广东省广州市增城区2018-2019学年九年级下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2020-03-06 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列过程中发生化学变化的是（   ）
    A、酒精挥发 B、高粱经发酵得到乙醇 C、干冰升华 D、浑浊的河水过滤后变清

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  • 2. 下列关于空气及其组成的说法中正确的是（   ）
    A、空气中体积分数最大的是氧气 B、稀有气体可以制成航标灯、闪光灯等 C、硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D、氧气的化学性质比较活泼，能与所有的物质发生化学反应

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  • 3. 下列物品中属于有机合成材料的是（   ）
    A、棉衣 B、木筷子 C、铝合金窗框 D、聚苯乙烯塑料

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  • 4. 下列物质属于盐的是（   ）
    A、KMnO4 B、KOH C、HCl D、NO2

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  • 5. 下列实验操作中，正确的是（   ）

    A、 倾倒液体      B、 点燃酒精灯     C、 取用固体粉末   D、 过滤

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  • 6. 如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）

    A、该粒子有6个质子 B、该粒子有2个电子层 C、该粒子属于非金属元素 D、该粒子在化学变化中容易失去2个电子

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  • 7. 下列关于水的说法正确的是（   ）
    A、淡水资源是取之不尽的 B、用肥皂水和二氧化锰都可以区分硬水和软水 C、活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙 D、煮沸含钙、镁离子较多的地下水易生水垢

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  • 8. 下列有关碳和碳的化合物说法不正确的是（   ）
    A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质 B、在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应 C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼

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  • 9. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（   ）

    选项

    性质

    用途

    A

    稀硫酸能与活泼金属反应

    用稀硫酸除去铁锈

    B

    熟石灰具有碱性

    用熟石灰改良酸性土壤

    C

    金属铜有导电性和延展性

    用铜做长导线

    D

    小苏打能与盐酸反应

    用小苏打做治疗胃酸过多的药剂
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 10. 一些水果的pH如下，其中酸性最强的是（   ）
    A、柠檬pH=2.3 B、青苹果pH=3.1 C、西瓜pH=5.8 D、柿子pH=8.5

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  • 11. 充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

    A、燃烧煤比燃烧天然气更容易导致酸雨 B、用天然气替代煤作燃料，有利于改善空气质量 C、等质量的天然气和煤，充分燃烧产生CO2的质量接近 D、天然气、煤都是重要的化石燃料，属于可再生能源

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  • 12. 下列反应有沉淀产生的是（   ）
    A、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 B、碳酸钾溶液与澄清石灰水反应 C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应 D、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应

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  • 13. 以下宏观事实对应的微观解释正确的是（   ）

    序号

    宏观事实

    微观解释

    A

    用肉眼不能直接观察到水分子

    水分子间的间隔很小

    B

    水通电后分解生成氧气和氢气

    化学变化中分子可以再分

    C

    水蒸发为水蒸气后所占体积变大

    水分子受热时体积增大

    D

    氯化钠溶液能够导电

    溶剂水分子总是在不断运动
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 14. 下列说法不正确的是（   ）
    A、化学反应伴随着能量的变化 B、加油站、面粉厂等地要严禁烟火 C、室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 D、燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大

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  • 15. 下列关于金属材料的说法不正确的是（   ）
    A、铁在干燥的空气中容易生锈 B、硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝 C、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 D、金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

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  • 16. 下列实验不能达到实验目的是（   ）
    A、 探究影响物质溶解性的因素 B、 探究分子运动现象 C、 探究可燃物燃烧需要的全部条件 D、 探究铁锈蚀需要O2的条件

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  • 17. 丙氨酸的化学式为C3H7O2N。下列说法正确的是（   ）
    A、丙氨酸的相对分子质量为89 g B、丙氨酸中C，H，O，N四种元素的质量比是3：7：2：1 C、丙氨酸中C，H，O，N四种元素的原子个数比是36：7：32：14 D、丙氨酸中氮元素的质量分数是 1412×3+7+16×2+14 ×100%

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  • 18. 下列有关醋酸的说法正确的是（   ）
    A、醋酸能使石蕊溶液变蓝 B、醋酸可用铁制容器存放 C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应 D、醋酸能将试管壁附着的铜溶解

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  • 19. 除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（   ）
    A、FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤 B、KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热 C、CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D、NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

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  • 20. 下列实验方案的设计中合理的是（   ）

    实验目的

    实验方案

    A

    验证某瓶气体是二氧化碳

    用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，证明是二氧化碳

    B

    验证铁的金属活动性比铜强

    取铁片放入试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生，证明铁的金属活动性比铜强

    C

    鉴别甲烷和一氧化碳两种气体

    分别用导管导出点燃，用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察现象

    D

    鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色粉状固体

    分别取等量的固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧杯中，溶解后用温度计测量两种溶液的温度
    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、填空题

  • 21. 含硫化合物在生产、生活中有着重要的用途。常见的含硫化合物有Na2S、H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4、NaHSO4等。
    (1)、Na2S读作。
    (2)、NaHSO4中S的化合价是。
    (3)、2H2S+SO2=3S↓+2X，则X的化学式是。
    (4)、①NaHSO4溶液、Na2SO4溶液都能与BaCl2溶液反应，是因为NaHSO4溶液和Na2SO4溶液中都含有。（填离子符号）

    ②往NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）：

    。

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  • 22. 如图是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。

    (1)、在60℃时，四种物质中溶解度最大的是。
    (2)、80℃时，分别向都盛有100g水的四个烧杯中加入20g四种固体，充分溶解后能得到饱和溶液的是 ， a克该饱和溶液中溶质的质量是克（用含a的式子表示）。
    (3)、20℃将饱和硫酸铵溶液跟饱和氯化钾溶液混合，会析出硫酸钾晶体，写出该反应的化学方程式。

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三、推断题

  • 23. 某固体物质可能含有CuSO4、CaCO3、KCl、NaOH中的一种或几种。
    (1)、为了确定该物质的成分，进行了如下实验：取少量固体于烧杯中，加过量的水，搅拌，过滤，滤纸上有白色不溶物，滤液呈蓝色。

    ①滤纸上的白色不溶物是。

    ②根据上述实验推断该物质的成分，肯定没有的是。

    ③若要设计实验进一步确定该物质组成，需用到的试剂是(填字母编号)。

    A MgCl2溶液        B Ba(NO3)2溶液        C AgNO3溶液        D 稀HCl

    (2)、蓝色溶液直接排放会造成污染，处理方法如下：

    ①先用砂纸打磨铝丝表面。因为铝在空气中生成氧化铝，其化学方程式是；

    ②后把打磨过的铝丝浸入蓝色滤液中，当观察到时，说明滤液可以排放。

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四、流程题

  • 24. 以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料，制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图如下，回答下列问题：

    (1)、操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是。
    (2)、写出高温时CO与硫铁矿烧渣反应生成Fe的其中一个化学方程式。
    (3)、滤液I的溶质是。
    (4)、高温煅烧时，FeCO3与空气中的氧气反应生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式： ， 5.8tFeCO3在空气中煅烧，理论上可得到tFe2O3。

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五、实验题

  • 25. 甲醇（CH3OH）可由CO和H2在一定条件下反应制得。原料气（CO和H2）中混有一定量的CO2会对CH3OH产率产生影响。控制其他条件相同，以CO、H2和CO2为原料气进行实验，数据见下表：

    实验组别

    第一组

    第二组

    第三组

    原料气体积分数/%

    CO2

    0

    0

    0

    2

    2

    2

    4

    4

    4

    CO

    30

    30

    30

    28

    28

    28

    26

    26

    26

    H2

    70

    70

    70

    70

    70

    70

    70

    70

    70

    反应温度/℃

    225

    235

    250

    225

    235

    250

    225

    235

    250

    CH3OH产率/%

    4.9

    8.8

    11.0

    36.5

    50.7

    68.3

    19.0

    x

    56.5
    (1)、反应中涉及的物质属于有机物的是（填字母编号）。

    A CH3OH        B CO2 C CO        D H2

    (2)、表中x的数值是（填字母编号）。

    A 11        B 33.1        C 62.1        D 68.3

    (3)、分析表中数据可知，最佳的实验条件是第组、温度为℃。
    (4)、由上表数据可得出多个结论。

    结论一：原料气含少量CO2有利于提高CH3OH产率，CO2含量过高反而会降低CH3OH产率。

    结论二：。

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  • 26. 下图是几个基本实验操作的示意图，请回答：

    (1)、实验A中仪器X的名称。
    (2)、实验B中能表明氢气不纯的现象是。
    (3)、实验C中步骤I滴加的红墨水所起的作用是 ， 本实验的结论是。

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  • 27. 下图是实验室制取气体的装置，请回答下列问题。

    (1)、根据实验室制备气体的方法，选择恰当的发生装置（填大写字母编号）并写出反应方程式。

    制取的气体

    选用药品

    发生装置

    反应方程式

    O2

    高锰酸钾

    CO2

    大理石和稀盐酸

    B

    H2

    锌粒和稀硫酸

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    (2)、用过氧化氢溶液制备并收集一瓶较纯净的O2 ， 装置的连接顺序是b→。（填小写字母编号）
    (3)、用D装置收集CO2时验满的方法是。

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  • 28. 某活动小组探究某种塑料袋中碳元素的质量分数，装置如下图所示：

    已知：①H2O2溶液分解放出的氧气在逸出时会带出少量水蒸气。

    ②碱石灰的作用是吸收CO2。

    ③忽略空气对本实验的影响。

    (1)、实验步骤如下：

    检查装置气密性。

    称量塑料袋的质量是w克。

    用30%的H2O2溶液(密度为1.1g/mL)配制110g6%的H2O2溶液。

    ①需要30%的H2O2溶液g。

    ②配制时除了要使用200mL烧杯、100mL量筒和20mL量筒外，还需要的玻璃仪器有。

    (2)、进行实验和收集数据。

    按图所示连接好实验装置，从装置I中的长颈漏斗中加入110g6%的H2O2溶液，通过电热丝点燃塑料袋。待塑料袋燃烧完，冷却后，装置Ⅲ实验后的质量比实验前增加了a克。则塑料中碳元素的质量分数是。（用含a和w的式子表示）

    (3)、实验分析。

    ①装置Ⅱ的作用是；

    ②实验中H2O2溶液需过量，其作用除了能防止装置Ⅱ中的液体倒吸外，还有。

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  • 29. 莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2溶于水后形成浅绿色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：(NH4)2Fe(SO4)2溶液、稀HCl、BaCl2溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液、CO2、Zn片、Cu片。

    预测

    预测的依据

    验证预测的实验操作与预期现象

    ①(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与碱反应。

    (NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+

    取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于试管中,滴入NaOH溶液,如果观察到 ， 则预测成立。

    ②(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与（填物质类别）反应。

    。

    ，

    如果观察到 ， 则预测成立。

    ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与（填物质类别）反应。

    。

    ，

    如果观察到 ， 则预测成立。

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