2017年上海市金山区高考化学二模试卷

试卷更新日期：2017-08-16 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 漂粉精的有效成分是（）

A、Ca（ClO）₂ B、CaCl₂ C、CaCO₃ D、Ca（OH）₂

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2. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）

A、分液 B、结晶 C、纸层析 D、过滤

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3. 既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）

A、Fe B、Fe₂O₃ C、Al D、AlCl₃

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4. 有关HF和HCl判断正确的是（）

A、键长：HF＞HCl B、键能：HF＞HCl C、稳定性：HCl＞HF D、共用电子对偏移程度：HCl＞HF

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5. 可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）

A、银氨溶液 B、乙酸溶液 C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠溶液

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6. 下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）

A、煤的干馏 B、石油的分馏 C、石油的裂化 D、石油的裂解

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7. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）

A、1，2﹣二甲基戊烷 B、2﹣乙基丁烷 C、3﹣乙基己烷 D、3，4﹣二甲基戊烷

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8. 能说明二氧化硫具有还原性的事实是（）

A、使品红溶液褪色 B、使溴水褪色 C、与氢硫酸反应 D、与烧碱反应

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9. 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）

A、熔点801℃，易溶于水 B、熔点10.31℃，液态不导电 C、熔点112.8℃，能溶于CS₂ D、熔点97.81℃，固态能导电

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10. 下列事实与盐类水解无关的是（）

A、氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝 B、氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂 C、常用热的纯碱溶液除去油污 D、长期施用硫酸铵易使土壤酸化

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11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）

A、烧碱 B、纯碱 C、硫酸 D、液溴

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12. 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（）

A、锌片发生氧化反应作阴极 B、电子从铁片经过导线流向锌片 C、铁片上电极反应为：O₂+2H₂O+4e→4OH^﹣ D、该装置可用于研究外加电流阴极保护法

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13. 在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）

A、v_（正）减小，v_（逆）增大 B、v_（正）增大，v_（逆）减小 C、v_（正）、v_（逆）都减小 D、v_（正）、v_（逆）都增大

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14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）

A、布洛芬的分子式为C₁₃H₁₈O₂ B、布洛芬与苯乙酸是同系物 C、1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应 D、布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种

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15. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）

A、溶解时有少量液体溅出 B、洗涤液未全部转移到容量瓶中 C、容量瓶使用前未干燥 D、定容时液面未到刻度线

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16. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A、H⁺、AlO₂^﹣、CO₃²^﹣ B、K⁺、Ba²⁺、SO₄²^﹣ C、NH₄⁺、OH^﹣、NO₃^﹣ D、Fe³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

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17. 将少量NH₄HCO₃粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（）

A、NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应 B、溶液温度降低主要是因为NH₄HCO₃溶解吸热造成的 C、反应物的总能量低于生成物的总能量 D、反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃+HCl→NH₄Cl+CO₂↑+H₂O﹣Q

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18. 25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（）

A、纯硫酸的摩尔质量为98 B、上述100mL稀硫酸中含溶质14g C、上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL D、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L

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19. 等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，离子方程式正确的是（）

A、CO₃²^﹣+Ba²⁺→BaCO₃↓ B、HCO₃^﹣+OH^﹣→H₂O+CO₃²^﹣ C、HCO₃^﹣+Ba²⁺+OH^﹣=H₂O+BaCO₃↓ D、2HCO₃^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣→BaCO₃↓+2H₂O+CO₃²^﹣

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20. 工业上常用NaHSO₃处理含Cr₂O₇²^﹣的废液，反应的离子方程式为：5H⁺+Cr₂O₇²^﹣+3HSO₃^﹣→2Cr³⁺+3SO₄²^﹣+4H₂O
下列判断错误的是（）

A、氧化产物是SO₄²^﹣ B、氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3 C、Cr₂O₇²^﹣表现了氧化性 D、还原1molCr₂O₇²^﹣ ，电子转移3mol

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二、综合题（一）

21. 表为元素周期表的一部分：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
二
C
N
①
三
②
③
④
P
⑤
⑥
请填写下列空白：

(1)、表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；①的核外电子排布式；③和⑥两元素形成化合物的电子式为．

(2)、②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．

(3)、比较④、⑤两种元素的简单离子半径：＞（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为．

(4)、列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强．

(5)、若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式．

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22. 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．
完成下列填空．

(1)、科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂：2NO+2CO $\overset{催化剂}{⇌}$ 2CO₂+N₂+Q（Q＞0）
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：
时间（s）
浓度（mol/L）
0
1
2
3
4
5
c（CO）
3.60×10^﹣3
3.05×10^﹣3
2.85×10^﹣3
2.75×10^﹣3
2.70×10^﹣3
2.70×10^﹣3
该反应平衡常数K的表达式为；温度升高，K值（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N₂）=；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是．

(2)、工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是．

(3)、实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是．
a．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．容器内的压强保持不变
c．N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化
d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零

(4)、常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH₃（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是；在通入NH₃的过程中溶液的导电能力（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．

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23. 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：

(1)、A的名称是，含有的官能团名称是，实验室由A转化为乙烯的反应条件为．

(2)、B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为．

(3)、F的结构简式为．

(4)、写出D的同分异构体的结构简式．

(5)、乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料．写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A $\overset{反应试剂}{\underset{反应条件}{\to}}$ B… $\overset{反应试剂}{\underset{反应条件}{\to}}$ 目标产物）

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24. 孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃ ，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO₄•5H₂O），步骤如图：
请回答下列问题：

(1)、试剂①是一种常见的酸，写出其化学式．过滤所需要的玻璃仪器有

(2)、实验室检验Fe³⁺的常用方法是．

(3)、溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺ ，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺ ，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．

(4)、由溶液C获得胆矾，需要经过、、过滤等操作．

(5)、取25.00mL溶液A，用1.000×10^﹣2mol/LKMnO₄标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe²⁺的浓度为．

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	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥