山西省运城市2019-2020学年高二上学期化学期末调研测试
试卷更新日期：2020-03-27 类型：期末考试
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)
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1. “建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。下列做法不可取的是（ ）A、推广共享公共工具 B、大力开发化石能源 C、推广使用新型能源 D、推广使用电子货币2. 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ）A、HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ B、Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ C、SO32－＋2H2O H2SO3＋2OH－ D、CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－3. 下列说法正确的是（ ）A、用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3 B、洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 C、配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D、将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO34. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A、HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ/mol B、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应. C、热化学方程式中化学计量数可表示分子个数 D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. 下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（ ）
A、图1：铁钉发生析氢腐蚀 B、图2：可以在铁件上镀铜 C、图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变 D、图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀6. 在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化； ②容器内气体分子个数不再发生变化；
③容器内气体的压强不再发生变化； ④v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1
A、①②③ B、③④ C、①②③④ D、②③④7. 温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g) △H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A、反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1 B、该反应方程式中的x＝2 C、若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动 D、反应至15min时，改变的条件是降低温度8. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0℃ (T＝273K)和1.01×105Pa的室内保存，它能否变成灰锡(已知：该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是△H＝－2181 kJ·mol－1 ， △S＝－6.61J·mol－1·K－1；当△H－T△S<0时反应能自发进行)（ ）A、能 B、不能 C、不能确定 D、升温后能9. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s) Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
下列叙述不正确的是（ ）
A、.上述反应的正反应是吸热反应 B、该反应的化学平衡常数表达式为K＝ C、若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态 D、混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一10. 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ）①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强
④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4
A、②⑤ B、①⑤ C、③⑥ D、③④11. 已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4 ， 经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol
过程II：……
下列说法不正确的是（ ）
A、过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子： B、过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol C、过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D、过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能12. 碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A、负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑ B、通入氧气的电极为正极 C、电池工作时OH－向负极移动 D、该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)13. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（ ）A、V(NaOH)＝0时，c(H＋)>1×10－7mol/L B、V(NaOH)<10mL时，可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－) C、V(NaOH)＝10mL时，溶液的pH为9，则10－9＝10－5－2c(H2C2O4)－c(HC2O4－) D、V(NaOH)>10mL时，可能存在c(OH－)>c(Na＋)>c(C2O42－)14. 根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是（ ）
A、t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂 B、反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应 C、从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应 D、反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C一定均为气体，D为固体或液体15. 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3) B、已知259℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， 则在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1 C、25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－) D、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)16. 化学实验小组在学习化学电源和氯碱：工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极(已除去表面氧化膜)；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞)，连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是（ ）
A、b为负极，d为阳极 B、一段时间后，a和d电极附近溶液变红 C、b电极电极反应式为：2Cl―-2e＝Cl2↑ D、当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失17. 某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25mol2/L2)
A、a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B、Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋) C、该温度下Ksp(CuS)＝10－35.4 mol2/L2 D、向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4 mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀18. 用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)＝CH2OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、该反应的△H<0，且p1<p2 B、反应速率：V逆(状态A)>V逆(状态B) C、在C点时，CO转化率为75% D、在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同二、非选择题
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19. 水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。(1)、I.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种水溶液的pH如下表：
上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是。
(2)、根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是(填字母)。A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
(3)、要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为。(4)、II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
95℃时水的电离平衡曲线应为(选填“A”或“B”)；
(5)、25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为；(6)、95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是。20. 银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如右图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：
(1)、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于腐蚀(填“化学”或“电化学”)。(2)、铝质容器作为极，银器的电极反应式为。(3)、处理过程中总反应的化学方程式为。(4)、若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为。21. 研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。(1)、I.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) △H＝－564 kJ·mol－1
2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H＝。
(2)、T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝2MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol，平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是(填序号)
A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂
(3)、II.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为g。
22. 重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ， 还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反应：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
试回答下列问题：
(1)、“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是。(2)、“③”中调节pH至4.7，目的是。(3)、“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－ ， 请写出该平衡转化的离子方程式：。(4)、称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(锥形瓶)中，加入10 mL 2 mol·L－1 H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5min，然后加入100 mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。①判断达到滴定终点的依据是：；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，所得产品的中Na2Cr2O7的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)。