山西省运城市2019-2020学年高二上学期化学期末调研测试

试卷更新日期:2020-03-27 类型:期末考试

一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分;每小题只有一个选项符合题意)

  • 1. “建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。下列做法不可取的是(   )
    A、推广共享公共工具 B、大力开发化石能源 C、推广使用新型能源 D、推广使用电子货币
  • 2. 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是(   )
    A、HCO3+H2O H3O+CO32 B、Fe3+3H2O Fe(OH)3↓+3H C、SO32+2H2O H2SO3+2OH D、CH3COO+H2O CH3COOH+OH
  • 3. 下列说法正确的是(   )
    A、用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3 B、洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 C、配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度 D、将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后,所得固体为Al2O3和Na2SO3
  • 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol B、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应,又是化合反应. C、热化学方程式中化学计量数可表示分子个数 D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
  • 5. 下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是(   )

    A、图1:铁钉发生析氢腐蚀 B、图2:可以在铁件上镀铜 C、图3:溶液中c(Cu2)保持不变 D、图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀
  • 6. 在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是(   )

    ①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化;   ②容器内气体分子个数不再发生变化;

    ③容器内气体的压强不再发生变化;        ④v(NO):v(N2):V(CO2)=4:2:1

    A、①②③ B、③④ C、①②③④ D、②③④
  • 7. 温度为T时,向VL的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) C(s)+xD(g) △H>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是(   )

    A、反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 B、该反应方程式中的x=2 C、若平衡时保持温度不变,压缩容器容积,平衡向逆反应方向移动 D、反应至15min时,改变的条件是降低温度
  • 8. 灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0℃ (T=273K)和1.01×105Pa的室内保存,它能否变成灰锡(已知:该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是△H=-2181 kJ·mol-1 , △S=-6.61J·mol-1·K-1;当△H-T△S<0时反应能自发进行)(   )
    A、 B、不能 C、不能确定 D、升温后能
  • 9. 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g),若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

    下列叙述不正确的是(   )

    A、.上述反应的正反应是吸热反应 B、该反应的化学平衡常数表达式为K= c(Z)c(W)c2(X)c(Y) C、若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol,5min后温度升高到800℃,此时测得X为0.1mol,该反应达到平衡状态 D、混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一
  • 10. 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(   )

    ①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色  

    ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗

    ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强

    ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2

    ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体

    ⑥c(H)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍,pH<4

    A、②⑤ B、①⑤ C、③⑥ D、③④
  • 11. 已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4 , 经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:

    过程I:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)  △H=+313.2 kJ/mol

    过程II:……

    下列说法不正确的是(   )

    A、过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子: B、过程II热化学方程式为:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9 kJ/mol C、过程I、II中能量转化的形式依次是:太阳能→化学能→热能 D、过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能
  • 12. 碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点,其工作原理如下图所示,下列说法不正确的是(   )

    A、负极反应:N2H4-4e=4H+N2 B、通入氧气的电极为正极 C、电池工作时OH向负极移动 D、该电池工作一段时间后,电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)
  • 13. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸,NaHC2O4溶液呈酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系错误的是(   )
    A、V(NaOH)=0时,c(H)>1×10-7mol/L B、V(NaOH)<10mL时,可能存在c(Na)=2c(C2O42)+c(HC2O4) C、V(NaOH)=10mL时,溶液的pH为9,则10-9=10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4) D、V(NaOH)>10mL时,可能存在c(OH)>c(Na)>c(C2O42)
  • 14. 根据相应的图象(图象编号与选项一一对应),判断下列相关说法正确的是(   )

    A、t0时改变某一条件后如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂 B、反应达到平衡时,外界条件对平衡的影响如图所示,则正反应为放热反应 C、从加入反应物开始,物质的百分含量与温度的关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应 D、反应速率随反应条件的变化如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A,B,C一定均为气体,D为固体或液体
  • 15. 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是(   )
    A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3) B、已知259℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10 , 则在0.3 mol·L-1 NaCl溶液中,Ag的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L-1 C、25℃时,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH) D、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)+2c(OH)=c(CH2COOH)+2c(H)
  • 16. 化学实验小组在学习化学电源和氯碱:工业相关知识后,在实验室进行实验验证,他们设计组装了如下图所示装置,已知a为石墨电极;b为铁电极;c为铝电极(已除去表面氧化膜);d为多孔石墨电极,烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞),连好导线后,电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是(   )

    A、b为负极,d为阳极 B、一段时间后,a和d电极附近溶液变红 C、b电极电极反应式为:2Cl―-2e=Cl2 D、当电解一段时间,B中出现大量白色沉淀时,停止实验,再将A中溶液倒入B中混合,充分振荡,沉淀全部消失
  • 17. 某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中-lgc(Cu2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法不正确的是(   )

    (已知:Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2)

    A、a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点 B、Na2S溶液中:2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)=c(Na) C、该温度下Ksp(CuS)=10-35.4 mol2/L2 D、向100 mL Zn2、Cu2浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液,Cu2先沉淀
  • 18. 用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g)=CH2OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2 , 测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、该反应的△H<0,且p1<p2 B、反应速率:V(状态A)>V(状态B) C、在C点时,CO转化率为75% D、在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同

二、非选择题

  • 19. 水是生命之源,万物之基。不仅如此,水在化学中的作用也不可忽视。
    (1)、I.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种水溶液的pH如下表:

    上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是

    (2)、根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中,酸性最弱的是;将各溶液分别加水稀释100倍,pH变化最大的是(填字母)。

    A.HCN     B.HClO     C.H2CO3     D.CH3COOH

    (3)、要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为
    (4)、II.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:

    95℃时水的电离平衡曲线应为(选填“A”或“B”);

    (5)、25℃时,将pH=10的NaOH溶液与pH=6的盐酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为
    (6)、95℃时,若1体积pH=a的某强酸溶液与10x体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a与b之间应满足的关系是
  • 20. 银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑,可进行如下处理:将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如右图),一段时间后黑色褪去。回答下列问题:

    (1)、银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,该现象属于腐蚀(填“化学”或“电化学”)。
    (2)、铝质容器作为极,银器的电极反应式为
    (3)、处理过程中总反应的化学方程式为
    (4)、若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替,则铝质容器极的电极反应式为
  • 21. 研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。
    (1)、I.NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

    已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-564 kJ·mol-1

    2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=

    (2)、T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

    ①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=2MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol,平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    ②15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如上图所示的变化,则改变的条件可能是(填序号)

    A.增大CO浓度     B.升温     C.减小容器体积     D.加入催化剂

    (3)、II.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    如图所示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为;若通入的NO体积为4.48L(标况下),则另外一个电极通入的SO2质量至少为g。

  • 22. 重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 , 还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:

    ①中涉及的主要反应有:

    主反应:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 Δ__ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    副反应:SiO2+Na2CO3 Δ__ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3 Δ__ 2NaAlO2+CO2

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:

    试回答下列问题:

    (1)、“①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是
    (2)、“③”中调节pH至4.7,目的是
    (3)、“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72 , 请写出该平衡转化的离子方程式:
    (4)、称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶(锥形瓶)中,加入10 mL 2 mol·L-1 H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3),放于暗处5min,然后加入100 mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。

    ①判断达到滴定终点的依据是:

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,所得产品的中Na2Cr2O7的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)