广东省深圳市2019年中考化学一模考试试卷

试卷更新日期：2020-03-25 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列化学用语表达正确的是（   ）
    A、两个氮分子： 2N2 B、三个氧原子： O3 C、钙离子： Ca+2 D、硫酸铁： FeSO4

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  • 2. 化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（   ）
    A、 测定食醋的pH B、 夹持试管 C、 除去粗盐中的CaCl2 D、 加热较多液体

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  • 3. 如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法不正确的是（   ）

    过氧化氢溶液说明书

    [药品名称]过氧化氢溶液

    [成分]化学式： H2O2

    [注意事项]本品遇光、热易分解变质

    [溶质质量分数] 30%

    [净含量] 500mL

    [贮藏]遮光、密闭、在阴凉处（不超过20℃）保存。

    A、该溶液中各成分均属于氧化物 B、该溶液应保存在棕色试剂瓶中 C、一瓶该溶液中H2O2的质量为150g D、10g该溶液加水稀释可得50g 6%的溶液

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  • 4. 锂（Li）的元素信息图和氯（Cl）元素的结构示意如图。下列描述正确的是（   ）

    A、Li的相对原子质量为6.941g B、Li、Cl元素形成的化合物为LiCl2 C、Cl-的结构：x=8，质子数=17 D、Li与O2反应生成氧化锂： Li+O2=Li2O

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  • 5. 蜂蜡可由十六烷酸（化学式为C16H32On ， 相对分子质量为256）与另一种物质反应制成。下列关于十六烷酸的说法正确的是（   ）
    A、十六烷酸中含16个碳原子 B、十六烷酸的化学式中：n=2 C、氢元素质量分数比氧元素小 D、碳、氢元素质量比为1：2

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  • 6. 工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观过程如图所示。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23：17：1。下列判断不正确的是（   ）

    A、甲、丙均是由分子构成的物质 B、物质X化学式为NaNH2 C、乙与丙的化学计量数之比为2：1 D、该反应类型属于置换反应

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  • 7. 下列实验方案，设计不合理的是（   ）
    A、 除去CO中混有的少量CO2 B、 探究不同物质在同一溶剂中的溶解性 C、 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 D、 测定空气中O2的体积分数

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  • 8. 某小组用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁（如图所示）。下列表格中的各组物质或变化符合这种关系的是（   ）

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    化合物

    盐酸

    MnO2

    铁粉

    B

    合成材料

    合金

    合成纤维

    合成橡胶

    C

    化学变化

    置换反应

    化合反应

    复分解反应

    D

    放热反应

    硫在空气中燃烧

    NaOH溶液与稀H2SO4反应

    高温分解石灰石
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 9. 甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支试管中加入3gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（   ）

    A、乙中加入的粉末是NaCl B、图2中，甲溶液可能是饱和溶液 C、图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲>乙 D、可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2CO3中少量NaCl

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  • 10. 用稀酸M探究物质的性质。下列叙述正确的是（   ）

    A、②处有气泡、③处无现象，则金属活动性： Zn> Cu B、④处铁锈消失，有气泡产生，则铁锈与稀酸反应生成了H2 C、①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀HCl D、若⑥处为NaOH溶液，滴加酚酞呈无色，则溶液的pH=7

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二、实验题

  • 11. 根据图示器材（省略夹持仪器）回答问题：

    (1)、仪器e的名称是。
    (2)、加热分解暗紫色粉末制取O2的化学方程式为 ， 制取并收集一瓶O2用于做铁丝燃烧实验，应选取的仪器是c、h、i、（填序号），铁丝在O2中燃烧现象：。
    (3)、用锌粒和稀盐酸制备H2 ， 为便于控制反应发生或终止，则发生装置应选取仪器c、j、组合（填序号）。
    (4)、氢化钙（CaH2） 常温下能与水反应生成一种碱和H2 ， 放热可用作便携式热源。小明利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2 （见图2）。请回答：

    ①洗气瓶中p为NaOH溶液，则q应选下列试剂的（填序号）。

    A  NaHCO3溶液

    B  KOH溶液

    C  浓H2SO4

    ②为防止Ca被氧化，在加热Ca之前必须进行的操作是。

    ③CaH2与水反应的化学方程式为。

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三、流程题

  • 12. 为了防上污染，用黄铜矿（主要皮分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：

    (1)、已知步骤①为化合反应且反应前后各元素的化合价均不变，则X的化学式为。
    (2)、写出步骤②中反应的化学方程式。（任写一个）
    (3)、步骤③的操作是 ， 固体B的化学式为。
    (4)、写出固体D的一种用途： ， 滤液a和b中相同溶质的名称为。
    (5)、若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应大于g。

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四、综合题

  • 13. 胃舒平（含Al（OH）3）、小苏打片（含NaHCO3）、胃酸抑制剂（主要含CaCO3、Mg（OH）2）都是常用的中和胃酸的药物。
    (1)、胃舒平与胃酸发生反应的化学方程式为：。
    (2)、为了探究工业小苏打中是否含少量的NaCl，设计如下实验：（假设小苏打片中其他物质均不含Cl-）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    第一步：取1片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解，再滴加足量的稀HNO3。

    有产生

    说明小苏打片中含有NaHCO3。

    第二步：再往上述溶液中滴加少量溶液。（写化学式）

    有产生

    说明小苏打片中含有NaCl。
    (3)、胃酸抑制剂每片lg，取10片于烧杯中，再加入50g稀HCl，烧杯中剩余物的质量与时间的关系如下表：（已知其他物质不与稀盐酸反应）

    时间/s

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    剩余物的质量/g

    60

    59.12

    58.24

    57.36

    56.48

    56.48

    求每片胃酸抑制剂中CaCO3的质量分数（写出计算过程）。

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