2016-2017学年江西省萍乡市高二下学期期末化学试卷
试卷更新日期：2017-08-20 类型：期末考试
一、选择题
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1. 下列化学用语正确的是（ ）A、氟化氢的电子式：
B、氯原子的结构示意图： 
C、氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣
D、乙醇的结构式：C2H6O
2. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述中，不正确的是（ ）A、植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C、葡萄糖能发生水解反应 D、蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性3. 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（ ）A、
和 
B、乙炔和苯
C、
和 
D、甲醛和甲酸甲酯
4. 下列说法中，正确的是（ ）A、只有醛类物质才能发生银镜反应 B、甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体 C、将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液 D、将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂5. 美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在．下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的（ ）A、乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水 B、乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应 C、乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体 D、1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1 molAg6. 具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（ ）
A、分子式为C20H16N2O5 B、不能与FeCl3溶液发生显色反应 C、不能发生酯化反应 D、一定条件下，1mol该物质最多可与1mol NaOH反应7. 苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是（ ）①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚．
②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．
③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．
④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚．
A、③④ B、①③④ C、①④ D、全部8. 已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（ ）A、3种 B、4种 C、5种 D、6种9. 下列说法正确的是（ ）A、室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷 B、用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C、用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D、油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同10. 电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列有关说法中不正确的是（ ）
A、电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强 B、溶液中的OH﹣逐渐向a极区附近移动 C、若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g D、a极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O11. 有机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为（ ）A、0 B、14n C、18n D、44n12. 下列说法正确的是（ ）A、按系统命名法，化合物
的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
B、等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
C、苯酚、水杨酸 
和苯甲酸都是同系物
D、三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6
13. 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（ ）选项
实验操作与现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色
溶液中含有Na+
B
向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀．
Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C
室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH约为8．
HCO3﹣结合H+的能力比CO32﹣的强
D
用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗的干净
存在可逆过程：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+ ， 且溶解度AgCl＜Ag2SO4
A、A B、B C、C D、D14. 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中．某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质．对于此过程，以下分析中不正确的是（ ）A、C6H13OH分子含有羟基 B、C6H13OH可与金属钠发生反应 C、实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13 D、不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解15. 下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A、反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B、反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C、反应③为取代反应，有机产物是一种烃 D、反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键16. 常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01mol•L﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（ ）
A、HNO2的电离方程式为HNO2=NO2﹣+H+ B、a点H2O电离出的c（H+）=2.14×10﹣3mol•L﹣1 C、b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D、X值等于20二、填空题
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17. 有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2 ．(1)、A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是 ．
(2)、A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是 ．(3)、A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是 ．(4)、0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是L．(5)、A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是 ．18. 联苄（
）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为： (1)、催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
①将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，接 ， 接 ， 接 ．
②有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3 ． 你认为这样做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是 ．
③装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案： ．
(2)、联苄的制备联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 ， 由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
相关物理常数和物理性质如下表
名称
相对分子质量
密度/（g•cm﹣3）
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯
78
0.88
5.5
80.1
难溶水，易溶乙醇
1，2一二氯乙烷
99
1.27
﹣35.3
83.5
难溶水，可溶苯
无水氯化铝
133.5
2.44
190
178（升华）
遇水水解，微溶苯
联苄
182
0.98
52
284
难溶水，易溶苯
④仪器a的名称为 ， 和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是 ．
⑤洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是 ．
⑥常压蒸馏时，最低控制温度是 ．
⑦该实验的产率约为 ． （小数点后保留两位有效数字）
19. 聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：
已知；
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质
④R1CHO+R2CH2CHO
回答下列问题：
(1)、A的结构简式为 ．(2)、由B生成C的化学方程式为 ．(3)、由E和F生成G的反应类型为 ， E的化学名称为 ．(4)、由D和H生成PPG的化学方程式为；(5)、D的同分异构体能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是有（写结构简式）
20. 火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的．(1)、脱硝：利用甲烷催化还原NOx；CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ．
(2)、脱硫：①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是 ．A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍与2倍之间 D．小于1倍
②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2 ， 则c1与c2的比值等于 ．
(3)、脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol•L﹣1H2SO4溶液．电极c上发生的电极反应式为 ， 当电池中有1mole﹣发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）．