2016-2017学年湖北省黄冈市高二上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-08-20 类型：期末考试

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一、选择题．

  • 1. 下列关于水的说法中正确是（　　）
    A、在任何条件下，纯水都呈中性 B、在任何条件下，纯水的pH=7 C、在95℃时，纯水中 c（H+）＜10﹣7mol/L D、向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低

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  • 2. 下列说法中正确的是（　　）
    A、CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体 B、火力发电的目的是使化学能转换为电能 C、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性． D、将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液

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  • 3. 已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B=H++HB﹣ ， HB﹣⇌H++B2﹣ ． 下列叙述一定正确的是（　　）
    A、Na2B溶液存在H2B B、NaHB溶液一定显碱性 C、NaHB溶液一定显酸性 D、NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是HB﹣+H+=H2B

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  • 4. 下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq） B、AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag++Cl﹣ C、反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小 D、钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe﹣e﹣=Fe2+

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  • 5. 一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（   ）
    A、缩小体积使压强增大 B、恒容，充入N2 C、恒容，充入He D、恒压，充入He

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  • 6. 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A、加水，它的溶度积减小、溶解度增大 B、升高温度，它的溶解度和溶度积都增大 C、饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣） D、加水，它的溶度积、溶解度均不变

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  • 7. 下列反应中符合如图图象的是（　　）

    A、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1 （Q1＞0） B、2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJ•mol﹣1 （Q2＞0） C、4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0） D、H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ•mol﹣1﹣1（Q4＞0）

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  • 8. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A、混合气体的密度不再变化 B、反应容器中Y的质量分数不变 C、体系压强不再变化 D、Z的浓度不再变化

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  • 9. 下列说法正确的是（　　）
    A、△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 B、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D、化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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  • 10. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　）

    A、图中T2一定大于T1 B、图中b点速率一定大于d点速率 C、达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a D、加入催化剂可以使状态d变为状态b

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  • 11. 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　）
    A、c（Z）=0.4 mol/L B、c（X2）=0.2mol/L C、c（Y2）=0.4mol/L D、c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

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  • 12. 已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是（　　）
    A、H+ B、Mg2+ C、Cl﹣ D、NO3﹣

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  • 13. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S） B、Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣） C、室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D、0.1mol•L﹣1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

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  • 14. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）

    A、铜电极上发生氧化反应 B、电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小 C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D、阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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  • 15. 如图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（　　）

    A、①说明水解反应为放热反应 B、③说明水解反应为吸热反应 C、①中溶液红色变浅 D、③中溶液红色变深

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  • 16. 下列说法正确的是（　　）
    A、用如图装置电解精炼镁 B、用如图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀 C、如图装置中Mg作负极，Al作正极 D、用如图装置对二次电池进行充电

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二、非选择题

  • 17. 合成氨工业中，每生产2molNH3 ， 放出92.4kJ热量．
    (1)、写出合成氨反应的热化学方程式为 ．
    (2)、已知：

    1mol N﹣H键断裂吸收的能量等于kJ．

    (3)、已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：

    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①

    Fe2O3（s）+ 13 CO（g）═ 23 Fe3O4（s）+ 13 CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②

    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③

    则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=kJ/mol．

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  • 18. 某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对含量进行测定．

    (1)、仪器A的名称是 ．
    (2)、B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ．
    (3)、除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ．
    (4)、若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ．
    (5)、该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为 ．

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  • 19. 按要求回答下列问题：

    I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．则：

    (1)、x= ．
    (2)、前5min内B的反应速率v（B）= ．
    (3)、平衡时A的转化率为 ．
    (4)、II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H．

    已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是热反应．

    (5)、上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．

    ①缩小容器体积； ②降低温度

    (6)、已知反应①CO（g）+CuO（g）⇌CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）⇌Cu（s）+H2O（g） 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=（用K1和K2表示）．

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  • 20. 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

    醋酸     K=1.75×10﹣5

    碳酸     K1=4.30×10 ﹣7         K2=5.61×10 ﹣11

    亚硫酸   K1=1.54×10﹣2         K2=1.02×10 ﹣7

    (1)、在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性由强到弱的顺序： ．
    (2)、若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是　     　（填序号）
    A、c（CH3COO﹣） B、c（H+） C、醋酸的电离平衡常数 D、醋酸的电离度
    (3)、某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：

    难溶电解质

    AgI

    AgOH

    Ag2S

    PbI2

    Pb（OH）2

    PbS

    KSP

    8.3×10﹣17

    5.6×10﹣8

    6.3×10﹣50

    7.1×10﹣9

    1.2×10﹣15

    3.4×10﹣23

    你认为往废水中投入　      　沉淀效果最好（填字母）

    A、NaOH B、Na2S C、KI D、Ca（OH）2
    (4)、25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表．

    实验编号

    起始浓度/mol/L

    反应后溶液的pH

    c （HA）

    c （NaOH）

    ①

    0.10

    0.10

    9

    ②

    X

    0.05

    7

    则表中X0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；实验①所得溶液中c（A﹣）+c（HA）= ．

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  • 21. 如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3）

    根据要求回答下列相关问题：

    (1)、写出负极的电极反应： ．
    (2)、氢氧化钠主要在（填“铁极”或“石墨极”）区生成．
    (3)、如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：、 ．
    (4)、反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    (5)、若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 ．
    (6)、若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2（OH）2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述： ．
    (7)、若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应： ．

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