浙江省湖州市高中联盟2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2020-03-03 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 根据物质的组成和分类，MgCl2属于（   ）
    A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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  • 2. 下列仪器名称为“容量瓶”的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列物质中，易溶于水的是（   ）
    A、CuO B、BaCO3 C、AgCl D、K2SO4

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  • 4. 硅是现代信息材料的核心元素。硅在元素周期表中处（   ）
    A、第ⅡA族 B、第ⅣA族 C、第VIA族 D、第ⅤA族

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  • 5. 分离汽油和水的混合物，合理的分离方法是（   ）
    A、过滤 B、蒸发 C、萃取 D、分液

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  • 6. 反应C+2H2SO4（浓） ≜ CO2↑+2SO2↑+2H2O中，作还原剂是（   ）
    A、CO2 B、C C、H2SO4 D、SO2

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  • 7. 下列不属于电解质的是（   ）
    A、CH3CH2OH B、NaOH C、CH3COOH D、Na2SO4

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  • 8. 下列化学用于表述正确的是（   ）
    A、HCl的电子式： B、S2―的离子结构示意图： C、乙烯的分子式：C2H4 D、质子数为6、中子数为8的碳原子：86C

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  • 9. 下列说法不正确的是（   ）
    A、 16O2 和  18O2 互为同位素 B、红磷和白磷互为同素异形体 C、C3H8 和 C4H10 互为同系物 D、C2H5OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体

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  • 10. 下列说法不正确的是（   ）
    A、钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂 B、氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 C、碳酸钡可作为检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” D、乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料

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  • 11. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是（   ）

    A、元素Z的主要化合价：－2、＋6 B、原子半径：X＞Y＞Z C、最低价气态氢化物的稳定性：W＞Z D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Y

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  • 12. 下列方程式正确的是（   ）
    A、小苏打与盐酸反应的离子方程式： CO32−+2H+=CO2↑+H2O B、乙烯与氯化氢加成的化学方程式： CH2=CH2+HCl→一定条件CH3=CH2Cl C、碳酸钾在水中的电离方程式： K2CO3⇌K++CO32− D、醋酸钠水解的离子方程式： CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−

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  • 13. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（   ）

    A．少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡

    B．在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀

    C．将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生

    D．在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来
    A、A   B、B   C、  D、D

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  • 14. 下列说法不正确的是（   ）
    A、甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应 B、工业上通过石油的裂化获得乙烯，乙烯能使溴水褪色 C、等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等 D、苯为不饱和烃，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上

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  • 15. 下列说法不正确的是（   ）
    A、食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是一类重要的营养物质 B、含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精 C、向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜、硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析 D、不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

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  • 16. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（   ）

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol·L-1)

    V/mL

    c/(mol·L-1)

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 17. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag

    下列说法不正确的是（   ）

    A、锌作负极 B、正极发生还原反应 C、电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn D、负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+

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  • 18. 下列说法不正确的是（   ）
    A、pH＜7的溶液不一定呈酸性 B、在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等 C、在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－) D、在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性

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  • 19. 下列说法正确的是（   ）
    A、H2SO4 和Ca(OH)2含有化学键类型相同 B、水分子很稳定，是因为水分子的分子间作用力强 C、二氧化碳和乙烯的碳原子的最外电子层都具有8电子稳定结构 D、冰和水晶都是分子晶体

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  • 20. 已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) ⇌ 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是（   ）

    A、断开1 mol N2(g)中的N N键要吸收941 kJ能量 B、生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量 C、3H2(g) + N2(g) ⇌  2NH3(g)  △H＝－97 kJ⋅mol−1 D、NH3(g) ⇌ 3/2H2(g) +1/2 N2(g)  △H＝48.5 kJ⋅mol−1

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  • 21. 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（   ）
    A、7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA B、标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA C、1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4NA D、常温下1 L pH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA

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  • 22. 在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2 ， 发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（   ）

    物质的量/ mol

    时间/min

    n(N2)

    n(H2)

    n(NH3)

    0

    1.0

    1.2

    0

    2

    0.9

    4

    0.75

    6

    0.3
    A、0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1 B、2 min时， H2的物质的量0.3 mol C、4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0 D、4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

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  • 23. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是（   ）

    A、实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤 B、实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+ C、实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) D、实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响

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  • 24. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（    ）

    A、在0～a范围内，只发生中和反应 B、a＝0.3 C、ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O D、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

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  • 25. 为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下：

    注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    开始沉淀PH

    2.5

    7.0

    4.7

    完全沉淀PH

    3.7

    9.0

    6.7

    下列说法不正确的是（   ）

    A、气体B为氢气 B、溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+ C、加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O D、若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-m-0.56)/a×100%

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二、填空题

  • 26.                 
    (1)、①写出乙炔的结构式；②写出水玻璃中溶质的化学式。
    (2)、写出二氧化锰与浓盐酸共热反应的化学方程式：。

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三、计算题

  • 27. 分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
    (1)、将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)为。

    (2)、另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=(溶液体积变化忽略不计)。

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四、推断题

  • 28. 有机物A是基本的有机化工原料，A与CO、H2O以物质的量1：1：1的比例生成B。B、C两物质中的官能团分别具有乙酸、乙醇中官能团的性质。D是有芳香味、不溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：

    请回答：

    (1)、A的结构简式
    (2)、B + C → D的化学方程式
    (3)、下列说法不正确的是  ___________________
    A、有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、有机物B与乙酸互为同系物 C、有机物B，C都能与金属钠反应，且等物质的量的B，C与足量钠反应产生氢气质量相等 D、可用NaOH溶液来除去有机物D中混有的杂质B

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  • 29. 为探究某固体氧化物A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：

    (1)、固体A的化学式。
    (2)、单质B在氯气中反应的现象。
    (3)、写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式。

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五、实验题

  • 30. 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

      

    请回答：

    (1)、仪器a的名称是。
    (2)、装置B中冰水的作用是。
    (3)、该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______。
    A、样品分解不完全 B、装置 B、C之间缺少CO2的干燥装置 C、产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D、反应完全后停止加热，通入过量的空气

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