四川省乐山市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2017-08-28 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 在多电子原子中，决定轨道能量的是（　　）
    A、电子层 B、电子层和能级 C、电子层、能级和原子轨道空间分布 D、原子轨道空间分布和电子自旋方向

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  • 2. 下列有关物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A、金属性：Li＞Na＞K＞Rb B、酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI C、微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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  • 3. 下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）
    A、可溶于水 B、熔融状态能导电 C、水溶液能导电 D、具有较高熔点

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  • 4. 某原子的一种激发态为1s22s12p1 ， 则该元素在周期表中的位置为（　　）
    A、第二周期ⅡA族 B、第二周期ⅢA族 C、第二周期ⅠA族 D、第二周期ⅣA族

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  • 5. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）
    A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl

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  • 6. 热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（   ）
    A、碳和水反应吸收131.3kJ能量 B、1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D、1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ

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  • 7. SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是（　　）
    A、SiCl4晶体是分子晶体 B、常温常压下SiCl4是气体 C、SiCl4的分子 是由极性键形成的非极性分子 D、SiCl4的熔点高于CCl4

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  • 8. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）
    A、H2O与BeCl2为角形（V形） B、CS2与SO2为直线形 C、BF3与PCl3为三角锥形 D、SO3与CO 32− 为平面三角形

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  • 9. X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）
    A、X的原子半径大于Y的原子半径 B、X的电负性大于Y的电负性 C、X的氧化性小于Y的氧化性 D、X的第一电离能小于Y的第一电离能

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  • 10. 等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）
    A、CO32﹣和NO3﹣ B、O3和SO2 C、CO2和NO2﹣ D、SCN﹣和N3﹣

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  • 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A、1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同 B、7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA C、23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元 D、含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

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  • 12. 在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（　　）

    ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物  ④增大压强  ⑤加入催化剂．

    A、①③ B、②⑤ C、②④ D、①⑤

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  • 13. 已知：⑴Zn（s）+ 12 O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ•mol﹣1 ，

    ⑵2Ag（s）+ 12 O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ•mol﹣1 ，

    则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

    A、﹣375 kJ•mol﹣1 B、﹣325 kJ•mol﹣1 C、+375 kJ•mol﹣1 D、+325 kJ•mol﹣1

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  • 14. 在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s） 正反应速率增大的措施是（　　）
    A、减小C或D的浓度 B、再加入一定量D C、减小B的浓度 D、增大A或B的浓度

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  • 15. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（   ）
    A、在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C、平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D、从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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  • 16. 在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（　　）

    A、该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）⇌2R（g）△H＞0 B、达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C、达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小 D、达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

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二、实验题

  • 17. 根据问题填空：
    (1)、请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

    A．共价键     B．离子键      C．金属键 D．分子间作用力

    ①氢氧化钠熔化；②干冰升华；

    ③二氧化硅熔化； ④钠熔化 ．

    (2)、单质硼有无定形和晶体两种，参考表数据．

    金刚石

    晶体硅

    晶体硼

    熔点（K）

    ＞3823

    1683

    2573

    沸点（K）

    5100

    2628

    2823

    硬度（Moh）

    10

    7.0

    9.5

    ①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于晶体；

    ②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是 ．

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  • 18. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
    (1)、①在元素周期表中，元素X位于区，元素Y在周期表中的位置是 ．

    ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是（填元素名称）．

    ③X+的核外电子排布式为 ．

    ④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）．

    (2)、X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为；该化合物的化学式为 ．

    (3)、①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是 ．

    ②稳定性：H2ZH2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ．

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  • 19. 根据问题填空：
    (1)、氟化氢水溶液中存在的氢键有种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ， 1个分子中含有个π键；
    (2)、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有（填物质编号），HCHO分子的立体构型为 ．

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三、实验题

  • 20. 化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一．
    (1)、化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有的断裂和形成．
    (2)、已知拆开1molH﹣H键、1molCl﹣Cl键、1molH﹣Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应

    H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H= ．

    (3)、已知：CO（g）+ 12 O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol

    CH3OH（l）+ 32 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ．

    (4)、已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol．

    ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为；

    ②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 ．

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  • 21. 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)、该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＜”“＞”“=”）；
    (2)、830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1 ． ，则6s时c（A）= mol•L﹣1 ， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ， 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
    (3)、判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：

    a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变

    c．c（A）不随时间改变     d．单位时间里生成c和D的物质的量相等

    (4)、1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ．

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四、计算题

  • 22. 现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
    (1)、达平衡时，CO转化率为多少？
    (2)、H2的体积分数为多少？
    (3)、若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？

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