陕西省汉中市汉台区2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期:2017-08-28 类型:期末考试
一、选择题
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1. 下列物质中,属于弱电解质的是( )A、CO2 B、NH3•H2O C、NH4NO3 D、C2H5OH(酒精)2. 工业上,通常用电解法冶炼的金属是( )A、Al B、Fe C、Cu D、Ag3. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( )A、加少量Na2SO4固体 B、铝条的表面积 C、溶液的温度 D、盐酸的浓度4. 下列操作合理的是( )A、用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B、用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 C、用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 D、用托盘天平称取25.20gNaCl固体5. 对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是( )A、SO2、O2、SO3的浓度相等 B、SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 C、SO2、O2、SO3在密闭容器中共存 D、反应停止,正、逆反应速率都等于零6. 如图所示,下列叙述中正确的是( )A、正极发生氧化反应 B、电子通过导线由铜流向锌 C、负极有O2逸出 D、铜上有H2逸出7. 用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、CuSO4溶液 D、NaCl溶液8. 体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应,下列判断正确的是( )A、HCl溶液产生较多的氢气 B、CH3COOH溶液产生较多的氢气 C、两者产生等量的氢气 D、无法比较两者产生氢气的量9. 摩尔浓度相同的三种盐NaX,NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX,HY,HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A、HX,HZ,HY B、HZ,HY,HX C、HX,HY,HZ D、HY,HZ,HX10. 25℃时,某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol/L,该溶液中一定不能大量存在的离子是( )A、NH4+ B、HCO3﹣ C、SO32﹣ D、NO3﹣11. 下列反应的离子方程式正确的是( )A、硫化钠溶液显碱性:S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣ B、氯化铝溶液呈酸性:Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+ C、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O D、过量的铁粉加入稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O12. 关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A、溶液中阴离子的物质的量为0.1 mol B、加水稀释时水解平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子浓度均减小 C、升高温度,水解平衡向正反应方向移动 D、加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+):c(CO 2﹣)=2:113. 下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A、配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸 B、保存FeSO4溶液时常在溶液中加入少量铁粉 C、实验室中常用排饱和食盐水的力法收集Cl2 D、合成氨工业采用高压条件14. 下列说法正确的是( )A、某物质的溶解性为难溶,则该物质的溶解度为0 B、沉淀的生成、溶解和转化其实质部是沉淀溶解平衡的移动 C、一般来说,溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为015. 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3 , 不宜选用的试剂是( )A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)216. A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为( )
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;
②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液,阴极上先析出C.
A、A>B>C B、B>C>A C、C>A>B D、B>A>C17. 25℃时,将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中不正确的是( )A、c(OH﹣)﹣c(H+)=c(CH3COOH) B、c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+) C、c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)=c(OH﹣)﹣c(H+) D、c(Na+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣)二、实验题
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18. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2~3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
③把酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④制节液面至“0”域“0”刻度以下,记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管下面,用标准盐酸滴定至终点,记录读数
请回答下列问题:
(1)、判断到达滴定终点的现象是 .(2)、根据下列数据:滴定次序
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
则,待测烧碱溶液的浓度为 mol/L.
(3)、若某同学在实验过程中,洗涤酸式滴定管后,末用标准液润洗,便装入标准液进行了实验,实验结果将(填“变大”、“变小”或“不变”)三、填空题
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19. 已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ,请写出乙醇燃烧生成液态水的热化学方程式 . 乙醇的燃烧热为 .20. 能源问题是当前世界各国所面临的严重问题,同时全球气候变暖,生态环境问题日益突出,开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向.氢气通常用生产水煤气的方法制得.其中CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃时,平衡常数K=1.
①若降低温度到750℃时,达到平衡时K1 (填“大于”、“小于”或“等于”)
②减小压强平衡移动(填“向左”“向右”或“不”);正反应速率(填“增大”或“减小”或“不变”),逆反应速率(填“增大”或“减小”或“不变”);平衡常数K(填“增大”或“减小”或“不变”)
21. 水溶液中存在水的电离平衡.(1)、常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH﹣)的乘积总是等于 .(2)、用“>”、“<”或“=”填空:碱性溶液中,c(H+)c(OH﹣),在常温时pH7.(3)、有下列几种溶液:a.NH3•H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4常温下呈酸性的溶液有(填序号)用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因: .
22. 依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:(1)、电极X的材料是 , 电解质溶液Y是;(2)、银电极为电池的极,发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为 .(3)、外电路中的电子是从电极流向电极.23. 人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业.如图表示电解饱和NaCl溶液的装置,X、Y是石墨棒.实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:
①X极上的电极反应式是 , 在X极附近观察到的现象是;
②Y电极上的电极反应式是 , 检验该电极反应产物的方法是 .
③电解NaCl溶液的离子方程式是 .
24. 如图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:①电源A上的a为极
②欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为: , 电极f上发生的反应为 , 槽中盛放的镀液可以是溶液.
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