2016-2017学年福建省莆田二十四中高二上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-08-20 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 下列过程属于放热反应的是（　　）
    A、在生石灰中加水 B、硝酸铵溶于水 C、浓硫酸加水稀释 D、用石灰石煅烧石灰

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  • 2. 下列说法中正确的是（   ）
    A、在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 B、在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 C、在原电池中，物质在负极发生氧化反应 D、在原电池中，电子由正极流向负极

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  • 3. 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（   ）
    A、浓度 B、温度 C、压强 D、反应物的性质

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  • 4. 列事实上，与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A、在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 B、镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 C、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 D、为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

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  • 5. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（   ）
    A、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

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  • 6. 将X，Y，Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池．X，Y相连时，X为负极；Z，Y相连时，电流由Y→Z；Z，X相连时，Z极上产生大量气泡．这三种金属的活动顺序正确的是（   ）
    A、X＞Z＞Y B、Z＞X＞Y C、X＞Y＞Z D、Y＞Z＞X

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  • 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、热的纯碱去油污效果更好 B、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C、高压下有利于提高合成氨的产率 D、在H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深

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  • 8. 在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（L•min），且v（O2）=m mol/（L•min），则m与n的关系正确的是（   ）
    A、m= 12 n B、m= 23 n C、m= 32 n D、m=2n

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  • 9. 已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式：

    4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H1

    4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2

    则△H1和△H2的关系正确的是（　　）

    A、△H1=△H2 B、△H1＜△H2 C、△H1＞△H2 D、不能确定

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  • 10. 下列说法不正确的是（　　）
    A、用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极 B、将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀 C、熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚 D、可以用硫酸或者CO2中和碱性废水

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  • 11. 在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A、平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 B、在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆 C、反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＜0 D、若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2

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  • 12. 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（　　）

    A、a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O B、外电路电子的流向是从a到b C、电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯 D、b电极上发生还原反应

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  • 13. 实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）
    A、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C、锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度 D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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  • 14. 实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（　　）

     组号

    反应温度（℃）

    参加反应的物质

    Na2S2O3

    H2SO4

    H2O的体积（mL）

     体积（mL）

    浓度（mol•L﹣1）

     体积（mL）

    浓度（mol•L﹣1） 

     A

    10

    5.0

     0.10

    10.0

     0.10

    5.0

     B

     10

     5.0

     0.10

     5.0

     0.10

     10.0

     C

     30

     5.0

     0.10

     5.0

     0.10

     10.0

     D

     30

     5.0

    0.20

     5.0

    0.10

     10.0

    A、A B、B C、C D、D

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  • 15. 常温时，将V1mL c1mol•L﹣1的醋酸溶液滴加到V2mL c2moL•L﹣1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是（　　）
    A、若混合溶液的pH＜7，则c1V1一定大于c2V2 B、若混合溶液的pH=7，则c1V1一定等于c2V2 C、若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定等于c2V2 D、若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定小于c2V2

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  • 16. 5℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）
    A、1：10：1010：109 B、1：5：5×109：5×108 C、1：20：1010：109 D、1：10：104：109

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  • 17. 已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（   ）
    A、水的电离程度始终增大 B、c(NH4+)c(NH3⋅H2O) 先增大再减小 C、c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变 D、当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

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  • 18. 常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）=3.0mol•L﹣1 B、Na2S溶液中：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S） C、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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二、非选择题

  • 19. 卫星发射时可用肼作燃料.1 mol N2H4 在O 2 中燃烧生成N 2 （g）和H 2 O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为 ．

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  • 20. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4.0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，热化学方程式为 ．

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  • 21. 燃料电池是一种新能源．利用2CO+O 2 ═2CO 2 设计燃料电池时，负极发生反应的气体是 ， 正极发生反应的气体是 ．

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  • 22. 如图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验（开始时试管中液面和试管外液面等高）．

    (1)、甲、乙两图溶液中呈酸性的是（填“甲”或“乙”）．
    (2)、甲图电极反应式是：正极 ， 负极 ．
    (3)、乙图中发生反应的离子方程式是 ．

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  • 23. 从Na2CO3、NaCl、CH3COOH、Al2（SO4）3、NH3五种物质中：
    (1)、选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：；
    (2)、选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：；
    (3)、选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因： ．

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  • 24. T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示，已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应时吸热反应，根据要求回答下列问题：

    (1)、容器中反应的化学方程式为

    (2)、前2 min，v（A）=mol•（min•L）﹣1 ．
    (3)、能说明该反应已达到平衡状态的是　    　 ．
    A、混合气体的压强不变 B、混合气体的密度不变 C、消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D D、B的物质的量不变
    (4)、T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）．
    (5)、反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是　     　（填选项字母）．
    A、只增加A的物质的量 B、移走一部分D C、升高反应体系的温度 D、把容器的体积缩小一倍
    (6)、T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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  • 25. NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    (1)、相同条件下，0.1mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
    (2)、均为0.1mol•L﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．

    ①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 ， 导致pH随温度变化的原因是；

    ②20℃时，0.1mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=（取近似值）

    (3)、室温时，向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．

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