四川省达州市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2017-08-28 类型：期末考试

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一、选择题

1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．

A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、①③⑤⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧

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2. 下列元素位于d区的是（　　）

A、C B、Ca C、Cr D、Ga

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3. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（　　）

A、锌粒和稀硫酸反应 B、灼热的木炭与CO₂反应 C、甲烷在空气中燃烧的反应 D、Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

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4. 下列有关叙述或化学用语表示正确的是（　　）

A、S²^﹣的结构示意图： B、过氧化氢的电子式： C、Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s²4p² D、氯化钠的分子式：NaCl

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A、含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N_A B、1mol甲基（﹣CH₃）所含电子数为9N_A C、12克石墨中含有的共价键数目为1.5N_A D、2molSO₂和1molO₂在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 N_A

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6. PH₃ 是一种无色剧毒气体．下列判断错误的是（　　）

A、PH₃ 分子是非极性分子 B、PH₃分子中有一对电子孤对 C、PH₃ 分子VSEPR模型的名称是四面体 D、PH₃ 分子稳定性低于 NH₃ 分子

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7. 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（　　）

A、CH₃OH（l）+ $\frac{3}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+726.5kJ/mol B、CH₃OH（l）+ $\frac{3}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣726.5kJ/mol C、CH₃OH（l）+ $\frac{3}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣675.3kJ/mol D、2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1453kJ/mol

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8. 已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=a kJ•mol^﹣1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol^﹣1 ， H﹣H、O═O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol^﹣1、496kJ•mol^﹣1和462kJ•mol^﹣1 ，则a为（　　）

A、﹣332 B、﹣118 C、350 D、130

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9. 下列微粒的立体结构的名称正确的是（　　）

A、SO₂ 直线形 B、NH₄⁺正四面体形 C、CS₂ 平面三角形 D、BF₃ 三角锥形

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10. 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsⁿ ， B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）

A、A₃BC₄ B、A₂BC₄ C、A₂BC₃ D、A₄BC₄

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11. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

A、Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数 B、NaCl的晶格能与MgO的晶格能 C、H﹣F键的极性与H﹣O键的极性 D、BF₃的键角CS₂的键角

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12. 下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（　　）

A、碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B、乳酸[CH₃CH（OH）COOH]属于手性分子，因分子中存在手性碳原子 C、配合物中一定含有过渡金属原子或离子，因为过渡金属原子或离子存在空轨道 D、酸性H₃PO₄＞HClO，是因为H₃PO₄分子非羟基氧原子数目比HClO多

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13. 下列叙述正确的是（　　）

A、离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键 B、可燃冰（CH₄•8H₂O）中甲烷分子与水分子之间存在氢键 C、Na₂O₂、NaHSO₄晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2 D、晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

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14. 已知：H﹣Cl和H﹣I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（　　）

A、稳定性：HI＞HCl B、熔、沸点：HI＞HCl C、同浓度的HI和HCl的酸性：HI＞HCl D、还原性：HI＞HCl

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15. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、溴水中有下列平衡Br₂+H₂O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B、合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C、反应CO（g）+NO₂（g）⇌CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D、对于2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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16. 密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的 $\frac{1}{2}$ ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（　　）

A、m+n＞p B、A的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的质量分数增加

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17. 向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%．则a：b为（　　）

A、1：3 B、3：1 C、3：2 D、1：2

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18. 对于可逆反应 2AB₃（g）⇌A₂（g）+3B₂（g）△H＞0下列图象正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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19. 定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（　　）

A、加入少量NaOH溶液 B、加入少量的NaHSO₄溶液 C、加入少量的CH₃COONa溶液 D、加入少量的CuSO₄溶液

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20. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）

A、均减半 B、均加倍 C、均减少1mol D、均增加1mol

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21. 在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A，B，C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．下列分析不正确的是（　　）

A、t₁时刻前，混合气体的密度减小，t₁时刻后，混合气体的密度不变 B、该反应的平衡常数表达式K= $\frac{c (C)}{c^{2} (A) \cdot c (B)}$ C、由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆 D、此反应的正反应为放热反应

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二、解答题

22. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：

(1)、实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^﹣1盐酸、0.55mol•L^﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是．

(2)、已知：反应后溶液的比热容c为4.18J•℃^﹣1•g^﹣1 ， 0.5mol•L^﹣1盐酸和0.55mol•L^﹣1NaOH溶液的密度均为1g•cm^﹣3 ．实验时记录的实验数据如表：
实验
次数
反应物及用量
溶液温度
t₁
t₂
1
50mL0.55mol•L^﹣1NaOH溶液
50mL.0.5mol•L^﹣1HCl溶液
20℃
23.3℃
2
50mL0.55mol•L^﹣1NaOH溶液
50mL.0.5mol•L^﹣1HCl溶液
20℃
23.5℃
①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H₁=（保留两位小数）
②已知：CH₃COOH（aq）⇌CH₃COO^﹣（aq）+H⁺（aq）△H₂＞0，
CH₃COOH（aq）+OH^﹣（aq）=CH₃COO^﹣（aq）+H₂0（l）△H₃ 则△H₃△H₁（填“＞”、“＜”、“=”）

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23. 某实验小组利用硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．该小组实验方案如表（实验测定KMnO₄溶液完全褪色时间）．回答下列问题：

实验编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		H₂O/mL	温度/℃	KMnO₄溶液完全褪色时间（s）
实验编号	浓度/mol•L^﹣1	体积/mL	浓度/mol•L^﹣1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	2.0	25	t₁
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t₂
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	50	t₃

(1)、上述反应的离子方程式为

(2)、t₁ t₂（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是

(3)、实验②和实验③两组实验的目的是

(4)、有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快．针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：

猜想①：硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．

猜想②：（请你补充）

要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是．

A．硫酸钾B．硫酸锰C．水 D．氯化锰．

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24. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
A	原子核外有7种运动状态不同的电子
B	外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²
C	常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等
D	气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸
E	一种核素的质量数为56，中子数为30
F	单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色

回答下列问题：

(1)、元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高价态离子核外有个未成对电子

(2)、B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）．

(3)、A，D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为

(4)、常温下AD₃是一种淡黄色液体．以下关于AD₃的说法中，正确的是　　

A、AD₃分子中只有非极性键 B、AD₃分子中各原子均达8e﹣稳定结构 C、AD₃的晶体属于分子晶体 D、AD₃液体气化时化学键被破坏

(5)、金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为

(6)、向F的硫酸盐溶液中通入AH₃气体至过量，观察到的现象是；该过程总的离子反应式为向反应后的溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是

A．配位键　　　　　B．极性共价键　　　　　C．非极性共价键　　　　　D．离子键．

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25. 硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃．

(1)、基态锌原子的价电子排布式是．

(2)、根据元素周期律，电负性SeS，第一电离能SeAs（填“＞”或“＜”）．

(3)、H₂Se的分子构型是，其中Se的杂化轨道类型是．

(4)、H₂O的沸点（填“＞”或“＜”）H₂Se的沸点，其原因是：．

(5)、晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是．

(6)、在硒化锌ZnSe晶胞中，Se²^﹣离子作面心立方最密堆积，且Se²^﹣与Se²^﹣之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为 nm．

(7)、假设阿伏加德罗常数值为N_A ，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是．

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26. 已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
现在体积为1L的密闭容器中，充入CO₂和H₂ ．实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，
n（CO₂）
n（H₂）
n（CH₃OH（g）
n（H₂O（g）
0
1.00mol
3.25mol
0.00
0.00
5min
0.50mol
0.50mol
10min
0.25mol
0.75mol
15min
0.25mol
n₁
回答下列问题：

(1)、表格中的n₁=

(2)、0﹣5min内 v （H₂）=

(3)、该条件下CO₂的平衡转化率为．

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27. 在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）．一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H
已知CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示．回答下列问题：

(1)、100℃时平衡常数为．

(2)、图中的p₁p₂（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：

(3)、若100℃时该可逆反应的平衡常数是K₁ ， 200℃该该可逆反应的平衡常数是K₂ ，则K₁K₂（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是．

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实验次数	反应物及用量		溶液温度
实验次数	反应物及用量		t₁	t₂
1	50mL0.55mol•L^﹣1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L^﹣1HCl溶液	20℃	23.3℃
2	50mL0.55mol•L^﹣1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L^﹣1HCl溶液	20℃	23.5℃

	n（CO₂）	n（H₂）	n（CH₃OH（g）	n（H₂O（g）
0	1.00mol	3.25mol	0.00	0.00
5min	0.50mol		0.50mol
10min	0.25mol		0.75mol
15min	0.25mol		n₁