天津市和平区2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2017-08-28 类型：期末考试

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一、选择题

1. 已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（）

A、实现该变化的只能是升高温度 B、溶液的导电能力一定变强 C、溶液的pH一定减小 D、发生电离的分子总数增多

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2. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（　　）

A、原电池中失去电子的电极为阴极 B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D、电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

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3. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）

A、水中的钢闸门连接电源的负极 B、金属护拦表面涂漆 C、汽车底盘喷涂高分子膜 D、地下钢管连接镁块

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4. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）

A、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K_sp（AgCl）增大 B、在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C、可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D、25℃时，K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

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5. 下列叙述正确的是（）

A、用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差 B、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶 C、用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL D、用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大

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6. 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH^﹣）降低 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变 C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低 D、将水加热，K_W增大，pH不变

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7. 铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（　　）
①电子流动方向从Zn﹣灯泡﹣Cu﹣盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K⁺移向CuSO₄溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应．

A、①②③ B、②④⑤ C、②③④ D、③④⑤

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8. 将CO₂转化为甲醇的原理为 CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0.500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO₂、3mol H₂ ，测得CO₂浓度与CH₃OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（　　）

A、曲线X可以表示CH₃OH（g）或H₂O（g）的浓度变化 B、从反应开始到10min时，H₂的反应速率v（H₂）=0.225mol/（L﹒min） C、平衡时H₂ 的转化率为75% D、500℃时该反应的平衡常数K=3

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9. 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）

A、若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞② B、③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ C、①与②分别与足量镁粉反应，生成H₂的量：①＜② D、②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

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10. 已知：100℃的温度下，水的离子积K_w=1×10^﹣12 ．下列说法正确的是（　　）

A、0.05mol/L 的 H₂SO₄溶液 pH=1 B、0.001mol/L 的 NaOH溶液 pH=11 C、0.005mol/L的H₂SO₄溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性 D、完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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11. 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ ．下列说法正确的是（）

A、稀释溶液，水解平衡常数增大 B、通入CO₂ ，平衡朝正反应方向移动 C、升高温度， $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 减小 D、加入NaOH固体，溶液pH减小

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12. 用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH值逐渐减小的是（　　）
①氯化钠溶液　②硫酸铜溶液　③氢氧化钠溶液　④稀硫酸　⑤稀盐酸　⑥硫酸钠溶液．

A、①③⑤ B、②④⑤ C、②④ D、②④⑥

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13. 常温下，0.1mol•L^﹣1CH₃COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（　　）

A、c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣） B、c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^﹣1 C、由水电离出来的c（OH^﹣）=1.0×10^﹣11 mol•L^﹣1 D、往该溶液中加入0.05 mol•L^﹣1的CH₃COONa，pH值变大

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14. 关于电解精炼铜（粗铜中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量杂质），下列说法中正确的是（　　）

A、用纯铜作阳极、粗铜作阴极 B、电解液的成分保持不变 C、屯解过程中，阳极质量的减少与阴明极质量的增加相等 D、阴极电极反应为：Cu²⁺+2e^﹣=Cu

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15. 下列叙述正确的是（　　）

A、稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B、25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C、0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl^﹣）＞c（I^﹣） D、25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

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16. 室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示．下列说法正确的是（　　）

A、a 点所示溶液中 c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（HA） B、a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问 C、b点所示溶液中c（A^﹣）＞c（HA） D、pH=7时，c（Na⁺）﹣=c（A^﹣）+c（HA）

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17. 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（　　）

A、FeCl₂溶液与K₃[Fe（CN）₆]混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe²⁺ B、向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊 C、某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大 D、处理含有Hg²⁺离子的废水可加入硫化钠，使Hg²⁺离子转化为HgS沉淀

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18. 一定温度下，水溶液中H⁺和OH^﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A、升高温度，可能引起由c向b的变化 B、该温度下，水的离子积常数为1.0×10^﹣13 C、该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化 D、该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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19. 等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO₂气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（　　）

A、物质酸性的比较：CH₃COOH＞HSCN＞H₂CO₃ B、反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^﹣）＞c（SCN^﹣） C、上述三种溶液中由水电离的c（OH^﹣）大小：NaHCO₃＞CH₃COOH＞HSCN D、CH₃COOH溶液和NaHCO₃溶液反应所得溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=0.10mol•L^﹣1

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20. 25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞cCH₃COO^﹣） B、0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣） C、0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合： $\frac{2}{3}$ c（Na⁺）=c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃） D、0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄²^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+c（OH^﹣）=c（Na⁺）+c（H⁺）

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二、非选择题本卷为综合题

21. 根据问题填空：

(1)、2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能虽变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=﹣99kJ/mol．
请回答下列问题：
①E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影构．
②图中△H=kJ/mol．

(2)、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：．
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（l）的△H=kJ/mol．

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22. 现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)、该反应的逆反应为热反应，且m+np （填“＞”、“=”或“＜”）．

(2)、减压时，A的质量分数．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

(3)、若容积不变加入B，则B的转化率．

(4)、若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．

(5)、若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．

(6)、若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色．（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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23. 根据要求回答问题：

(1)、相同温度下等物浓度的下列溶液中．
A．NH₄Cl B．NH₄HCO₃ C．NH₄HSO₄ D．（NH₄）₂SO₄
①pH值由大到小的顺序是（用对应的字母填写）．
②NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序是（用对应的字母填写）．
③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是（用对应的字母填写）．

(2)、25℃．向50mL 0.018mol•L^﹣1 的 AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的K_sp=1.0×10^﹣10 ，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）= ．
②完全沉淀后，溶液的pH= ．

(3)、弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.1molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A^﹣）+n（OH^﹣）﹣n（H⁺）= ．

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24. 如图是一个化学过程的示意图．

(1)、通入O₂的电极名称、C（Pt）电极的名称是．

(2)、写出通入O₂的电极上的电极反应式是．

(3)、写出通入CH₃OH的电极上的电极反应式是．

(4)、若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为，阴极的电极反应为．在（阳极或阴极）附近滴入酚酞溶液变红．

(5)、乙池中反应的化学方程式为．

(6)、当乙池中B（Ag）极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂mL（标准状况下）；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH= ．
（25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）．

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25. 根据要求填空：

(1)、①常温下，．某溶液中由水电离出的c（OH^﹣）=1.0×10^﹣10mol/L，该溶液可以是　　．（填选项）

A、pH=4的CH₃COOH B、pH=10的NaOH C、pH=9的 Na₂CO₃ D、pH=2的 H₂SO₄ E、pH=4的 NH₄Cl

(2)、在100℃时，将 100mL 0.1mol/L 的稀H₂SO₄溶液与 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ．（混合时溶液体积变化忽略不计，已知K_w=10^﹣12）．

(3)、常温下，amL0.1mol/L盐酸与bmL0.1mol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则ab （填“＜”、“＞”或“=”）．

(4)、常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是．

(5)、氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示＞：．
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．

(6)、25℃，在0.10mol/LH₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S²^﹣）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的 c（H₂S）+c（HS^﹣）=mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn²⁺、0.10mol/LH₂S，当溶液pH=时，Mn²⁺开始沉淀．

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26. 测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成 CaC₂O₄沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液．
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂ ，还原产物为Mn²⁺ ．
③终点时用去20mL 1.0×10^﹣4 mol/L的KMnO₄溶液．

(1)、写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式．

(2)、判断滴定终点的方法是．

(3)、③步骤中取酸性KMnO₄溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

(4)、计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L．

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