2016-2017学年广东省湛江市高二上学期期末化学试卷
试卷更新日期：2017-08-20 类型：期末考试
一、选择题
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1. 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A、该反应为放热反应 B、加催化剂能降低该反应焓变 C、A﹣B的键能为bkJ•mol﹣1 D、该反应的反应热为△H=（a﹣b）kJ•mol﹣12. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 则此反应可表示为（ ）A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C3. 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ）A、Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣ B、Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣ C、Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣ D、HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣4. 下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A、用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸 B、可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 C、用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 D、用pH计测得某溶液的pH为25. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1 ， 则反应：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） 的△H为（ ）A、─484 kJ•mol﹣1 B、+484 kJ•mol﹣1 C、─242 kJ•mol﹣1 D、+242 kJ•mol﹣16. 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2（SO4）37. 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B、铝片不用特殊方法保存 C、镀锌铁比镀锡铁更耐用 D、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率8. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣） B、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C、c（Cl﹣）=c（NH ）＞c（H+）=c（OH﹣） D、c（NH ）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）9. 在101kPa、25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时，放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（ ）A、C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1 B、2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ•mol﹣1 C、C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ•mol﹣1 D、2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol﹣110. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）A、AlCl3 B、Fe2（SO4）3 C、KHCO3 D、NH4HCO311. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A、电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变 B、电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小 C、电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变 D、电解硫酸铜溶液，要消耗OH﹣溶液，pH变小12. 在25℃时，由水电离出的c（H+）为1×10﹣12mol•L﹣1 ， 该溶液不可能是（ ）A、0.01 mol•L﹣1的碳酸钠溶液 B、pH=12的Ba（OH）2溶液中 C、0.01 mol•L﹣1的醋酸 D、0.01 mol•L﹣1的盐酸13. 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O．则下列说法正确的是（ ）A、电池放电时通入空气的电极为负极 B、由于CO32﹣水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 C、电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O D、电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子14. 已知常温下，KSP（AgCl）=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 ， KSP（AgI）=8.3×10﹣17mol2•L﹣2 ， 下列叙述中，正确的是（ ）A、常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小 B、向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 C、向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl﹣） D、将 0.001 mol•L﹣1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀15. 在密闭容器中发生反应：X+2Y⇌2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（ ）
A、Y一定呈气态 B、T1大于T2 C、升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D、当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态16. 对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）；△H＜0，下列图象正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
二、解答题
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17. 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
(1)、在A图中，使铜片上冒H2气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫 ．电极反应式：锌板：；铜板： ．
(2)、在B图中，使a极析出铜，则b析出： ． 加以必要的连接后，该装置叫 ． 电极反应式，a极： b极： ． 在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH（升高、降低、不变），加入一定量的后，溶液能恢复至与电解前完全一致．18. 将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是 ．19. 有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：①微粒种类：Na2CO3NaHCO3溶液（填“＞”、“＜”或“=”）
②两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c（CO32﹣）（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c（HCO3﹣）（填“增大”、“减小”或“不变”）．
20. 常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012 ． 请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式、 ．21. 相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中离子总数：NaCl溶液 CH3COONa溶液（填＞、﹦、＜）．22. 物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中C（NH ）由大到小的顺序是（填序号）．23. 在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．时间（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
C（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
(1)、该反应的化学方程式为 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．(2)、20s时，N2O4的浓度为mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．(3)、该反应的平衡常数表达式K= ， 在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．(4)、在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．24. 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．(1)、称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤（填“可行”或“不可行”）．(2)、称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．(3)、查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol•L﹣1 ， 滴定前将白醋稀释（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）(4)、稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．(5)、准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L﹣1）．
(6)、原白醋中醋酸的物质的量浓度=mol•L﹣1 ．25. 固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2﹣可以在其中自由移动．当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为正极：；
负极： ．
