备考2020年中考 化学一轮基础复习：专题二十五 酸碱盐的综合运用
试卷更新日期：2020-03-17 类型：一轮复习
一、单选题
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1. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的是（）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氧气和氢气
闻气味
B
鉴别软水和硬水
观察颜色
C
除去自来水中的色素和异味
加入活性炭，搅拌、静置、过滤
D
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加足量锌粉、充分反应后过滤
A、A B、B C、C D、D2. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是（）A、NO3- 、Cu2+、Na+、SO42- B、Cl-、K+、OH-、Ba2+ C、K+、SO42- 、Na+、NO3- D、Ca2+、Cl-、CO32- 、Na+3. 只用一种试剂可以区分CuSO4、KCl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是（）A、石蕊试液 B、Ba(OH)2溶液 C、NaOH溶液 D、盐酸4. 鉴别下列各组物质的方法不正确的是（ ）A、氢氧化钠与硝酸铵固体：加水测温度 B、孔雀石与赤铜矿：观察颜色 C、碳酸氢铵与葡萄糖：加热闻气味 D、蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性5. 下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（ ）A、NH4- Cl- K+ NO3- B、CO32- Na+ Cl- K+ C、Fe3+ Mg2+ NO3- Cl- D、Na+ Ag+ NO3- Cl-6. 某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是（ ）
A、一定有Na2CO3和Na2SO4 ， 可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B、一定有Na2CO3 ， Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种 C、一定有Na2CO3和Na2SO4 ， 不含CaCl2 ， 可能有KNO3 D、一定有Na2CO3和Na2SO4 ， 不含CuSO4和CaCl2 ， 可能有KNO37. 下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是（ ）A、烧碱与纯碱一一加酚酞试剂 B、稀硫酸与稀盐酸一一加碳酸钠 C、氮气与氧气一一加澄清石灰水 D、生石灰与熟石灰一一加水8. 下列鉴别方法错误的是（）选项
物质
方法
A
氯化钾和氯酸钾
加热
B
硫酸铜和碳酸钙
观察颜色
C
碳粉和氧化铜
氧气流中加热
D
氧化钙和氢氧化钙
加水
A、A B、B C、C D、D9. 下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（）A、
向等质量的镁和锌中分别加入足量等体积等质量分数的稀硫酸
B、
向一定量的稀盐酸中加入大理石
C、
向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D、
加热一定量的高锰酸钾固体
二、实验探究题
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10. 某兴趣小组在实验室中探究复分解反应能否发生，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
无明显现象
实验结论
氢氧化钠不能与硫酸发生反应
碳酸钠能与硫酸发生反应
氯化钡能与硫酸发生反应
【实验反思与拓展】
①某同学认为实验一的结论不正确。经讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。
观察到右侧实验试管中的现象是 ， 说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化实验过程学方程式为；
②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明物质间发生了化学反应。
11.(1)、工业上制取烧碱的方法之一是电解食盐水法，在生成烧碱的同时还在两电极上产生两种气体(经检验均不是氧气)，则该反应的化学方程式为。某化学小组在化工商店购得某品牌的烧碱样品，准备用于化学实验。当将其配制成溶液时，小刚同学观察包装袋标签发现了问题：根据生产日期，这包烧碱存放时间较长，会不会变质呢?于是对这包烧碱进行如下探究：
(2)、(一)这包烧碱含有什么成分?打开后发现样品表面出现一层白色粉末，初步判断已经变质，出现该现象的原因是(用化学方程式表示)；
(3)、小刚同学猜想：该包烧碱的成分可能是NaOH和Na2CO3、也可能完全是Na2CO3实验探究：
实验操作
现象
结论
①取少量样品于试管中，完全溶于水，滴加过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
含有Na2CO3
②取①中上层清液，滴加试液
还含有NaOH
(4)、反思1：小红同学在实验完成后提出个人质疑：化学反应中的原料往往不能完全转化为产品，所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有杂质（填化学式）所以需要进行再探究：另取上述实验①中的上层清液，滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，得出结论，说明小红的质疑是正确的。
(5)、反思2：小亮认为，小红的实验设计有缺陷，理由是。(6)、(二)成分含量测定
a.取样品mg放入如图装置中加水完全溶解，后放在电子天平上称量为m1g
b.打开分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液，待反应停止再试样称量为m2g；
c.根据化学方程式计算，样品中Na2CO3的质量分数=（写出表达式即可，Na2CO3、CO2的相对分子质量分别为106、44)
三、综合题
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12. 某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
(1)、废液中一定含有的离子是 ， 可能含有的离子是；(2)、有同学认为实验③可以省略，理由是。13. 氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为 ，含少量 等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)、为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、。 与盐酸反应的化学方程式为。(2)、“氧化”过程中， 转化为 ，该反应属于基本反应类型中的。(3)、“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是。(4)、“滤液”中的溶质主要是 和。四、推断题
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14. 如图A，B，C，D，E，F是初中常见的六种物质，且都含有一种相同的元素，A和C是两种酸，E可以制肥皂，用“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
(1)、请写出化学式C：；D：；(2)、写出E转化F的方程式；(3)、A溶液与B溶液反应的实验现象。15. 已知A，B，C，D，E五种物质之间存在以下的转化关系，其中A、B两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态；D是最理想的燃料；E是空气成分之一。试回答：
(1)、写出A物质的化学式。(2)、D作为最理想的燃料，突出的优点是(3)、写出实验室制取C的化学方程式。16. A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知B是目前世界上年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，C是气体。H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H中的阴离子相同。
(1)、列举D物质的一种用途。(2)、反应Ⅱ的化学方程式。(3)、写出一个符合反应Ⅰ条件的化学方程式。(4)、上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是。17. A，B，C，D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)、若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，则C物质的化学式为 ；B→C的化学反应方程式(一个)；(2)、若A与B的组成元素相同，C可使带火星的木条复燃，D是一种无色气体单质，则A物质的化学式为：B→C的化学反应方程式 ， 基本反应类型(化合或分解反应)18. 请同学们上“化学楼梯”一起畅游物质世界，并成功取得最高梯级中的G物质的化学模型！如题图所示，自下而上，梯级上的物质能实现逐级转化（如A可以转化为B）。梯级上A-G分别是下列物质：水、过氧化氢、氧气、二氧化碳、铁、氢气、一氧化碳中的一种，G的化学模型是
，且组成A、G物质的元素相同，B、E、F是单质。试回答下列问题： 
(1)、请写出以下物质的化学式A、D、G。(2)、B的用途是。(3)、C转化为D的反应化学方程式是。(4)、D转化为E的反应化学方程式是。(5)、E转化为F的反应属于反应（填基本反应类型）。(6)、若该同学成功取得G的化学模型后，还是遵循相邻梯级间能转化才能顺利下楼梯，则该同学将停留在第级楼梯，而无法下楼。（填数字）。