2016-2017学年广西柳州市铁路一中高二上学期期末化学试卷
试卷更新日期:2017-08-20 类型:期末考试
一、选择题
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1. 下列各组物质的燃烧热相等的是( )A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔(C2H2)和1mol苯 D、淀粉和纤维素2. 下列不能用勒夏特列原理解释的是( )A、热的纯碱溶液去油污效果好 B、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C、收集氯气用排饱和食盐水的方法 D、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应3. 对 N2+3H2⇌2NH3 反应,仅改变下列一个条件,就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是 ( )A、加热 B、增大体积 C、加负催化剂 D、补充 He4. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”.根据所学知识判断,下列反应中,在所有温度下都不自发进行的( )A、2O3(g)═3O2(g)△H<0 B、2CO(g)═2C(s)+O2(g)△H>0 C、N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0 D、CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>05. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,得到广泛应用.锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO (s)+Mn(OH)2 (s),下列说法错误的是( )A、电池工作时,锌失去电子 B、电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 C、电池正极的电极反应式为:MnO2(s)+2H2O(1)+2e﹣═Mn(OH)2 (s)+2OH﹣(aq) D、外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g6. 对于反应:M+N﹣→P,如果温度每升高10℃,化学反应速率提高到原来的3倍,在10℃时完成反应的10%需要81min,将温度提高到40℃时,完成反应的10%需要的时间为( )A、9 min B、27 min C、13.5 min D、3 min7. 在密闭容器中,将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) K=1.0 则CO转化为CO2的转化率( )A、83% B、17% C、50% D、60%8. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移的电子数为( )A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol9. 已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时,溶液pH>5.1.现用0.1mol/L盐酸滴定10mL 0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到滴定终点,所用盐酸的体积为( )A、10 mL B、5 mL C、大于5 mL D、小于5 mL10. 稀氨水中存在着下列平衡:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ , 若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH﹣)增大,应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体.
A、①②③⑤ B、③⑥ C、③ D、③⑤二、不定项选择题
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11. 某温度时,发生反应2HI (g)⇌H2 (g)+I2 (g),向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中,分别加入①2mol HI;②3mol HI;③1mol H2与1mo1I2 , 分别达平衡时,以下关系正确的是( )A、平衡时,各容器的压强:②=①=③ B、平衡时,I2的浓度:②>①=③ C、平衡时,I2的体积分数:②=①=③ D、从反应开始到达平衡的时间:①>②=③12. 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH﹣)=10﹣12 . 将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )A、c(B+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+) B、c(A﹣)>c(B+)>c(H+)>c(OH﹣) C、c(B+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣) D、c(B+)>c(A﹣)>c(H+)>c(OH﹣)13. 关于下图中四个图象的说法正确的是( )A、①表示反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)中的△H大于0 B、②表示其它条件不变时,反应 4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+6D(?)在不同压强下B% 随时间的变化,则D一定是气体 C、③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液 D、④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/L HCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示NaHCO3溶液14. 如题图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )A、a中铁钉附近呈现红色 B、b中铁钉上发生还原反应 C、a中铜丝上发生氧化反应 D、b中铝条附近有气泡产生15. 在溶液中有浓度均为0.01mol•L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10﹣31 , Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10﹣17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11 . 当其氢氧化物刚开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小( )A、Fe3+ B、Cr3+ C、Zn2+ D、Mg2+16. 在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A、K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣ B、K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣ C、Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D、K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
三、填空题
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17. 根据问题填空:(1)、向纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变 , 原因是(用离子方程式表示).现向该溶液中加入足量的BaCl2溶液,现象是 , 请解释产生该现象的原因是 .(2)、配置FeSO4溶液时,通常往配好的溶液中加入和(3)、金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是(用离子方程式表示)(4)、在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液做灭火剂,请用离子方程式表示其灭火原理 .18. 在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molL 气体和3molM 气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g)═xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol•L﹣1 . 计算:(1)、10s末L的物质的量浓度为 .(2)、前10s内用M表示的化学反应速率为 .(3)、化学方程式中x值为 .(4)、在恒温恒容条件,往容器中加入1mol氦气,反应速率(增大、减小、不变)(5)、在恒温恒压条件,往容器中加入1mol氦气,反应速率(增大、减小、不变).19. 电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.回答以下问题:(1)、若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边
各滴入几滴酚酞溶液,在 X极附近观察到的现象是:
(2)、Y电极上的电极反应式是 , 检验该电极反应产物的方法是:(3)、如果用电解方法精炼粗铜(粗铜中含有杂质锌和银),电解液a选用CuSO4溶液,则Y 电极的材料是 , 电极反应式是 .20. 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题.氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.(1)、已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1
③H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44.0kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
(2)、生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a.则,P1P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为 . (填“<”、“>”“=”)
②100℃时,将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L 的反应室,反应达平衡的标志是: .
A.容器内气体密度恒定
B.单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
C.容器的压强恒定
D.3v正(CH4)=v逆(H2)
③如果达到平衡时CH4的转化率为0.5,则100℃时该反应的平衡常数K=
(3)、某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,负极的电极反应式为 . 用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗标准状况下的CO 224mL,则溶液的pH= (不考虑溶液体积的变化)21. 回答酸碱滴定实验中的下列问题:(1)、下列有关滴定操作的顺序正确的是 ;①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④滴定操作 ⑤装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数) ⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中
A、①③②④⑤⑥ B、①②③⑤⑥④ C、②③①④⑤⑥ D、④⑤①②③⑥(2)、如图1表示10 mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是mL.(3)、如图2表示25.00mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) .A、a mL B、(25﹣a) mL C、大于a mL D、大于(25﹣a)mL(4)、图3为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线.则两种溶液的物质的量浓度分别是:c(HCl)= , c(NaOH)= .(5)、滴定过程中,下列操作中会使测定结果偏低的有A、酸式滴定管未润洗 B、锥形瓶内有少量水 C、滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 D、滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数.22. 已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]﹣ , 铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍.因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法.【方法一】还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬.具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表:
有关离子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH
9.0
3.2
5.6
(1)、写出Cr2O72﹣与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 .(2)、还原+6价铬还可选用以下的 试剂(填序号).A、明矾 B、铁屑 C、生石灰 D、亚硫酸氢钠(3)、在含铬废水中加入FeSO4 , 再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀.则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:(填序号);A.Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2
此时调节溶液的pH范围在(填序号)最佳.
A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14
(4)、【方法二】电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.写出阴极的电极反应式 .
(5)、电解法中加入氯化钠的作用是: .