四川省资阳市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2017-08-28 类型：期末考试

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一、选择题

1. 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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2. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源．下列属于绿色能源的是（　　）
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 ⑦地热能．

A、①②③⑤ B、②④⑤⑥ C、③④⑤⑦ D、①②⑤⑦

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3. 下列说法不正确的是（　　）

A、俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表 B、现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构 C、DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的 D、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X﹣射线衍射实验

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4. 下列表达方式正确的是（　　）

A、₂₄Cr的外围电子排布式：3d⁴4s² B、CO₂的立体结构模型 C、基态碳原子的价电子排布图为 D、S²^﹣的结构示意图：

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5. 化学反应A₂+B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A、该反应的反应热△H=x﹣y kJ/mol B、断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键放出x kJ能量 C、2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂总能量 D、该反应是吸热反应

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6. 下列说法正确的是（　　）

A、π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B、σ键就是单键，π键就是双键 C、乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D、H₂分子中含σ键，而Cl₂分子中含π键

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7. 下列分子或离子中，中心原子不是sp³杂化的是（　　）

A、SO₄²^﹣ B、NO₃^﹣ C、CH₄ D、H₂S

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8. 关于化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O的配合物的下列说法中正确的是（　　）

A、配位体是Cl^﹣和H₂O，配位数是9 B、中心离子是Ti³⁺ ，形成配位键时提供电子对 C、配离子是[TiCl（H₂O）₅]²⁺ ，内界和外界中的Cl^﹣的数目比是1：2 D、向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀3 mol

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9. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B、H₂、I₂（g）混合气体加压后颜色变深 C、红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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10. 下面的排序不正确的是（　　）

A、晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄ B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D、熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

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11. 下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（　　）

A、BeCl₂ CO₂ B、H₂O SO₂ C、BF₃ NCl₃ D、SiCl₄ SO₃

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12. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（　　）

A、20 mL 2 mol/L 的X溶液 B、10 mL 4 mol/L 的X溶液 C、20 mL 3 mol/L 的X溶液 D、10 mL 2 mol/L 的X溶液

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13. 下列现象不能用“相似相溶”解释的是（　　）

A、氯化氢易溶于水 B、用CCl₄ 萃取碘水中的碘 C、氯气易溶于NaOH溶液 D、苯与水混合静置后分层

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14. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

A、CO₂ H₂S B、C₂H₄ BF₃ C、C₆₀ C₂H₄ D、NH₃ HCl

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15. 恒容容器中，对于N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）

A、断开1个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成 B、混合气体的密度不变 C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、N₂、H₂、NH₃分子数之比1：3：2的状态

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16. 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

A、氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B、金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp³杂化轨道形成共价键 C、金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8 D、干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

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17. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）

A、所有自发进行的化学反应都是放热反应 B、高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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二、选择题

18. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^﹣¹ ，现有下列几种说法：其中正确的是（）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^﹣¹•s^﹣¹
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^﹣¹•s^﹣¹
③2s时物质B的浓度为0.7mol•L^﹣¹
④2s末，物质A的转化率为70%

A、①④ B、①③ C、②④ D、③④

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19. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns^（n﹣1）np^（n+1），
X
Y
Z
则下列说法不正确的是（　　）

A、Y元素原子的外围电子排布为4s²4p⁴ B、Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 C、X元素所在周期中所含非金属元素最多 D、Z元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

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20. 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

A、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol^﹣1（燃烧热） B、OH^﹣（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=+57.3 kJ•mol^﹣1（中和热） C、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol^﹣1（反应热） D、2NO₂=O₂+2NO△H=+116.2 kJ•mol^﹣1（反应热）

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21. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂ ，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率（）

A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断

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22. 有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（　　）

A、正反应是放热反应；m+n＞p+q B、正反应是吸热反应；m+n＜P+q C、正反应是放热反应；m+n＜p+q D、正反应是吸热反应；m+n＞p+q

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三、填空题

23. 根据问题填空：

(1)、三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为．

(2)、①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③ 、④CH₃﹣CH₃这四种分子中碳原子采取sp²杂化的是（填序号）．

(3)、如图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为．

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24. 在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：

(1)、该反应的化学平衡常数表达式为K= ，该反应为反应（填吸热或放热）．若增大压强，则平衡常数（填序号）．
A．一定不变 B．一定减小 C．一定增大 D．增大、减小、不变皆有可能

(2)、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　．

A、容器中压强不变 B、混合气体中c（CO）不变 C、v_逆（H₂）=v_正（H₂O） D、c（CO）=c（CO₂）

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25. 根据问题填空：

(1)、将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1
H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（g）△H₂=﹣242.0kJ•mol^﹣1
CO（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）△H₃=﹣283.0kJ•mol^﹣1
根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式：．

(2)、已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：
P﹣P 198kJ•mol^﹣1 ， Cl﹣Cl 243kJ•mol^﹣1 ， P﹣Cl 331kJ•mol^﹣1 ．
则反应P₄（白磷，s）+6Cl₂（g）=4PCl₃（s）的反应热△H= ．

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26. 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：

(1)、③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为，中心原子杂化方式为，属于分子（填“极性”或“非极性”）．

(2)、元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：（填化学式）元素⑥的电负性元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”=）的电负性．

(3)、根据元素周期表分区，元素⑨位于区，其基态原子电子排布式为．

(4)、某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式．

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四、实验题

27. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定．

(1)、实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L^﹣1盐酸、0.55mol•L^﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是．

(2)、①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是．

②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是．

(3)、他们记录的实验数据如表：

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t₁	t₂	△H
①	50 mL 0.55 mol•L^﹣1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol•L^﹣1 HCl溶液	20℃	23.3℃	kJ/mol
②	50 mL 0.55 mol•L^﹣1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol•L^﹣1 HCl溶液	20℃	23.5℃	kJ/mol

已知：反应后溶液的比热容c为4.18kJ•℃^﹣1•kg^﹣1 ，各物质的密度均为1g•cm^﹣3 ．计算完成上表（保留两位小数）．

(4)、实验分析

①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．

②若用60mL 0.5mol•L^﹣1HCl溶液与50mL 0.55mol•L^﹣1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

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五、推断题

28. 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	原子核外的L层有3个未成对电子
Z	地壳中含量最多的元素
Q	单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子

请根据信息回答有关问题：

(1)、写出元素Y的原子核外价电子排布图：． X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为．

(2)、X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）．

(3)、X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式），原因是．

(4)、XZ与Y₂属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：．

(5)、R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01mol RCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是　　．

A、[R（H₂O）₆]Cl₃ B、[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O C、[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O D、[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O

(6)、向含少量ESO₄的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，

得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：．

(7)、元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为g•cm^﹣3（用字母表示）．

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六、计算题

29. 某温度下，将H₂（g）和I₂（g）各1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，5min后达到平衡，测得c（HI）=0.2mol/L．

(1)、计算从反应开始至达到平衡，用H₂（g）表示的反应速率．

(2)、求该反应的平衡常数．

(3)、保持温度不变，若向上述容器中充入H₂（g）和I₂（g）各2mol，求达到平衡时I₂（g）的物质的量浓度．

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t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4