2017年北京市昌平区高考化学二模试卷

试卷更新日期:2017-08-16 类型:高考模拟

一、选择题

  • 1. 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是(   )

    A.锌锰碱性电池

    B.硅太阳能电池

    C.氢燃料电池

    D.银锌纽扣电池

    A、A B、B C、C D、D
  • 2. 下列解释事实的方程式不正确的是(   )
    A、焊接铁轨:2Fe+Al2O3 _ 2Al+Fe2O3 B、工业固氮:N2+3H2 2NH3 C、用纯碱除油污:CO32+H2O⇌HCO3+OH D、用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2:Cl2+2I═2Cl+I2
  • 3. 关于a:0.1mol/L NH4Cl溶液和b:0.1mol/L NH3•H2O溶液,下列说法不正确的是(   )
    A、两溶液中存在的微粒种类:a>b B、c(NH4+):a>b C、c(OH):a<b D、水电离出的c(H+):a<b
  • 4. 某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒,其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是(   )

    A、该反应中Cl为氧化产物 B、消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子 C、反应后溶液的酸性减弱 D、NH4+被ClO氧化成N2
  • 5. 下列说法正确的是(   )
    A、葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B、室温下,在水中的溶解度:乙醇>苯酚>乙酸乙酯 C、酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 D、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼
  • 6. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(   )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将少量Fe(NO32加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液

    溶液变成血红色

    Fe(NO32已变质

    B

    在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4 , 充分震荡.

    液体分层,下层溶液呈紫红色.

    氯的非金属性比碘强

    C

    炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入BaCl2溶液中

    有白色沉淀产生

    有SO2和CO2产生

    D

    向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,然后再向其中滴加KI溶液

    先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀

    溶解度:AgCl>AgI

    A、A B、B C、C D、D
  • 7. 常温时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示.下列说法不正确的是(   )

    A、在A点:c(HX)>c(Na+)>c(X B、在B点,溶液中c(H+)=c(OH C、C点溶液中存在的主要平衡是X+H2O⇌HX+OH D、0.05mol/L NaX溶液的pH≈9

二、非选择题

  • 8. 天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图.(某些反应条件省略)

    已知:

    i.RCHO+R′﹣CH2﹣CHO OH +H2O

    ii.RMgX+ H+/H2O

    iii.

    回答下列问题:

    (1)、A中的官能团名称是羰基、
    (2)、反应②的化学方程式是 OH
    (3)、反应③中试剂E的结构简式是
    (4)、反应④的另一种产物是
    (5)、F的结构简式是
    (6)、G的电子式是
    (7)、D有多种同分异构体,满足下列条件的有种,写出其中任意一种.

    a.能发生银镜反应b.结构为六元环状c.环上有3种氢原子

    (8)、以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料,结合已知信息选用必要的无机物合成B,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上标明试剂和反应条件).
  • 9. 磷石膏(主要成分是CaSO4•2H2O)是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣,我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上,开发利用磷石膏,保护资源和环境,符合持续发展的观念.图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一.

    (1)、过程Ⅰ中CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为:

    CaSO4•2H2O(s)=CaSO412 H2O(s)+ 32 H2O(g)△H1=+83.2KJ•mol﹣1

    CaSO4•2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l)△H2=+26KJ•mol﹣1

    H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44KJ•mol﹣1

    则反应CaSO412 H2O(s)=CaSO4(s)+ 12 H2O(g)的△H4=KJ•mol﹣1

    (2)、过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原,所得SO2可用于工业生产硫酸.

    ①CO作还原剂,改变反应温度可得到不同的产物.不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示.在低于800℃时还原产物为;1200℃时主要发生的反应的化学方程式为

    ②高硫煤作还原剂,焙烧2.5小时,测不同温度下硫酸钙的转化率,如图3所示.CaCl2的作用是;当温度高于1200℃时,无论有无CaCl2 , CaSO4的转化率趋于相同,其原因是

    ③以SO2为原料,工业生产硫酸的化学方程式

    (3)、过程III将CaSO4投入(NH42CO3溶液中,发生反应的离子方程式是
  • 10. 纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用.
    (1)、工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子,从成本角度考虑加入试剂的化学式为

    某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图1:

    已知:几种盐的溶解度

    NaCl

    NH4HCO3

    NaHCO3

    NH4Cl

    溶解度(20℃,100gH2O时)

    36.0

    21.7

    9.6

    37.2

    (2)、①写出装置I中反应的化学方程式

    ②从平衡移动角度解释该反应发生的原因

    ③操作①的名称是

    (3)、写出装置II中发生反应的化学方程式
    (4)、请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用.
    (5)、该流程中可循环利用的物质是
    (6)、制出的纯碱中含有杂质NaCl,为测定其纯度,下列方案中不可行的是

    a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,测生成CaCO3的质量

    b.向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4 , 干燥后测生成气体的体积

    c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液,测生成沉淀的质量.

  • 11. 某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响,选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应.

    实验中所用的草酸为稀溶液,可视为强酸.

    (1)、将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整.

    2MnO4+C2O42+=2 Mn2++CO2↑+H2O

    (2)、该小组进行了实验I,数据如表.

    H2SO4溶液

    KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    褪色时间(分:秒)

    1mL 2mol/L

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.1mol/L

    2:03

    1mL 2mol/L

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    2:16

    一般来说,其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率.

    但分析实验数据,得到的结论是

    (3)、该小组欲探究出现上述异常现象的原因,在实验I的基础上,只改变草酸溶液浓度进行了实验II,获得实验数据并绘制曲线图如图.

    ①用文字描述曲线图表达的信息

    ②该小组查阅资料获取如下信息,其中能够解释MO变化趋势的是

    a

    KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的,反应过程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV),最终变为无色的Mn(II).(括号中罗马数字表示锰的化合价)

    b

    草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物.

    c

    草酸稳定性较差,加热至185℃可分解.

    (4)、该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因,又进行了实验III,所得数据如表.

    H2SO4溶液

    Na2SO4固体

    KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    褪色时间(分:秒)

    1mL 0.1mol/L

    1.9×10﹣3mol

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    16:20

    1mL 0.5mol/L

    1.5×10﹣3mol

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    8:25

    1mL 1.0mol/L

    1.0×10﹣3mol

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    6:15

    1mL 2.0mol/L

    0

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    2:16

    该小组进行实验III的目的是

    (5)、综合实验I、II、III,推测造成曲线MN变化趋势的原因.为验证该推测还需要补充实验,请对实验方案进行理论设计.