备考2020年中考 化学一轮基础复习：专题十九 溶液的形成及溶解度

试卷更新日期：2020-03-17 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列物质不属于溶液的是（ ）
    A、冰水混合物 B、白醋 C、医用酒精 D、生理盐水

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  • 2. 下列关于溶液的说法正确的是（   ）
    A、溶液具有均一性、稳定性 B、长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C、气体的溶解度随压强增大而减小 D、医用酒精是75％的乙醇溶液，乙醇作溶剂

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  • 3. 下列关于水和溶液的说法不正确的是（）
    A、净化天然水常用的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等 B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C、氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D、汽油洗涤油污时发生了乳化作用

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  • 4. 下列叙述中正确的是    （   ）
    A、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液 B、饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大 C、某同体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液 D、饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多

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  • 5. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）

    ①锌粒和稀硫酸②硝酸铵和水③NaOH和水④生石灰和水

    A、①②③④ B、①②③ C、①③④ D、③④

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  • 6. 如图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面左低右高，则加入的X、Y分组合不可能是（）

    A、水和氧化钙 B、稀盐酸和镁条 C、过氧化氢溶液和二氧化锰 D、水和硝酸铵

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  • 7. 根据下表信息，相关说法正确的是（）

    温度/℃

    溶解度/g

    NaCl

    KCl

    NH4Cl

    KNO3

    20

    36.0

    34.0

    37.2

    31.6

    40

    36.6

    40.0

    45.8

    63.9

    60

    37.3

    45.5

    55.2

    110
    A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0 B、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% C、40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g D、60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KCl

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  • 8. 下列有关饱和溶液说法正确的是（）
    A、饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物 B、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 C、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 D、一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得103g食盐溶液

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  • 9. 如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，

    可以作出的正确判断是（）

    A、在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C、在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D、在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大

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  • 10. 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（   ）

    A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D、实验2后，甲乙中溶液所含溶质质量相等

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  • 11. 25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）
    A、 B、 C、 D、

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二、填空题

  • 12. 生石灰可用作食品干燥剂，其干燥的原理是（用化学方程式表示），将生石灰放入水中搅拌静置一会儿后，取上层清液，该溶液中的溶质是 ，上层清液中滴入酚酞变 色；要使该澄清溶液变浑浊，可以采用的物理方法是.

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  • 13. 如图，向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高。

    (1)、试管中产生的现象是；原因是。
    (2)、试剂A可能是（写一种即可）。

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三、综合题

  • 14. 日常生活中，物质溶解现象广泛存在。

    (1)、常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是(填“相同”或“下半部分高”)。
    (2)、用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液g。
    (3)、常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的相同。
    (4)、事实证明，CaCl2溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有；若某CaCl2溶液中的Cl﹣为a个，则应对的Ca2+为个。

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  • 15. 下表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：

    温度（℃）

    10

    20

    30

    40

    60

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.3

    KNO3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    110
    (1)、20℃时，NaCl的溶解度是g/100g水；
    (2)、以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是（选填“NaCl”或“KNO3”）；
    (3)、20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为g；
    (4)、为了将混有少量NaCl杂质的KNO3的饱和溶液提纯，可通过方法获得较纯净的KNO3晶体；
    (5)、40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，对剩余溶液描述正确的是________。
    A、溶质的质量分数：NaCl＞KNO3 B、析出固体的质量：NaCl＞KNO3 C、温度降至20℃时， NaCl 和 KNO3 都是饱和溶液 D、温度降低溶剂质量不变，溶剂的质量： NaCl ＞ KNO3 

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