O3 B、生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ C、固体P既可能是纯净物，又可能是混合物 D、要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液

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  • 8. X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是（   ）

    A、单质Y为N2 B、a不能溶于b中 C、a和c不可能反应 D、b比c稳定

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  • 9. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）
    选项
    		实验
    		现象
    		结论
    A
    		将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
    		有气体生成，溶液呈血红色
    		硝酸将Fe2+氧化为Fe3+
    B
    		将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中
    		溶液变蓝，有黑色固体出现
    		金属铁比铜活泼
    C
    		用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
    		熔化后的液态铝滴落下来
    		金属铝的熔点较低
    D
    		将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
    		先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
    		Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
    A、A B、B C、C D、D

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  • 10. 反应X＋Y→Z(△H>0)分两步进行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 11. LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2 ， LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（   ）
    A、LiAlH4中AlH4－的结构式可表示为： B、1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子 C、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂 D、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4＋2H2O＝LiAlO2＋4H2↑

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  • 12. 含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是（   ）

    A、电子流向：N极→导线→M极→溶液→N极 B、M极的电极反应式为C6H5Cl＋e－＝C6H6＋Cl－ C、每生成1mol CO2 ， 有3 mol e－发生转移 D、处理后的废水酸性增强

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  • 13. 已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)。该温度下，用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定浓度均为0.100 mol·L－1的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同 B、25℃时，Ka(HA)的数量级为10－11 C、当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同 D、P点对应的两溶液中c(A－)＋c(HA)<c(B－)＋c(HB)

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  • 14. 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100  mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法不正确的是（   ）
    A、该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L－1 B、生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L C、该磁黄铁矿FexS中，x＝0.85 D、该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋的物质的量为0.15 mol

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二、(包括5小题，共58分)

  • 15. W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

    根据上述信息，回答下列问题：

    (1)、元素Y在元素周期表中的位置是；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是(用离子符号表示)。
    (2)、XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为。
    (3)、由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。

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  • 16. 丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：

    回答下列问题：

    (1)、E中官能团的名称为；C的结构简式为。
    (2)、由A生成D的反应类型为；B的同分异构体数目有种(不考虑立体异构)。
    (3)、写出D与F反应的化学方程式：。

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  • 17. PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
      熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·mL-1 化学性质
    黄磷 44.1 280.5 1.82 2P+3Cl2 (少量)△2PCl3
    2P+5Cl2 (过量)△2PCl5
    PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO4和HCl，遇氧气生成POCl3
    (1)、I.PCl3的制备

    如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

    回答下列问题：

    仪器乙的名称是；与自来水进水管连接的接口编号是 (填“a”或“b”)。

    (2)、实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2 ， 然后加热，再通入干燥Cl2。干燥管中碱石灰的作用主要是：①；②。
    (3)、实验室制备Cl2的离子方程式为；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是。
    (4)、II.测定PCl3的纯度

    测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.1000 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

    已知：H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3＝2NAI＋Na2S4O6 ， 假设测定过程中没有其它反应。

    根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为；若滴定终点时仰视读数，则PCl3的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (5)、III.PCl3水解生成的H3PO3性质探究

    请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：。

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  • 18. 某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

    已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；

    ②常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2＋：

    4Ag(NH3)2＋＋N2H4·H2O＝4Ag↓＋N2↑＋4NH4＋＋4NH3↑＋H2O

    回答下列问题：

    (1)、“氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是。
    (2)、NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是。
    (3)、“滤液”中可循环的物质是；为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并。
    (4)、已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2＋ ， 请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：；常温下，其反应的平衡常数K＝。

    已知：常温下，

    AgCl(s) ⇌ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)          Ksp＝1.8×10－10

    Ag(NH3)2＋(aq) ⇌ Ag＋(aq)＋2NH3(aq)   Kd＝6.0×10－8

    (5)、从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol·L－1水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有(填序号)；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有。

    ①1 mol·L－1 H2SO4  ②10%氨水  ③1 mol·L－1 NaOH溶液

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  • 19. 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：
    (1)、肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为。
    (2)、尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为。
    (3)、在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3 ， 气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。

    ①下列能说明反应达到平衡状态的是(选填字母)。

    a.v正(N2)＝3v逆(H2)             b.体系压强不变

    c.气体平均相对分子质量不变    d.气体密度不变

    ②在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2 ， 则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为(选填字母)。

    (4)、在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2 ， 发生如下反应：

    2NO2 ⇌ N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ·mol－1

    测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

    ①计算0～20min时，v(N2O4)＝。

    ②已知该反应v正(NO2)＝k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)＝k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时， k1k2= ；改变温度至T1时，k1＝k2 ， 则T1373K(填“>”“<”或“＝”)。

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