2016-2017学年广西钦州市高新区高二上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-08-20 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（　　）
    A、 B、 C、 D、

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  • 2. 常温下，A、B组成的混合气体（MA＞MB）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（　　）

    ①3：4　②2：1　③4：1　④4：3　⑤1：2．

    A、只有⑤ B、①② C、④⑤ D、②④

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  • 3. 下列各组离子中能大量共存的是（　　）
    A、K +、SiO32﹣、OH ﹣、Na + B、Na +、H +、CO32﹣、SO42﹣ C、K +、H +、SiO32﹣、Cl ﹣ D、OH ﹣、Na +、HCO3﹣、Cl ﹣

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  • 4. 用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（ ）
    A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl

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  • 5. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（　　）
    A、 B、    C、      D、

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  • 6. 已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（　　）
    A、 B、 C、 D、

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  • 7. 若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（　　）

    A、102 B、104 C、120 D、122

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  • 8. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2 ， Ⅱ中加入2mol NO2 ， 都将发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（　　）
    A、a＜b B、a＞b C、a=b D、无法确定

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  • 9. 某有机物分子中有 n 个CH 2 ， m 个 ，a个CH 3 ， 其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（　　）
    A、m﹣a B、n+m+a C、m+1﹣a D、m+2﹣a

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  • 10. 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（　　）

    A、b−ad−c B、d−cb−a C、2(b−a)3(d−c) D、3(d−c)2(b−a)

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  • 11. C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（　　）

    A、28 B、30 C、38 D、40

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  • 12. 在一定容积密闭容器中加入2mol A和3mol B，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（　　）
    A、气体的密度是否变化 B、容器内的压强是否变化 C、容器中A的浓度是否变化 D、容器中C、D的物质的量之比是否变化

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  • 13. 下图所示的实验操作与方法正确的是（　　）
    A、检验装置气密性    B、过滤 C、点燃酒精灯    D、称量氯化钠

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  • 14. 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X，Y，Z起始浓度分别为c1 ， c2 ， c3（均不为0），平衡时X，Y，Z的浓度分别为0.1molL﹣1 ， 0.3molL﹣1 ， 0.08molL﹣1 ， 则下列判断不合理的是（   ）
    A、c1：c2=1：3 B、平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2 C、X，Y的转化率不相等 D、c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL﹣1

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  • 15. 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（   ）

    A、2 mol B、3 mol C、4 mol D、5 mol

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  • 16. 下列有关化学实验不能达到目的是（　　）
    A、采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁 B、加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯 C、用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验 D、用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气

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  • 17. 未来人类最理想的燃料是（　　）
    A、无烟煤 B、石油 C、天然气 D、氢气

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  • 18. 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（　　）
    A、银 B、镁 C、铝 D、铜

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  • 19. 某溶液A加入KSCN溶液后显红色．如果溶液A中加入一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是（　　）
    A、硫酸 B、氢硫酸 C、硝酸 D、碘化钾

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  • 20. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（   ）
    A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B、10.0 mL 2 molL ﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C、SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢

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二、实验题

  • 21. 为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的 （填序号），进行的操作（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示．

    试剂

    操作步骤

    发生现象

    结论

     

    ①氢氧化铜

    a．将尿液与试剂混合振荡

    甲．蓝色溶液

     

     

    乙．生成绿色沉淀

     

     

    ②斐林试剂

    b．将尿液与试剂混合后加热至沸腾

     

    丙．生成黄绿色沉淀

     

     

    ③硫酸铜

    c．将尿液与试剂混合后微热

    丁．生成黄色沉淀

     

     

    戊．生成砖红色沉淀

     

     

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  • 22. 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
    (1)、请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．
    (2)、若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 ． （用m表示）

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  • 23. 实验室中常用格氏剂制取醇类，格氏试剂（RMgX）的制法是：RX+Mg →乙醚 RMgX（R为烃基，X为卤素）格氏试剂可发生下列转变：

    （R、R′可以是相同或不同的烃基）

    以A为原料合成乙酸异丁酯（ ）的流程如下（部分反应物及反应条件没有列出），A主要来源于石油裂解气，A的产量常作为衡量石油化工水平的标志．

    试回答：

    (1)、上述流程中，属于或含加成反应的是（填写序号） ．
    (2)、写出F的结构简式 ．
    (3)、写出下列反应的化学方程式：反应① ． 反应⑦ ．

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三、计算题

  • 24. 制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g mL﹣1），需要标准状况下的氨气多少升？

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  • 25. 如图是100mg CaC2O4•H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

    (1)、温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是 ， B是 ．
    (2)、由CaC2O4•H2O得到A的化学方程式为 ．
    (3)、由A得到B的化学方程式为 ．
    (4)、由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式．

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四、解答题

  • 26. 用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型．

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  • 27. 用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式．（已知：CaO+3C →电炉 CaC2+CO↑）

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