浙江省台州市联谊五校2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2020-03-03 类型：期中考试

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一、单选题

1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）

A、瓷器 B、丝绸 C、茶叶 D、中草药

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2. 下列属于非电解质的是（）

A、氨气 B、碳酸钾 C、盐酸 D、氯气

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3. 下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）

A、蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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4. 下列有水参加反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）

A、CaH₂ + 2H₂O=Ca(OH)₂ + 2H₂↑ B、BrCl+H₂O=HCl+HBrO C、Mg₃N₂ + 6H₂O=3Mg(OH)₂↓+ 2NH₃↑ D、2Na₂O₂ + 2H₂O=4NaOH + O₂↑

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5. 下列物质的水溶液不显酸性的是（）

A、NaHSO₄ B、FeCl₃ C、K₂CO₃ D、CH ₃COOH

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6. 反应6HCl(浓)+KClO₃=3Cl₂↑+KCl+3H₂O ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是（）

A、6∶1 B、1∶5 C、1∶6 D、1∶3

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7. 下列表示正确的是（）

A、中子数为20的Ar原子：²⁰₁₈Ar B、丙烷分子的球棍模型： C、2，2-二甲基戊烷的结构简式：C(CH₃)₄ D、HClO的结构式：H－Cl－O

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8. 下列说法正确的是（）

A、铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H₂SO₄不反应 B、金属镁的熔点高，是优质的耐高温材料 C、木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 D、氢气是一种清洁能源，但热值低，因而目前没有被广泛应用

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9. 下列说法中不正确的是（）

A、可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B、镁着火，不能用CO₂灭火 C、毛料与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别 D、容量瓶使用前必须检漏，洗涤，干燥

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10. 下列说法正确的是（）

A、³⁷Cl₂和³⁵Cl₂的质子数相同、中子数不同，互为同位素 B、甲酸(HCOOH)、草酸(HOOC－COOH)互为同系物 C、C₆₀与C₇₀互为同素异形体 D、淀粉(C₆H₁₀O₅)n和纤维素(C₆H₁₀O₅)n互为同分异构体

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11. 针对下列实验现象表述不正确的是（）

A、往碘水和FeCl₂混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 B、SO₂气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色 C、金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀 D、往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体

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12. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（）

A、a为负极，b为正极 B、生产过程中氢离子由左移向右 C、从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10% D、正极反应式为O₂＋2H₂O+4e^－=4OH^－

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A、用氨水吸收过量二氧化硫： NH₃·H₂O + SO₂ ＝ NH₄⁺+ HSO₃^－ B、实验室用MnO₂与浓盐酸加热反应制Cl₂：MnO₂+4HCl(浓) $\underline{\underline{△}}$ Mn²⁺+2Cl^－+Cl₂↑+2H₂O C、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄²^－＝BaSO₄↓ D、硫酸酸化的FeSO₄ 溶液中加入 H₂O₂溶液： Fe²⁺+2H⁺+ H₂O₂= Fe³⁺+2H₂O

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14. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）

X

Y

W

Z

A、原子半径X、Y、W、 Z依次增大 B、Z元素的气态氢化物稳定性比W强 C、Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱 D、X、Z元素能形成化学式为XZ₂的化合物

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15. 下列说法不正确的是（）

A、往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液，会产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 B、苯与CCl₄两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 C、葡萄糖溶液能发生银镜反应 D、油脂与氨基酸在一定条件下均能与NaOH溶液反应

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16. 下列说法正确的是（）

A、石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化 B、苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应 C、将3 mol Cl₂与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC₂Cl₆ D、乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛

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17. 下列说法正确的是（）

A、恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g） $\overset{}{⇌}$ 2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡 B、C ( s) + H₂O (g) $\overset{}{⇌}$ CO ( g) + H₂ (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大 C、N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g) △H=—93kJ·mol^—1 ，往恒容密闭容器中充入0.4 molN₂(g)和2 mol H₂(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量 D、A(g)+ 3B (g) $\overset{}{⇌}$ 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①v_B=0.6mol·L^-1·min^-1 ， ② $V_{C} = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ ，则前者比后者快

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18. 下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（）

A、某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体 B、H₂O和CCl₄的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 C、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大 D、干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏

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19. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3N_A B、在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N_A C、5.6 g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A D、0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目小于0.1 N_A

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20. 下列说法正确的是（）

A、等体积等物质的量浓度的CH₃COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N_前＝N_后 B、常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH₃COOH)、c (CH₃COO^－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH₃COO^－)> c (CH₃COOH)> c (H⁺)> c (OH^－) C、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH) D、pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl^－)>c(CH₃COO^－)

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21. 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断不正确的是（）

A、在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10^-6mol·L^-1·min^-1 B、R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响 C、在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好 D、在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

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22. 在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、图中五点K_w间的关系：B>C>A=D=E B、在温度不变的水中，加入适量的NH₄Cl，无法实现从A点变到C点 C、D点对应的水溶液中，可能有NH₄⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－大量同时存在 D、若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

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23. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）

A、反应的热化学方程式可表示为C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=(b-a) kJ·mol^-1 B、该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量 C、使用催化剂无法改变该反应的ΔH D、nmol C和n mol H₂O反应生成nmol CO和nmol H₂吸收的热量一定为131.3nkJ

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24. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃、SiO₂等）制备，制备流程如图所示：

已知：a.步骤①的主要反应为：2FeO•Cr₂O₃+4Na₂CO₃+ 7NaNO₃ $\underline{\underline{高温}}$ 4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+4CO₂+7NaNO₂

B.Cr₂O₄^2-+2H⁺ $\overset{Cu/Ag Δ}{\to}$ Cr₂O₇^2-+H₂O，下列说法不正确的是（）

A、步骤①反应中Na₂CrO₄和Fe₂O₃为氧化产物 B、步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行 C、滤渣2中含有H₂SiO₃ D、步骤④调滤液2的pH使之变小有利于Cr₂O₇^2-生成

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25. 甲、乙、丙、丁、戊均为可溶性物质，分别由以下阳离子与阴离子组成，阴阳离子没有重复使用。

阳离子

K⁺   Ag⁺   Ba²⁺   NH₄⁺ Mg²⁺

阴离子

NO₃^－ SO₄²^－ CO₃²^－ OH^－   Cl^－

①常温下，乙、丙呈碱性，0.05 mol·L^-1丙溶液pH=13

②丙、戊混合产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。

③丙、丁混合共热，只产生刺激性气味气体，没有其它现象。

下列说法不正确的是（   ）

A、甲溶液储存在棕色细口瓶中 B、乙一定是K₂CO₃ C、丁可能为NH₄NO₃ D、甲、丙、丁混合，可能为澄清溶液

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二、推断题

26. 葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且还能转化成其他重要的调味品。以淀粉为原料在一定条件下可获得有机物葡萄糖A，B，C，D，其相互转化关系如图。已知C不能发生银镜反应，D为有浓郁香味，不溶于水的油状液体。

请回答：

(1)、与A互为同分异构体的结构式。

(2)、B→C的反应类型是。

(3)、A+ B→D的化学方程式是。

(4)、下列说法正确的是。
A 有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B 有机物A，B，D可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

C 两分子B在浓硫酸作用下可以形成六元环状化合物

D 往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成

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27. 为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂都是过量的）：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16 g·L^-1请回答：

(1)、X的化学式是。

(2)、气体B的电子式。

(3)、溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是。

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28. 以下是某药物中间体L的合成路线：
已知：

RCH₂COOH

请回答：

(1)、有机物A的结构简式。

(2)、下列说法不正确的是。
A 有机物A转化成B的条件是铁粉作为催化剂

B 有机物C转化成D原子利用率可达100%

C 用铜丝蘸取有机物B放在酒精灯上灼烧，火焰显绿色

D 有机物D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(3)、E+G→L的化学方程式是。

(4)、写出符合下列条件的A的所有同分异构体。
①含有苯环②核磁共振氢谱显示有4种氢原子

(5)、设计以F为原料合成G流程。

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三、实验题

29. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

(1)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(2)、设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是下层溶液呈紫色，则证明了溴单质的氧化性强于碘单质，但是有同学对该结论提出异议，可能理由是。

(3)、烧杯F中的亚硫酸钠溶液用来吸收尾气，设计实验方案验证尾气吸收后溶液中含有 SO₄^2-。

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30. 葡萄糖酸锌作为补锌药，具有见效快、吸收率高、副作用小、使用方便等优点。某学习小组在实验室以葡萄糖和氧化锌为主要原料合成该物质。
反应原理：CH₂OH(CHOH)₄CHO + H₂O₂ $\overset{沸水浴}{\to}$ CH₂OH(CHOH)₄COOH + H₂O

2CH₂OH(CHOH)₄COOH + ZnO $\overset{{60~70C}^{。}}{\to}$ Zn[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂ + H₂O

设计的合成路线为：

相关信息如下：

葡萄糖酸锌易溶于水，在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图1

实验中所涉及的部分装置如图所示（图2装置先制备葡萄糖酸，再与ZnO反应制备

葡萄糖酸锌），图3为抽滤装置

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)、图2中恒压滴液漏斗的支管的作用是，图3中a装置的名称。

(2)、30%H₂O₂所用的物质的量大概是葡萄糖的3倍，而且并未一次性与葡萄糖混合，而是利用恒压滴液漏斗缓慢滴加的理由。

(3)、操作A是，物质B是。

(4)、抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先，然后。

(5)、三颈烧瓶中的葡萄糖酸锌晶体转入到抽滤装置中时，瓶壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入到抽滤装置中，下列液体最合适的是。
A 无水乙醇 B 饱和NaCl溶液 C 70％乙醇水溶液 D 滤液

(6)、下列说法正确的是。
A 用银氨溶液来替代30%H₂O₂将葡萄糖转变成葡萄糖酸，既经济又方便

B ZnO粉末与葡萄糖酸反应时，利用磁力搅拌可以增大ZnO粉末与葡萄糖酸的接触面积，加快反应速率

C 在抽滤过程中，如果吸滤瓶中的液体快接近支管口时，则拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶的支管口倒出溶液

D 将葡萄糖酸锌晶体放在干燥器中可以防潮，在干燥器中放有干燥剂，并添加了无水CoCl₂来指示是否得更换干燥剂，如果CoCl₂为蓝色，说明干燥剂已经失效

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四、计算题

31. 将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L^-1FeCl₃溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：

(1)、如果固体完全溶解，则m最大值为。

(2)、如果溶液中Cu²⁺浓度为0.25 mol·L^-1 ，则m值为。

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五、综合题

32. 工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g) △H

(1)、已知CO(g)、H₂(g)的标准燃烧热分别为 △H=－283kJ•mol^-1 ， △H=－286kJ•mol^-1 ，且CH₃OH(g)+3/2O₂(g)

\overset{}{⇌}

CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－761kJ•mol^-1；则CO(g)+ 2H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₃OH(g)的△H= 。

(2)、为了提高CO和H₂制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是。（写出两点）

(3)、实验室模拟用CO和H₂反应来制甲醇，在250 ℃下，将一定量的CO和H₂投入10 L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L^-1）变化如下表所示：

	2 min	4 min	6 min
CO	0.07	0.05	0.05
H₂	x	0.10	0.10
CH₃OH	0.03	0.05	0.05

①250 ℃时，该反应的平衡常数K=；

②在图1中画出反应开始至第6 min时H₂的物质的量的变化曲线，并标出合适的纵坐标。

(4)、利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低，装置如图2，写出阳极电极反应方程式，电解的总反应化学方程式。

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阳离子	K⁺ Ag⁺ Ba²⁺ NH₄⁺ Mg²⁺
阴离子	NO₃^－ SO₄²^－ CO₃²^－ OH^－ Cl^－