2017年北京市西城区高考化学一模试卷

试卷更新日期：2017-08-19 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（）
A
B
C
D
将铜丝压扁，掰成图案
将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘
高温焙烧
酸洗去污

A、A B、B C、C D、D

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2. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N₅^﹣ ， N₅^﹣是制备全氮类物质N₅⁺N₅^﹣的重要中间体．下列说法中，不正确的是（）

A、全氮类物质属于绿色能源 B、每个N₅⁺中含有35个质子 C、每个N₅^﹣中含有35个电子 D、N₅⁺N₅^﹣结构中含共价键

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3. 下列实验方案中，可行的是（）

A、用食醋除去热水瓶中的水垢 B、用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO₃） C、向Al₂（SO₄）₃溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）₃ D、向稀H₂SO₄催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）₂悬浊液，检验水解产物

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4. 25℃时，0.1mol•L^﹣1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH₃COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）

A、3种溶液中pH最小的是① B、3种溶液中水的电离程度最大的是② C、①与②等体积混合后溶液显酸性 D、①与③等体积混合后c（H⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）

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5. 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（）

A、两容器中负极反应均为Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺ B、曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化 C、曲线b记录的容器中正极反应是O₂+4e^﹣+2H₂O═4OH^﹣ D、在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

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6. 某同学用Na₂CO₃和NaHCO₃溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（）

A、实验前两溶液的pH相等 B、实验前两溶液中离子种类完全相同 C、加入CaCl₂溶液后生成的沉淀一样多 D、加入CaCl₂溶液后反应的离子方程式都是CO₃²^﹣+Ca²⁺═CaCO₃↓

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7. 已知：CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\overset{N a_{2} C r_{2} O_{7} / H +}{\underset{90 ～ 95 ℃}{\to}}$ CH₃CH₂CH₂CHO
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：
物质
沸点/℃
密度/（g•cm^﹣3）
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
下列说法中，不正确的是（）

A、为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na₂Cr₂O₇溶液逐滴加入正丁醇中 B、当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物 C、反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D、向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

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二、解答题

8. 聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）．
已知：

(1)、A所含官能团的名称是．

(2)、①反应的化学方程式是．

(3)、②反应的反应类型是．

(4)、I的分子式为C₉H₁₂O₂N₂ ， I的结构简式是．

(5)、K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是．

(6)、1mol M与足量的NaHCO₃溶液反应生成4mol CO₂ ， M的结构简式是．

(7)、P的结构简式是．

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9. As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As₂O₃ ．

(1)、“碱浸”的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐．H₃AsO₄转化为Na₃AsO₄反应的化学方程式是．

(2)、“氧化”时，1mol AsO₃³^﹣转化为AsO₄³^﹣至少需要O₂mol．

(3)、“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）△H＜0
b.5Ca²⁺+OH^﹣+3AsO₄³^﹣⇌Ca₅（AsO₄）₃OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是．

(4)、“还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃ ，反应的化学方程式是．

(5)、“还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃ ，同时结晶得到粗As₂O₃ ． As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是．

(6)、下列说法中，正确的是（填字母）．
a．粗As₂O₃中含有CaSO₄
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．

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10. 以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS₂）为原料，用Fe₂（SO₄）₃溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS₂+4Fe³⁺⇌Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．

(1)、该反应中，Fe³⁺体现性．

(2)、上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是．

(3)、一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

实验	操作	2小时后Cu²⁺浸出率/%
I	加入足量0.10mol•L^﹣1 Fe₂（SO₄）₃溶液	78.2
II	加入足量0.10mol•L^﹣1 Fe₂（SO₄）₃溶液，通入空气	90.8
III	加入足量0.10mol•L^﹣1 Fe₂（SO₄）₃溶液，再加入少量0.0005mol•L^﹣1 Ag₂SO₄溶液	98.0

①对比实验 I、II，通入空气，Cu²⁺浸出率提高的原因是．

②由实验 III推测，在浸取Cu²⁺过程中Ag⁺作催化剂，催化原理是：

ⅰ．CuFeS₂+4Ag⁺═Fe²⁺+Cu²⁺+2Ag₂S

ⅱ．Ag₂S+2Fe³⁺═2Ag⁺+2Fe²⁺+S

为证明该催化原理，进行如下实验：

a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L^﹣1 Ag₂SO₄溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中，证明发生反应 i．

b．取少量Ag₂S粉末，加入溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．

(4)、用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：

①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是．

②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是．

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11. 某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．

(1)、研究盐酸被MnO₂氧化．

实验	操作	现象
I	常温下将MnO₂和12mol•L^﹣1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II	将 I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
III	加热MnO₂和4mol•L^﹣1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是．

②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是．

③III中无明显现象的原因，可能是c（H⁺）或c（Cl^﹣）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

将实验 III、IV作对比，得出的结论是；将 i、ii作对比，得出的结论是．

④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：

ⅰ．K闭合时，指针向左偏转

ⅱ．向右管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol•L^﹣1 ，指针偏转幅度变化不大

ⅲ．再向左管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol•L^﹣1 ，指针向左偏转幅度增大

将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是．

(2)、研究盐酸能否被氧化性酸氧化．

①烧瓶中放入浓H₂SO₄ ，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸（填“能”或“不能”）氧化盐酸．

②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO₃ ，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO₂ ．

实验	操作	现象
I	将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中	试纸先变蓝，后褪色
II	将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl₂中	试纸先变蓝，后褪色
III	…	…

通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl₂ ， III的操作是．

由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关．

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物质	沸点/℃	密度/（g•cm^﹣3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶