2017年湖北省襄阳市老河口市中考化学适应性试卷

试卷更新日期：2017-08-17 类型：中考模拟

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一、单项选择题

  • 1. 下列变化中，不属于化学变化的是（   ）
    A、用铁矿石炼铁 B、用98%的浓硫酸配制25%的硫酸溶液 C、铁钉在潮湿空气中生锈 D、铜片在酒精灯上加热变黑

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  • 2. 空气中能供给动植物呼吸的气体是（   ）
    A、N2 B、O2 C、H2O D、CO2

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  • 3. 栀子花开，香气四溢，此现象说明（   ）
    A、分子在不断运动 B、分子间有间隔 C、分子的体积很小 D、分子的质量很小

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  • 4. 下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（   ）
    A、示意图中的各物质均属于化合物 B、反应的本质是原子的重新组合过程 C、分子是由原子构成的 D、反应前后原子数目没有变化

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  • 5. 向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程烧杯中溶液颜色的变化是（   ）
    A、由红色逐渐变为无色 B、由蓝色逐渐变为红色 C、由红色逐渐变为蓝色 D、由无色逐渐变成红色

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  • 6. 2015年5月25日，沅江市某纸厂芦苇仓库发生火灾，造成重大的经济损失．某同学给纸厂提供如下温馨提示，你认为错误的是（  ）
    A、芦苇着火时，只能用沙子灭火 B、芦苇仓库外要有明显的防火警示标志 C、芦苇仓库与周围建筑物之间要留有足够的防火距离 D、芦苇仓库要有良好的通风设备、齐备的消防器材

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  • 7. 下列说法正确的是（   ）
    A、酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B、碱性溶液的pH大于7．石灰水是碱性溶液，所以石灰水的pH大于7 C、将植物油与水混合，充分搅拌，得到的是溶液 D、配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

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  • 8. 如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（   ）

    选项

    物质

    所含杂质

    除去杂质的方法

    A

    N2

    O2

    将气体缓缓通过足量的灼热焦炭

    B

    CaO

    CaCO3

    加水溶解、过滤

    C

    Fe

    Zn

    加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

    D

    FeCl2溶液

    CuCl2溶液

    加入过量的铁粉，过滤

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 9. 向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量NaOH溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能含有（   ）
    A、BaSO4 B、Mg（OH）2 C、CaCl2 D、AgNO3

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  • 10. 向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（   ）
    A、向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B、向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C、滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu D、滤液中一定有Cu（NO3）2 ， 可能有Zn（NO3）2和AgNO3

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二、填空与简答

  • 11. 写出符合下列要求的化学符号：
    (1)、天然气的主要成分是；
    (2)、三个铝离子 ．

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  • 12. 化学与生活息息相关，请回答下列问题：
    (1)、幼儿及青少年缺会患佝偻病和发育不良；
    (2)、洗涤剂可以洗去衣服、餐具上的油污，其作用是；
    (3)、加碘食盐中的“碘”是指（填“单质”或“元素”）；
    (4)、铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为 ， 阻止铝进一步被氧化；
    (5)、铁制水龙头易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法 ．

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  • 13. 如图为两种物质在不同温度时的溶解度曲线．请回答：

    (1)、40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
    (2)、将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至40℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．

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  • 14. 材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑． 根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
    (1)、铸造硬币用到的材料是（填“合成材料”或“金属材料”）；
    (2)、写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式 ．

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  • 15. 如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．

    (1)、写出物质E的一种用途：；
    (2)、A～G七种物质中，氧化物有种；
    (3)、F→E的反应现象是；
    (4)、C﹣D反应的化学方程式是： ．

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三、实验与探究

  • 16. 结合如图实验装置回答相关问题：

    (1)、图中标号b仪器的名称：；
    (2)、实验室用高锰酸钾加热制氧气的化学方程式为：；
    (3)、用KClO3和MnO2制O2 ， 若选用A作发生装置，则还要增加酒精灯，并把装置A作如下改动： ．

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  • 17. 已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    (1)、【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．

    【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．

    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有填名称）．

    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．

    (2)、【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

    实验方案

    实现现象

    结论

    ①取一定量的合金粉末，加过量的 ， 充分反应后过滤，滤渣备用．

    粉末部分溶解，并有气体放出．

    合金中一定含有 ．

    ②取步骤①所得滤渣，加过量的 ， 充分反应．

    滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．

    合金中一定含有 ．

    【探究结论】猜想3成立．

    (3)、【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ．

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四、分析与计算

  • 18. 高铁酸钠（化学式为：Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．试计算：
    (1)、每个高铁酸钠分子中，含有个原子；
    (2)、高铁酸钠中氧元素的质量分数为 ．

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  • 19. 小李要测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验：用100g 的稀硫酸，加入盛有10g合金样品的烧杯中，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．试计算：

    ①该合金样品中铜的质量分数；

    ②反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数．（写出解答过程，精确到0.1%）

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