备考2020年中考 化学一轮基础复习：专题十八 金属的冶炼与防护

试卷更新日期：2020-03-17 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 地壳中含量最多的元素是（）
    A、铝元素 B、氧元素 C、硅元素 D、铁元素

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  • 2. 对比实验是科学探究的重要方法。下列实验探究铁钉锈蚀的条件是有水和空气存在。

    对比实验的设计与所探究的条件的对应关系正确的是（）

    A、对比甲和乙——水 B、对比甲和丁——水 C、对比甲和丙——空气 D、对比乙和丙——空气

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  • 3. 下列有关金属材料的说法正确的是（   ）
    A、硬铝片比纯铝片硬度小 B、钢的性能优良，是很纯的铁 C、沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D、为防止钢铁生锈要，可在其表面涂油

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  • 4. 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（  ）
    A、反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应 B、反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化 C、反应都必须在高温的条件下才能进行 D、反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染

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  • 5. 下列实验现象的叙述正确的是（   ）
    A、 硫在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，生成无色有刺激性气味的气体 B、 向硫酸铜溶液中加入铁钉：银白色固体表面覆盖一层白色物质，溶液变成浅绿色 C、 将一氧化碳通入灼热的氧化铁：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 D、 向氢氧化铁中滴加酚酞溶液：酚酞溶液由无色变为红色

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二、填空题

  • 6. 铁锈的主要成分是 ，不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。如自行车的链条经常采用的方法防锈，自行车的车身常采用的方法防锈。上述方法所依据的原理是。从生活用品中寻找一种与上述原理不同的使钢铁制品不易生锈的方法，请举例说明。

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三、实验探究题

  • 7. 铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
    (1)、工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)反应的化学方程式为。
    (2)、铁生锈的条件是；铜表面也容易生在绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3。
    (3)、老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示(部分生成物已略去)。

    ①紫红色固体C的化学式为。

    ②写出Ⅱ中反应的化学方程式。

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  • 8. 实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如题图所示。

    (1)、实验时，先通CO再加热的目的是。
    (2)、①硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。

    ②B装置的作用是 。

    (已知：氢氧化钠、碳酸钠易溶于水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)

    (3)、某同学用以下两组实验对模拟炼铁进行进一步探究。

    完全反应后，两组生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行如下实验：

    步骤

    实验操作

    甲组

    乙组

    1

    称量黑色粉末的质量

    m1

    m2

    2

    取黑色粉末，用磁铁吸引

    能被吸引

    能被吸引

    3

    取黑色粉末，加入稀盐酸

    固体全部溶解，有大量气泡

    固体不溶解，无气泡产生

    4

    取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液

    有红色物质析出

    无红色物质析出

    ①兴趣小组通过甲、乙两组实验，证明对CO与Fe2O3反应的产物有影响。

    ②甲组所得黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式为。

    ③查阅资料发现：常温下Fe3O4不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。某同学猜想乙组的生成物为Fe3O4。该同学称量黑色粉末m2=g，证实了自己的猜想。

    (4)、某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O3 80％的赤铁矿的质量是多少?(写出计算过程)

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  • 9. CO是一种无色无味、有毒的可燃气体，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：

    (1)、CO气体能使人中毒，其原因是。
    (2)、实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是。
    (3)、实验过程中，图中A处观察到的实验现象是 ， 发生反应的化学方程式为。
    (4)、该装置存在的一个主要问题是。

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四、综合题

  • 10. 某研究性小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验。

    (1)、I．定性探究

    在一定温度下，该小组同学用一氧化碳还原纯净的氧化铁（实验装置如图），从环保角度看，该小组设计的实验装置有不足之处，你认为该如何改进？ ， 观察到玻璃管内固体由红色全部变为黑色。

    (2)、小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家分头查阅资料。

    （查阅资料）

    ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

    ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

    性质

    四氧化三铁

    氧化亚铁

    铁粉

    颜色

    黑色

    黑色

    黑色

    能否被磁铁吸引

    能

    不能

    能

    （实验与猜想）

    ①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体全部能被吸引，则该黑色固体中不可能含有。

    ②进行猜想：黑色固体可能

    a．全部为铁        b．       c．

    (3)、Ⅱ.定量探究

    取上述研磨后的黑色固体20g，设计如下实验：

    ①小明同学的猜想（填“是”或“否”）成立。

    ②通过计算，确定20g黑色固体的成分及质量（请写出计算过程）。

    (4)、（继续实验）

    若要从以上探究所得FeSO4、CuSO4的混合溶液中回收铜和硫酸亚铁晶体，可设计如下实验方案：

    ①步骤①中，金属X是；

    ②步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是。发生反应的化学方程式为。

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五、推断题

  • 11. 一种常见绿色固体，其主要成分甲由A、B、C、D四种元素组成，受热会生成三种物质，其中乙为黑色固体，另外两种是绿色植物光合作用的原料。其中A元素为地壳中含量最高；B元素是一种人体含有的微量元素；C元素形成的单质，是所有物质中相对分子质量最小的。
    (1)、写出下列元素的元素符号：C ， D。
    (2)、写出乙的化学式。
    (3)、写出甲受热的文字表达式。

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  • 12. A﹣G是初中化学常见物质，A与C都是由相同两种元素组成的液体，E为剧毒的气体，G是红棕色固体，反应⑤是炼铁工业中的主要反应，F为金属单质，它们的转化关系如图（部分反应条件和生成物已省略），请根据图示回答问题。

    (1)、E物质的名称是；D的化学式为；
    (2)、反应①的化学化学方程式为；
    (3)、反应④的化学方程式为；属于反应；（基本反应类型）
    (4)、反应⑤的化学方程式为。

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六、计算题

  • 13. 某钢铁厂每周计划生产生铁（含Fe 97%）30000t。若用含Fe2O3 70%的赤铁矿生产，起码需吨矿石？

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