2017年四川省自贡市高考化学一诊试卷

试卷更新日期：2017-08-19 类型：高考模拟

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一、选择题

  • 1. 化学物质丰畜多彩，其与生产、生活密切相关．下列物质的用途不正确的是（　　）
    A、食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 B、纯碱可除去灶具上的油污 C、酒精可用于杀菌消毒 D、单质硅可用作光缆

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  • 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol碳正离子（CH3+）所含质子总数为8NA B、常温常压下，46gNO2和N2O4混和气体中含原子总数为3NA C、标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA D、14g14C原子形成的石墨中，所含C﹣C健的个数为NA

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  • 3. X、Y、Z、W、Q是原子序教依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位里关系如图．下列说法正确的是（　　）

    A、五种元素中，原子半径最大的是W B、Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低 C、Y与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应 D、Z与Q形成的化合物的水解液一定显酸性

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  • 4. 用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）．其中可行的是（　　）

    气体

    a

    b

    c

    d

    A

    CO2

    稀硫酸

    石灰石

    饱和Na2CO3溶液

    浓H2SO4

    B

    Cl2

    浓盐酸

    KMnO4固体

    饱和NaCl溶液

    浓H2SO4

    C

    NH3

    饱和NH4Cl溶液

    消石灰

    H2O

    碱石灰

    D

    H2

    硝酸

    锌粒

    H2O

    P2O5

    A、A B、B C、C D、D

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  • 5. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是： 12H2+NiOOH⇌放电充电 Ni（OH）2据此反应式判断，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B、电池放电时，正极的电极反应为：NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣ C、电池充电时，阳极周围溶液的pH不断减小 D、电池充电时，阴极的电极反应为：2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣

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  • 6. 下列项目判断，结论正确的是（　　）

    选项

    项目

    结论

    A

    三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯

    分子内所有原子均在同一平面上

    B

    C4H8Cl2的同分异构体数目（不考虑立体异构）

    共有10种

    C

    乙烯和苯都能使溴水褪色

    褪色的原理相同

    D

    由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解

    均属于取代反应

    A、A B、B C、C D、D

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  • 7. 有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304），1molA在酸性条件下与4molH2O反应得到4molCH3COOH和1molB．下列说法错误的是（　　）
    A、A和B的相对分子质量之差为168 B、B一定不能发生加成反应 C、有机物B与CH3CH2OH互为同系物 D、分子式为C5H10O2且与CH3COOH属于同类物质的有机物只有4种

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二、非选择题

  • 8. 氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．

    已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列问题：

    (1)、氰化物中碳的化合价为；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为．
    (2)、NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是．
    (3)、某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．

    【实验一】制备Na2S2O3 ， 其实验室装置如下：

    ①b装置的作用是；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3 ， 还可能有 ．

    ②实验结束后，在e处最好连接盛（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1 ， 以防拆除装置过程中的有害气体污染空气．

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

    ②Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣ ， Ag++I﹣=AgI↓，AgI呈黄色，且CN﹣优先于Ag+反应．

    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．

    ③滴定时1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液应用（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是 ．

    ④处理后的废水是否达到排放标准：（填“是”或“否”），其依据是（用实验数据说明）．

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  • 9. 甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g） ⇌Cu2O/ZnO CH3OH（g），△H=﹣128.1kJ•mol﹣1 ， 回答下列问题：

    (1)、该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有（写两条）．

    (2)、恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是　     　；

    A、2v正（H2）=v逆（CH3OH） B、n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1 C、混合气体的密度不变 D、混合气体的平均相对分子质量不变
    (3)、

    若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）．实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．


    ①该反应的△S0，图中的T1T2（填“＜”“＞”或“=”）

    ②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为 ， 若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=L．

    (4)、已知：H2（g）燃烧热△H=﹣285.8KJ•mol﹣1、和CO（g）燃烧热△H=﹣283.0KJ•mol﹣1 ， 则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为 ．


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  • 10. 从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：

    已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3 ．

    (1)、检验废液中含有Fe2+选用的试剂是（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为 ．
    (2)、高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是和 ．
    (3)、“氧化”过程反应的离子方程式为 ．
    (4)、过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ， 上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后 ．
    (5)、用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2 ， 再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O的晶体．

    已知：室温时一些物质的Kaq如表：

    化学式

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Cu（OH）2

    Kaq

    8.0×10﹣16

    8.0×10﹣18

    8.0×10﹣20

    已知溶液中的离子浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1时就认定沉淀完全．

    加双氧水的目的是；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1 ， 通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由 ．

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  • 11. 已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行．

    (1)、若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱．

    ①物质B是（填化学式）．

    ②化合物C的电子式为；化合物D中所含化学键的类型是 ．

    ③在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是： ．

    (2)、若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．

    ①B为（填化学式）．

    ②化合物C与H2O反应化学方程式 ， 氧化剂与还原剂的质量比为 ．

    (3)、某同学用图2装置完成有关探究实验．

    Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为 ．

    Ⅱ试管中观察到的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 ．

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  • 12. 已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA﹣ ， HA﹣═H++A2﹣ ， 回答下列问题：
    (1)、Na2A溶液呈性，理由是（用离子方程式表示）．
    (2)、NaHA溶液呈性，理由是 ．
    (3)、0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，则Ka（HA﹣）= ．
    (4)、某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2（OH﹣），此时溶液呈性，V10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中电荷守恒等式为 ．

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