2017年河北省保定市高考化学二模试卷

试卷更新日期：2017-08-19 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）

A、芒硝晶体（Na₂SO₄•10H₂O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 B、将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能 C、生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题 D、垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识

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2. 如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（　　）

A、a只能是淀粉 B、反应①②③均为取代反应 C、乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应 D、乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种

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3. 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（　　）

A、可以用pH试纸测定饱和氯水的pH B、用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L^﹣1盐酸 C、用图1所示操作检查装置的气密性 D、实验室用图2所示装置制取纯净的NO₂

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4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

A、向NaAlO₂溶液中通入足量CO₂ ，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝 B、用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K⁺ C、在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂ ，蓝色褪去，说明SO₂具有漂白性 D、向某FeCl₂溶液中，加入Na₂O₂粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl₂已氧化变质

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5. 据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表．已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物．下列说法正确的是（　　）
X
Y
Z

A、M分解产生的可燃性氧化物为XY B、可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高 C、X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X＞Y＞Z D、X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（　　）

A、将78g Na₂O₂与过量CO₂反应转移的电子数为2N_A B、1molN₂与4mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A C、标准状况下，2.24LCCl₄中所含原子数为0.5N_A D、标准状况下，18gD₂O中所含电子数为9N_A

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7. 含SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂ ．随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（　　）

A、Na₂SO₃溶液中存在： $c (N a^{+}) > c (S O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} S O_{3}) > c (H S O_{3}^{-})$ B、已知NaHSO₃溶液pH＜7，该溶液中： $c (N a^{+}) > c (H S O_{3}^{-}) > c (H_{2} S O_{3}) > c (S O_{3}^{2 -})$ C、当吸收液呈中性时： $c (N a^{+}) = 2 c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-})$ D、当吸收液呈酸性时： $c (N a^{+}) = c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (H_{2} S O_{3})$

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二、解答题

8. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

(1)、常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是填“A”或“B”）．
设盐酸中加入的Zn质量为m₁ ，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂ ．则 m₁ m₂ （选填“＜”、“=”、“＞”）．

(2)、如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）= ．

(3)、某温度下K_sp=2×10 ^﹣11 ，若该温度下某MgSO₄溶液里c（Mg ²⁺）=0.002mol•L^﹣1 ，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数K_b（NH₃•H₂O）=2×10^﹣5 ，试计算（填“有”或“无”） Mg（OH）₂沉淀生成？

(4)、常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃²^﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．

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9. 将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．

(1)、根据部分键能数据和CH₄ （g）+4F₂ （g）=CF₄（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol^﹣1 ，计算H﹣F键的键能为．
化学键
C﹣H
C﹣F
H﹣F
F﹣F
键能/（kJ．mol^﹣1）
414
489
？
155

(2)、甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H₂反应合成．
①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH₃OCH₃+6CO₃²^﹣﹣12e^﹣═8CO₂+3H₂O．写出该燃料电池的正极反应式．
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co³⁺可将甲醇氧化为CO₂ ．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO₄混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式．

(3)、某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H₂S废气．
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的极；电极B所得到的物质X的分子式为．
②反应池中发生的离子反应方程式为．

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10. 碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO₃•Mg （OH）₂•5H₂O，某碱式碳酸镁中含有SiO₂杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：
方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO₂的质量计算纯度

(1)、乙中发生反应的方程式为．

(2)、仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a ，丁的作用是．

(3)、当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是．

(4)、方案 II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m₁g
下列仪器如图2中，该方案不会用到的是．

(5)、判断样品完全分解的方法是；本实验至少需要称量次．

(6)、有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO₃+SiO₂ $\frac{\underline{高温}}{}$ MgSiO₃+CO₂↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？（填“正确”或“错误”）请说明理由：．

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11. 硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：

(1)、写出基态镓原子的电子排布式．

(2)、已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），结构如图1缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是．

(3)、B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为晶体．

(4)、磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图2所示．
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
三溴化硼三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆积方式为．
③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离．

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12. 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
① $\overset{① O_{3}}{\underset{② Z n / H_{2} O}{\to}}$ R₁CHO+
②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
⑤RNH₂+ $\overset{一定条件}{\to}$ +H₂O
回答下列问题：

(1)、C中官能团名称， D的化学名称．

(2)、由A生成B的化学方程式为．

(3)、G的结构简式为．

(4)、F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．

(5)、由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺：
$\overset{一定条件 1}{\to}$ H $\overset{反应条件 2}{\to}$ I $\overset{C}{\underset{一定条件}{\to}}$ J $\overset{还原}{\to}$
反应条件1所选择的试剂为， H→I的反应类型为．

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化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/（kJ．mol^﹣1）	414	489	？	155