山东省潍坊市临朐县2019-2020学年高三下学期化学模拟考试试卷（一）
试卷更新日期：2020-03-23 类型：高考模拟
一、选择题：
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1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A、“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化 C、刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到 D、“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2. 查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：
则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有（ ）
A、5种 B、4种 C、3种 D、2种3. 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ）A、X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B、X原子的核外电子排布为1s2 ， Y原子的核外电子排布为1s22s2 C、X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D、X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子4. 关于下列各实验装置的叙述，不正确的是（ ）
A、装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B、可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C、实验室可用装置③收集H2、NH3 D、利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜5. 人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A、分子中含有2种官能团 B、吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种 C、1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2 D、分子中不含手性碳原子6. 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ）
A、简单离子半径大小关系：c＞d＞e B、简单阴离子的还原性：a＞c＞d C、氢化物的沸点：c＞d D、C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一7. 最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（ ）
A、石墨烯属于烯烃 B、石墨烯中碳原子采用sp3杂化 C、黑磷与白磷互为同素异形体 D、黑磷高温下在空气中可以稳定存在8. SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的是（ ）
A、a极为电源的负极，发生氧化反应 B、电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2 C、钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+ D、电路中电子流向为：a极 石墨，钛基钛锰电极 b极9. 下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ）选项
操作
现象
解释、结论
A
用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了Na2CO3晶体
C
向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌
蔗糖变黑，体积膨胀
反应中浓硫酸只体现脱水性
D
过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液
溶液不变红色
氯气将Fe氧化为Fe2＋
A、A B、B C、C D、D10. 某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2有超强的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图。下列说法不正确的是（ ）
A、该材料的吸附作用具有选择性 B、该方法的广泛使用有助于减少CO2的排放 C、在生成化合物b的过程中，有极性共价键形成 D、其工作原理只涉及化学变化二、不定项选择题：
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11. 金属（M）－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是（ ）
A、多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率 B、电池放电过程的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－ C、比较Mg、Al二种金属－空气电池，“理论比能量”之比是8∶9 D、为防止负极区沉积Mg(OH)2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜12. 铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下，下列结论正确的是（ ）
A、氧化性强弱顺序为：BiO3－> MnO4－ > H2O2 > I2 B、H2O2被高锰酸根离子还原成O2 C、H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2 D、KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色13. 室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A、该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1 B、a点：c(M＋) >c(Cl－)> c(OH-)> c(H+) C、b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－) D、室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－514. 某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（ ）
A、c(Fe3+)一定为0.2 mol•L﹣1 B、Cl﹣一定存在 C、Na+、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在 D、Na+、Fe2+可能存在， CO32﹣一定不存在15. PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。
已知：i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0
下列说法不正确的是（ ）
A、浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2 = PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O B、PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性 C、调pH的目的是除去Fe3+ ， 因此pH越大越好 D、沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温三、非选择题：本题共5小题，共60分。
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16. 资源化利用CO2 ， 可以减少温室气体排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题：(1)、CO2的捕集
①用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。写出“捕集”CO2反应的离子方式。
②聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2 的有利条件是。
(2)、生产尿素：工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3（g）+CO2（g） H2NCOONH4（s） △H = - 159.5 kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4（s） CO(NH2)2（s）+ H2O（g） △H = +116.5 kJ·mol-1
① 写出上述合成尿素的热化学方程式。该反应化学平衡常数K的表达式：。
② 某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2 ， 实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡．
(3)、合成乙酸：中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如下图所示：
① 原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式。
② 根据图示，写出总反应的化学方程。
17. 有A，B，C，D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。回答下列问题：
(1)、A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。(2)、B－的电子排布式为 ， 在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化。(3)、C的氢化物的空间构型为 ， 其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是。(4)、B元素的电负性D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明。(5)、如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为。（阿伏加德罗常数用NA表示）18. 硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。(1)、I．CuSO4溶液的制备①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
A仪器的名称为。
(2)、某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因。(3)、II．晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4 ， 试写出生成此沉淀的离子反应方程式。
(4)、析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是。(5)、III．氨含量的测定精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLClmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
玻璃管2的作用 ， 样品中氨的质量分数的表达式。
(6)、下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是____________________。A、滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B、读数时，滴定前平视，滴定后俯视 C、滴定过程中选用酚酞作指示剂 D、取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁19. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2 ， 实现锰的再利用。其工作流程如下：
(1)、过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是。
(2)、溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。① 溶液a呈酸性，原因是。
② 根据下图所示的溶解度曲线，将溶液a （填操作名称），可得NH4Cl粗品。
③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：
化合物
ZnCl2
NH4Cl
熔点
365℃
337.8℃分解
沸点
732℃
根据上表，设计方案提纯NH4Cl：
(3)、检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。(4)、探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4 ， 固体未明显溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4 ， 固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：。
② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。
20. 某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
根据以上信息回答下列问题：
(1)、烃A的结构简式是。(2)、①的反应条件是；②的反应类型是。(3)、下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是__________。A、水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B、能发生消去反应 C、能发生聚合反应 D、既有酸性又有碱性(4)、E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是.(5)、符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3∶2∶2∶1的异构体的结构简式为。a．与E具有相同的官能团
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
(6)、已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物 
的合成路线。（无机试剂任选）