备考2020年中考 化学一轮基础复习：专题十七 金属的化学性质

试卷更新日期：2020-03-17 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（   ）
    A、FeCl3 B、ZnCl2 C、MgCl2 D、AlCl3

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  • 2. 小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；③将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；④将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，其中可行的是（）
    A、①或② B、①或④ C、②或④ D、③或④

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  • 3. 为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱，进行如下四个实验。从所述实验现象得出的符合题意结论是（）

    A、Z＞Y＞X B、Y＞X＞Z C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y

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  • 4. 在甲、乙、丙、丁四种金属中，只有金属乙能在自然界中以单质形式存在。将四种金属分别放入稀硫酸中，只有甲、丙表面有气泡产生。若将丙、丁分别放入甲的硝酸盐溶液中，丙表面覆盖一层金属甲，丁表面无明显现象。由此得出四种金属的活动性顺序是（）
    A、甲>乙>丙>丁 B、丙>甲>丁>乙 C、丁>丙>甲>乙 D、乙>丙>甲>丁

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  • 5. 下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是（ ）
    A、Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液 B、Zn、Ag、CuSO4溶液 C、Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液 D、Zn、Cu、AgNO3溶液

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  • 6. 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是（）
    A、滤渣中一定有Fe粉 B、滤渣中一定有Cu粉 C、滤液中一定有Fe2+ D、滤液中一定有Fe2+ 、Cu2+

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  • 7. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成混合物，取该混合物 15g 投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成 1g 氢气，则该混合物的组成可能有（）
    A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、5 种

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  • 8. 数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
    A、 木炭在密闭的容器内燃烧 B、 分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁 C、 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉 D、 高温条件下一氧化碳还原氧化铁

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二、填空题

  • 9. X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将Ⅹ和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

    ①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。

    ②具体确定一种ⅹ后，写出ⅹ与硝酸银溶液反应的化学方程式。

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  • 10. 根据下面部分金属的活动性顺序回答：

    Mg Zn Fe （H） Cu Hg Ag（金属活动性由强逐渐减弱）

    (1)、上述金属中活动性最强的是。
    (2)、上述金属中，按年代最早被广泛使用的金属是。
    (3)、已知：①X＋H2SO4=XSO4＋H2↑　②Y＋2ZNO3=Y（NO3）2＋2Z　③Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是_____（填字母序号）。
    A、Cu、Hg、Ag      B、Fe、Cu、Ag       C、Mg、Zn、Fe

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三、实验探究题

  • 11. 金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
    (1)、铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和。
    (2)、天津的解放桥是一座全钢结构可开启的桥梁，它是天津的标志性建筑物之一。

    ①钢属于（填“单质”、“纯净物”或“混合物”）。

    ②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是（写化学方程式）。

    ③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿t。

    (3)、为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的两步实验。

    ①第1步实验的目的是。

    ②第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是（填序号）。

    A、稀盐酸                  

    B、FeSO4溶液

    C、CuSO4溶液           

    D、ZnSO4溶液

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四、综合题

  • 12. 某电器的废旧电路板中有Fe、Cu、Ag等金属。将电路板预处理获得金属板，从金属板中回收部分金属的工艺流程如下。

    (1)、向金属板中加入过量稀硫酸的目的是。
    (2)、在滤渣Ⅰ中加稀硫酸，同时通入氧气，加热，充分反应后过滤得到的滤液Ⅱ中含有硫酸铜。写出反应①的化学方程式：。
    (3)、滤渣Ⅱ成分是(填化学式)。
    (4)、写出铁粉与滤液Ⅱ中硫酸铜反应的化学方程式： 。
    (5)、试剂X的成分是(填化学式)。

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  • 13. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用
    (1)、下列应用中使用金属材料的有(填字母)。


    (2)、化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如图实验方案：

    根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验②的现象得出的结论是。

    (3)、向溶质为AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合物溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，则所得蓝色溶液中一定含有的溶质是 。
    (4)、为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，正确的是       。


    A、甲是锌，乙是铁 B、甲是铁，乙是锌 C、图1中消耗硫酸的质量甲>乙 D、图2中金属乙与硫酸充分反应后，金属乙一定有剩余

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  • 14. A﹣G是初中化学常见物质，A与C都是由相同两种元素组成的液体，E为剧毒的气体，G是红棕色固体，反应⑤是炼铁工业中的主要反应，F为金属单质，它们的转化关系如图（部分反应条件和生成物已省略），请根据图示回答问题。

    (1)、E物质的名称是；D的化学式为；
    (2)、反应①的化学化学方程式为；
    (3)、反应④的化学方程式为；属于反应；（基本反应类型）
    (4)、反应⑤的化学方程式为。

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五、计算题

  • 15. 化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，样品中的锌恰好完全反应，此时测得烧杯内物质的总质量为109.8g。

    请完成下列分析及计算：

    (1)、硫酸(H2SO4)中硫元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。
    (2)、反应中共生成气体g。
    (3)、计算样品中铜的质量分数。

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  • 16. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

    加入稀硫酸的质量（g）

    充分反应后剩余固体的质量（g）

    第1次

    10

    m

    第2次

    10

    7.4

    第3次

    10

    6.1

    第4次

    10

    5.6

    第5次

    10

    n

    试回答下列问题：

    (1)、从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是；表格中，m= ， n=。
    (2)、黄铜样品中锌的质量分数为。
    (3)、计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数为。

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