2017年福建省中考化学模拟试卷(一)
试卷更新日期:2017-08-17 类型:中考模拟
一、选择题
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1. 下列有关空气的说法不正确的是( )A、空气中只含氧气和氮气 B、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 C、酸雨的产生与空气污染有关 D、空气中的CO2是植物光合作用的重要原料2. 南昌汉代海昏侯墓出土的文物中,保存完好的玉器非常罕见.下列对玉石的主要成分(化学式为NaAlSi2O6)的描述正确的是( )A、含有3个氧分子 B、相对分子质量为202g C、其中硅元素的化合价为+3 D、硅元素与氧元素的质量比为7:123. 下列操作中,玻璃棒其引流作用的是( )A、溶解 B、过滤 C、蒸发 D、测酸碱度4. 下列有关NaOH的描述中,正确的是( )A、用NaOH固体干燥CO2气体 B、用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C、用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D、将NaOH固体放在纸张上进行称量5. 下列物质的性质与用途不相符的是( )A、氧气具有助燃性,可用作燃料 B、CO具有还原性,可用作冶炼金属 C、石墨具有导电性,可用作电极 D、电木具有热固性,可用作制插座6. 燃着的烟头能引发森林火灾,是因为烟头能( )A、产生氧气 B、改变草木的可燃性 C、使草木的温度上升到着火点 D、降低草木的着火点7. 选用括号内的试剂或方法鉴别下列各组物质,其中不正确的是( )A、羊毛和涤纶(灼烧,闻气味) B、淀粉和葡萄糖(加碘水) C、硫酸铵和氯化铵(加熟石灰粉末研磨) D、氧化钙和氢氧化钙(加水)8. 野外生存训练课上,某同学设计了下列四种获得饮用水的方法,其中最不合理的是( )A、融化积雪,煮沸后使用 B、过滤混有泥沙的河水,煮沸后使用 C、收集雨水,煮沸后使用 D、用活性炭处理海水,煮沸后使用9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A、H+、SO42﹣、OH﹣ B、H+、Cl﹣、CO32﹣ C、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ D、Na+、NO3﹣、SO42﹣10. 下列除去物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是( )
选项
物质
除去杂质的方法
A
FeSO4溶液(H2SO4)
加足量的铁粉,充分反应后过滤
B
CO2(CO)
通入足量的氧气后点燃
C
H2(HCl)
先通过足量的NaOH溶液,后通过足量的浓硫酸
D
KCl(KClO3)
加热至不再产生气体为止
A、A B、B C、C D、D二、非选择题
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11. 根据原子结构示意图和微观示意图填空(1)、如图1A、B是两种微粒的结构示意图,回答下列问题
①若A表示某元素的原子,则x= .
②若B是某阴离子的结构示意图,则y的数值可能是(选填字母).
a.11 b.10 c.9 d.8
(2)、在一定条件下,A、B能发生化学反应生成C和D,其反应过程的微观示意图如图2:若D为空气中体积分数最大的气体,则该反应中生成的C和D的质量比为(填最简整数比).(3)、C60的发展使人类了解到一个全新的碳世界.C因其分子形似足球(如图3所示)而被称为“足球烯”.回答下列问题:①C60属于(选填“单质”或“化合物”);
②C60这种物质是由(选填“分子”或“原子”)构成.
③C60与金刚石、石墨具有相似的(选填“化学”或“物理”)性质;
④足球可由橡胶制成,橡胶属于(选填“无机”或“有机“)材料.
12. 金属在日常生活,工农业生产和科学研究方面应用广泛.(1)、铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和 .(2)、在空气中,铝表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是 .(3)、某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,进行如表实验:实验序号
实验过程
实验现象
①
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
②
铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体快
③
铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应
15%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:
a:b:c:
(4)、小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是
②若滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是(写离子符号)
13. 如图中的物质为初中化学常见物质,他们之间的反应关系如图所示(“→”表示转化关系,“﹣”表示相互能反应,部分反应物、生成物或反应条件已略去).甲与A溶液反应得到浅绿色溶液;A、B发生中和反应,产物之一是厨房内常用的调味品;C常用于改良酸性土壤,且C的溶液与D的溶液反应可得到B;C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀;乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀.请回答:(1)、甲的化学式是;D的化学式是 .(2)、欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应,需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是 .(3)、E→C反应的化学方程式是 .(4)、乙与丙两种溶液反应的化学方程式是 .14. 根据如表回答问题温度(℃)
20
40
50
60
80
溶解度
(g/100水)
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
(1)、20℃时,溶解度最大的物质是 .(2)、60℃时,100g水中最多溶解NaClg.(3)、量筒的局部示意图如图甲所示,量取时应沿(选填“a”或“b”)视线进行读数.(4)、A是80℃含有120g水的KNO3溶液.经过图乙操作,得到102g KNO3固体.①A溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液;
②对以上过程的分析,正确的是(选填字母).
a.A到B的过程中,溶液中溶质的质量没有改变
b.B中溶质与溶剂的质量比为169:100
c.A溶液的质量等于222g
d.开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间.
15. 根据如图所示的装置回答有关问题(1)、写出仪器a的名称 .(2)、实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为;若用C装置来收集氧气,待集气瓶中的水排完以后,应该 , 小心地把集气瓶移出水槽,(选填“正”或“倒”)放在桌面上.(3)、实验室通常利用B、D装置来制取和收集二氧化碳,该反应的化学方程式为 . B、D之间需用橡皮管连接,连接玻璃管和橡皮管的方法是:先把玻璃管口 , 然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管.(4)、通常利用E装置检验二氧化碳的存在.若二氧化碳过量,会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙[CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2].若向含有14.8gCa(OH)2的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳,反应后若生成10g沉淀,则通入二氧化碳的质量可能为 (选填字母).A、4.4g B、8.8g C、13.2g.16. 向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸,恰好完全反应,固体全部消失,反应后所得溶液总质量为240g.请计算:(1)、原混合物中碳酸钠的质量.(2)、反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)