2016-2017学年安徽省蚌埠市高二上学期期末化学试卷（理科）

试卷更新日期：2017-08-20 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、选择题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）

A、用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B、用Na₂S作沉淀剂，除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺ C、用硫酸清洗锅炉中的水垢 D、用明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质

查看试题解析
2. 在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）

A、AlCl₃ B、NaHCO₃ C、Na₂CO₃ D、Al₂（SO₄）₃

查看试题解析
3. 下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（　　）

A、CH₃COO^﹣ B、HSO₄^﹣ C、HSO₃^﹣ D、CO₃²^﹣

查看试题解析
4. 在加入铝粉能产生H₂的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）

A、NO₃^﹣ ， K⁺ ， [Al（OH）₄]^﹣ ， OH^﹣ B、Na⁺ ， Ba²⁺ ， Mg²⁺ ， HCO₃^﹣ C、NO₃^﹣ ， Mg²⁺ ， K⁺ ， Cl^﹣ D、NH₄⁺ ， NO₃^﹣ ， CO₃²^﹣ ， Na⁺

查看试题解析
5. 下列水解反应离子方程式书写正确的是（　　）

A、CH₃COOH+OH^﹣⇌CH₃COO^﹣+H₂O B、S²^﹣+2H₂O⇌H₂S+2OH^﹣ C、CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO^﹣+H₃O⁺ D、CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣

查看试题解析
6. 下列有关实验的说法正确的是（）

A、用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH B、中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 C、用Na₂S溶液与AlCl₃溶液混合制取Al₂S₃ D、向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

查看试题解析
7. 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（　　）

试管
温度
过氧化氢溶液浓度
催化剂
A
常温
3%
﹣﹣
B
水浴加热
3%
﹣﹣
C
水浴加热
6%
MnO₂
D
常温
6%
﹣﹣

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
8. 往含I^﹣和Cl^﹣的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO₃溶液体积V（AgNO₃）的关系如图所示．则原溶液中 $\frac{c (I^{-})}{c (C l^{-})}$ 的比值为（　　）

A、 $\frac{v_{2} - v_{1}}{v_{1}}$ B、 $\frac{v_{1}}{v_{2}}$ C、 $\frac{v_{1}}{v_{2} - v_{1}}$ D、 $\frac{v_{2}}{v_{1}}$

查看试题解析
9. 下列溶液一定呈中性的是（　　）

A、pH=7的溶液 B、使石蕊试液呈紫色的溶液 C、c（H⁺）=c（OH^﹣）=10^﹣6mol•L^﹣1的溶液 D、酸与碱恰好反应生成的溶液

查看试题解析
10. 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，下列叙述正确的是（　　）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^﹣）降低 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w变大 C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c（H⁺）降低 D、将水加热，K_w增大，pH不变

查看试题解析
11. N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料.0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（　　）

A、 $\frac{1}{2}$ N₂H₄（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）= $\frac{1}{2}$ N₂（g）+H₂O（l）△H=+267kJ•mol^﹣1 B、N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣133.5kJ•mol^﹣1 C、N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534kJ•mol^﹣1 D、N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534kJ•mol^﹣1

查看试题解析
12. 关于下列装置说法正确的是（　　）

A、装置①中，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液 B、装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C、用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D、装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe²⁺生成

查看试题解析
13. 如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）

A、a为负极、b为正极 B、c为阴极、d为阳极 C、电解过程中，d电极质量不变 D、电解过程中，氯离子浓度减小

查看试题解析
14. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O²^﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）

A、该电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O B、电子由a极流向b极 C、a极对应的电极反应式为2H₂O+O₂﹣4e=4OH^﹣ D、有O₂参加反应的a极为电池的阳极

查看试题解析
15. 反应A₂（g）+2B₂（g）⇌2AB₂（g）的△H＜0，下列说法正确的是（　　）

A、升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 C、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

查看试题解析
16. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）

A、50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B、溶液酸性越强，R的降解速率越小 C、R的起始浓度越小，降解速率越大 D、在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L^﹣1•min^﹣1

查看试题解析
17.
在一定温度下，某可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）在一密闭的容器中达到平衡，如果t₀时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、若a+b=c，则t₀时可能是增大反应体系的压强 B、若a+b=c，则t₀时不可能是加入催化剂 C、若a+b≠c，则t₀时只可能是加入催化剂 D、若a+b≠c，则t₀时有可能是增大反应体系的压强

查看试题解析
18. 25^°C时，水溶液中c（H⁺）与c（OH^﹣）的变化关系如图中曲线 ac所示，下列判断错误的是（　　）

A、ac曲线上的任意一点都有c（H⁺）×c（OH^﹣）=10^﹣14 B、CH₃COONa溶液不可能位于c点 C、d点对应溶液的温度高于25^°C，PH＜7 D、bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性

查看试题解析

二、问答题

19. 写出下列反应的热化学方程式．

(1)、25℃，1.01×10⁵Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO₂的热化学方程式

(2)、用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=﹣196.46kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=﹣285.84kJ/mol 在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为．

(3)、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（填序号）

查看试题解析
20. 盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1mol•L^﹣1的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇²^﹣+H₂O⇌2HCrO₄^﹣⇌2CrO₄²^﹣+2H⁺

(1)、重铬酸钾溶液呈性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr₂O₇²^﹣）/c（CrO₄²^﹣）将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

(2)、向（K₂Cr₂O₇）溶液中加入AgNO₃溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为．

查看试题解析
21. 25^°C时，如图烧杯中各盛有50mL的溶液．

(1)、甲溶液pH=；

(2)、若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH丙溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）．

(3)、若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是．

查看试题解析
22. 已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣

(1)、常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度pH=9的NH₃•H₂O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）

(2)、等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则C（Na⁺）+C（NH₄⁺）2C（SO₄²^﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄²^﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看试题解析
23. “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：

(1)、高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．
已知在1100^°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值（填“增大”“减小”“不变”）；
②1100^°C时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol•L^﹣1 ， c（CO）=0.1mol•L^﹣1 ，则在这种情况下，该反应这一时刻向进行（填“左”或“右”）．

(2)、目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=﹣49.0KJmol^﹣1 ，某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol•（L•min）^﹣1 ， CO₂的转化率为．
该温度下上述反应的平衡常数K= ．
②反应达到平衡后，下列能使 $\frac{c (C H_{3} O H)}{c (C O_{2})}$ 的值增大的措施是填符号
a．升高温度 b．再充入H₂c．再充入CO₂d．将H₂O（g）从体系中分离 e．充入He（g）
③新型高效的甲醇CH₃OH燃料电池采用Pt为电极材料，两个电极上分别通入CH₃OH和O₂ ， KOH溶液为电解质，是写出上述电池负极的电极反应式．若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子mol．

查看试题解析

试管	温度	过氧化氢溶液浓度	催化剂
A	常温	3%	﹣﹣
B	水浴加热	3%	﹣﹣
C	水浴加热	6%	MnO₂
D	常温	6%	﹣﹣