人教版九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算 同步训练
试卷更新日期：2017-08-21 类型：同步测试
一、单选题
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1. 12.8g氧化铁和氧化铜的混合物与CO充分反应后固体质量减少3.2g，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比为（ ）A、3：2 B、2：1 C、3：1 D、1：12. 将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）A、KMnO4 MnO2 B、K2MnO4 MnO2 C、KMnO4 MnO2 K2MnO4 D、KMnO4 K2MnO43. 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的 相对分子质量是（ ）A、16 B、32 C、64 D、964. 在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示．将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（ ）
A、64g B、18g C、80g D、9g5. 已知：草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4 CaCO3+CO↑．将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法错误的是（ ）A、剩余固体为混合物 B、剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g C、将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2 D、将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体6. 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
2
8
30
50
反应后质量（g）
20
未测
39
23
（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1：1）
则下列说法正确的是（ ）
A、该反应为化合反应 B、待测值为18 C、反应中丁和丙的质量比为3：1 D、甲、丙两种物质化学计量数之比为1：27. 物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是（ ）A、X可能是酸 B、X和Y的相对分子质量之差为24 C、X可能是单质，也可能是化合物 D、Y只可能是CaCl28. 为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O2 4CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（ ）A、X由碳、硫、氧三种元素组成 B、X属于有机化合物 C、X中硫、氧元素的原子个数比为1：2 D、X中氧元素的质量分数为60%9. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
下列说法中，不正确的是（ ）
A、反应后物质甲的质量为13g B、乙是反应物 C、反应中乙、丁的质量比为5：4 D、物质丙可能是该反应的催化剂10. 10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为（ ）A、1：1 B、2：1 C、4：1 D、5：111. 已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列说法正确的是（ ）A、生成2.4g CO2 B、混合物中含9.6g铜元素 C、混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9 D、反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%二、计算题
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12. 给29.4克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，测得剩余固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量m∕g 29.4 27.4 25.4 23.4 21.4 19.8 19.8 请回答下列问题：
(1)当氯酸钾完全反应后，生成氧气的质量为 g。
(2)剩余固体由哪些物质组成？它们的质量各为多少克？13. 小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（设标准状况下O2的密度为1.4g/L）②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？14.称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体为13.4g，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（提示：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑ ）15. 向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反应，共用去Na2SO4溶液30g．反应后过滤得到溶液125.34g，请计算：（反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）①生成BaSO4的质量．
②BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
16. 某工厂需要100kg氢气做燃料．若用电解水的方法制取这些氢气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氧气的质量是多少？（根据质量守恒定律，写出解题过程）三、填空题
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17. 丙醇（化学式为C3H8O）是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为
C3H8O+4O2 4H2O+2CO2+X，
①生成物X的化学式为 ．
②要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为 g．
18. 某物质6.4g和O2充分反应，生成4.4gCO2、2.8gCO和7.2g水．则参加反应的O2的质量是 ， 生成的CO和H2O的分子个数之比为 ．19. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为；
该反应中B和D两种物质变化的质量比为 ．
20. 在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8gO2恰好完全反应，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX，则a的值为；该反应的化学方程式为： ．四、探究题
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21. 实验室用氯酸钾制取氧气．
(1)、写出标号为a的仪器名称；(2)、反应的发生装置是；(3)、反应的化学方程式是；(4)、用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g．①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是；
②通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为；
③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为g．
22. 高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用．实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究．(1)、Ⅰ．不稳定性如图所示进行实验，受热分解的化学方程式为 ， 3.16g KMnO4产生O2的质量为g．
(2)、用向上排空气法收集O2的原因是 ．(3)、Ⅱ．腐蚀性【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性
【进行实验】
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如表
KMnO4溶液浓度
0.002%
0.01%
0.1%
1%
鸡皮的变化
无明显变化
边缘部分变为棕黄色
全部变为棕色
全部变为黑色
实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表．
编号
①
②
③
④
实验
25mL0.1%KMnO4溶液
25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸
25mL蒸馏水+10滴浓硫酸
25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸
铜片
质量/g
实验前
0.54
0.54
0.54
0.54
18小时后
0.54
0.52
0.54
0.43
【解释与结论】
实验1的目的是
(4)、实验2中通过对比②和④，得出的结论是 ．(5)、实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比（填编号）．(6)、实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式．5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+ ．
23. 有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末．工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通．小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数．Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1 ．
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2 ．
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84g
371.24g
回答下列问题：
(1)、配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O NaAlO2+3H2↑(2)、根据化学方程式计算样品中铝的质量分数．(3)、以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有 ．A、向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B、在反应过程中有水蒸气逸出 C、没有等装置中氢气全部排尽就称量．